第45讲普通化学溶液中的酸碱平衡一2010年新版

整理文档很辛苦,赏杯茶钱您下走!

免费阅读已结束,点击下载阅读编辑剩下 ...

阅读已结束,您可以下载文档离线阅读编辑

资源描述

环球网校:视频授课+名师答疑+在线模考+内部资料,考试通过无忧!考试问吧,有问必答!音频、讲义网校免费提供,如有贩卖勿上当,免费咨询:400-678-3456转6011页造价工程师|监理工程师|咨询工程师|一级建造师|二级建造师|会计证|建筑师|安全工程师|会计职称|注册会计师|注册税务师|银行从业|证券从业|期货从业|经济师|报关员|外销员|执业药师|卫生职称|助理医师|职称英语|职称日语|职称计算机|雅思|公共英语|自考英语|新概念|BEC|托福|公务员|人力资源师|高考|中考|司法考试|更多需要课件请联系QQ149420357或547343758第三节溶液中的酸碱平衡一、一元弱酸、弱碱的电离平衡一元弱酸、弱碱在水中电离是水溶液中一类十分重要的平衡,称为水溶液中的酸碱电离平衡,也称酸碱平衡。酸碱平衡服从化学平衡的基本规律,可用一个相应的平衡常数来表示酸碱电离平衡的特征。这个平衡常数叫电离常数,用表示(弱酸也可用表示,弱碱用表示)浓度还是平衡浓度)而改变。电离常数的大小反映了该电解质电离程度的大小。电离程度大小也可用电离度a来表示。环球网校:视频授课+名师答疑+在线模考+内部资料,考试通过无忧!考试问吧,有问必答!音频、讲义网校免费提供,如有贩卖勿上当,免费咨询:400-678-3456转6012页造价工程师|监理工程师|咨询工程师|一级建造师|二级建造师|会计证|建筑师|安全工程师|会计职称|注册会计师|注册税务师|银行从业|证券从业|期货从业|经济师|报关员|外销员|执业药师|卫生职称|助理医师|职称英语|职称日语|职称计算机|雅思|公共英语|自考英语|新概念|BEC|托福|公务员|人力资源师|高考|中考|司法考试|更多二、多元弱酸的电离平衡多元弱酸,像H2S,H2CO3等在水中的电离是分步进行的,称为分级电离。每一级电离都形成独立的电离平衡,具有自己的电离常数。只有当各步分级电离都达到平衡时,多元弱酸弱碱的多级电离才能达到平衡。反之,当多元弱酸弱碱体系达到整体酸碱平衡时,其任一分级电离必然都已达到平衡了。而当整个体系达到平衡后,体系中每项平衡组分的平衡浓度都只有一个唯一的值。如果体系中同时有几个平衡涉及到同一组分,那么该组分的平衡浓度必须同时满足所有这些平衡。根据这两点基本原则,就可以按已知条件,通过分级平衡或总体平衡常数计算各平衡组分的平衡浓度。以H2S为例,分二级电离:环球网校:视频授课+名师答疑+在线模考+内部资料,考试通过无忧!考试问吧,有问必答!音频、讲义网校免费提供,如有贩卖勿上当,免费咨询:400-678-3456转6013页造价工程师|监理工程师|咨询工程师|一级建造师|二级建造师|会计证|建筑师|安全工程师|会计职称|注册会计师|注册税务师|银行从业|证券从业|期货从业|经济师|报关员|外销员|执业药师|卫生职称|助理医师|职称英语|职称日语|职称计算机|雅思|公共英语|自考英语|新概念|BEC|托福|公务员|人力资源师|高考|中考|司法考试|更多由于二级电离常数很小,远小于一级电离常数,因二级电离而引起的[H+]与[HS-]的变化可忽略不计,即使考虑了二级平衡,仍然可以认为平衡体系[H+]=[HS-]。依据H2S的第二级电离平衡,可以求出平衡体系中,因此H2S的水溶液中,由H2S自然电离产生的游离酸根离子S2-离子的平衡浓度,近似等于H2S的第二级电离常数,是个定值,但很小。对于二元弱酸的电离平衡不作更深一步要求。三、水的离子积和溶液的pH值纯水是一种很弱的电解质,存在着以下电离平衡四、同离子效应和缓冲溶液在弱电解质溶液中,加入具有相同离子的强电解质,使弱电解质的电离度降低的现象,称为同离子效应。如醋酸HAc溶液中加人NaAc盐,结果使HAc的电离度降低,溶液中H+浓度减少。这与在化学平衡中加人生成物,使平衡向逆方向移动的道理是一样的。由弱酸及其盐(如HAc——NaAc)、或弱碱及其盐(如NH3·H2O一NH4Cl)组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加少量强酸或强碱对溶液酸度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。组成缓冲液的弱酸(或弱碱)与其盐组环球网校:视频授课+名师答疑+在线模考+内部资料,考试通过无忧!考试问吧,有问必答!音频、讲义网校免费提供,如有贩卖勿上当,免费咨询:400-678-3456转6014页造价工程师|监理工程师|咨询工程师|一级建造师|二级建造师|会计证|建筑师|安全工程师|会计职称|注册会计师|注册税务师|银行从业|证券从业|期货从业|经济师|报关员|外销员|执业药师|卫生职称|助理医师|职称英语|职称日语|职称计算机|雅思|公共英语|自考英语|新概念|BEC|托福|公务员|人力资源师|高考|中考|司法考试|更多成了一个缓冲对。缓冲溶液的pH值计算公式如下:弱酸及其盐组成的缓冲溶液(酸性缓冲液)环球网校:视频授课+名师答疑+在线模考+内部资料,考试通过无忧!考试问吧,有问必答!音频、讲义网校免费提供,如有贩卖勿上当,免费咨询:400-678-3456转6015页造价工程师|监理工程师|咨询工程师|一级建造师|二级建造师|会计证|建筑师|安全工程师|会计职称|注册会计师|注册税务师|银行从业|证券从业|期货从业|经济师|报关员|外销员|执业药师|卫生职称|助理医师|职称英语|职称日语|职称计算机|雅思|公共英语|自考英语|新概念|BEC|托福|公务员|人力资源师|高考|中考|司法考试|更多表明加入NaAc后,Ac-的同离子效应抑制了HAc的电离,使HAc的电离度降低了,因而HAc溶液中[H+]亦降低了。若向上述两种溶液(纯HAc溶液,及HAc十NaAC溶液)中分别加入相同量(少量)的强酸或强碱,再计算溶液中[H+](或pH)值的变化,即可看出纯HAc溶液不具缓冲能力,pH将明显变化。而(HAc+NaAc)溶液,则具有缓冲能力,其pH值基本不变。(同学可参考教科书中例题,自行运算检验。)

1 / 5
下载文档,编辑使用

©2015-2020 m.777doc.com 三七文档.

备案号:鲁ICP备2024069028号-1 客服联系 QQ:2149211541

×
保存成功