第一章从实验学化学练习

第一章从实验学化学练习可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16S－32Cl－35.5Zn－65Ag－108一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题4分共80分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaOH溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是(提示Cl2+H2O=HCl+HClO)（）A．H2B．Cl2C．SO2D．CO210．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①11．用托盘天平称取10.1gNaOH试样,下列操作中，正确的是（）A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B.将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C.用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上D.用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上12．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+C.一定无Ag+D.还可能有CO32-13．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒14．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道15.量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色16.萃取在生产、生活和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离提纯中，需要应用萃取这种分离方法的是（）A．海水淡化B．分离豆浆和豆渣C．用海水晒盐D．从碘水中提取碘17．在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确．．．的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球与支管口保持水平C．冷水从冷凝管下口出，上口入D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象18．下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（）A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液19．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应该具有的性质（）A．易溶于水，且不与碘发生反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小20.下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A．NaNO3和NaClB．MnO2和KClC．CuO和木炭粉D．BaSO4和AgCl21．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）ABCD22．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4）B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C．CO2中混有CO（炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）23．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+24．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1,5－二硝基萘和1,8－二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法（）A．蒸发浓缩结晶B．向滤液中加入水后过滤C．将滤液缓缓加入水中D．用有机溶剂萃取25．质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）A.CH4B.O2C.NH3D.CO226．与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A．2.3gB．3.2gC．4.6gD．6.4g27．关于17gNH3，下列说法正确的是（）A.含1mol氮原子B.含NA个氢原子C.含NA个质子D.含NA个电子28．请你估算一个锌原子的质量约为（）A．1.08×10－23gB．1.08×10－22gC．1.08×10－23kgD．1.08×10－23kg二、真空题29．（4分）下列有关实验的操作或做法中，正确的是________________（填写序号）。A．切割白磷时，应在水中进行B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却E．浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液F．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭G．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底H．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO430.（20分）．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。如果有，应该如何除去SO42－离子？。（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？。31.（8分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤.取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。（1）在操作①.②.③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、________、_____。（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。②取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中加入__________________________。③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-。你认为该生所得的结论是否严密？________。为什么？__________________（3）K2CO3的水溶液是呈_______（酸或者碱）性，怎么测定该溶液的PH：_________________________________________________________________________________32.（11分）海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2)充入适量Cl2③②①海带灰悬浊液含I-的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘④(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；(2)过程②中充入适量Cl2的目的是；(3)操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_____________________。步骤④的目的是从含碘有机溶液中分离出单质碘，同时回收有机试剂，该步骤的实验操作名称是__________________；(4)操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。(a)过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）；(b)上述G步操作的目的是：；(c)最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。※（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：____________________________________________________________________33．有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶。且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。⑴用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是；（2）在做蒸馏实验的时候要注意那些事项：（3）怎么检查蒸馏装置的气密性：（4）如果加热升温后，第3min～10min收集第一个馏分，第15min—25min收集第二个馏分。请在右面的格纸中画出蒸馏法分离提纯该混合渣的温度与时间关系示意图。34．硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为：051015202530时间(min)温度/℃2001601208040⑴上述第②步中趁热过滤的原因是________________________；步骤④中滤液可重复使用的理由是____________________。⑵参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：________________________________