第二章化学基础知识

学习内容•第一章相关知识•第二章化学基础知识•第三章水质分析•第四章水系统概况•第五章原水预处理•第六章水的预脱盐•第七章锅炉补给水处理•第八章锅内水处理及水汽监督•第九章凝结水精处理•第十章循环水处理•第十一章废污水处理•第十二章制氢站第二章化学基础知识第一节基础化学知识第二节分析化学中的法定计量单位第三节常用玻璃仪器第四节常用化学药品第五节常用化学分析法第一节基础化学知识一、化学基本概念（一）分子、原子及原子量1、分子：是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。2、原子：是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子组成的。3、原子量和分子量：用碳单位表示某元素的一个原子质量，叫做该元素的原子量。用碳单位所表示的某物质一个分子的质量，叫做此物质的分子量。（二）元素、单质、化合物及混合物1、元素：是具有相同核电荷数的一类原子的总称。2、单质：有同种元素组成的物质叫做单质。3、化合物：有不同种元素组成的物质叫做化合物。4、混合物：由几种不同的单质或化合物混杂在一起形成的物质叫做混合物。（三）化学反应类型：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应二、溶液、溶液浓度和计算（一）溶解度1、定义：通常用溶解度来表示物质溶解能力的大小。即在一定温度下，100g溶剂所制成的某物质的饱和溶液中含有该物质的克数，叫做该物质在这一溶剂里的溶解度。2、影响因素：（1）溶质和溶剂的性质（2）温度（二）浓度的计算1、质量分数=溶质的质量/溶液的质量2、溶液的重量百分比浓度=溶质重量/溶质重量+溶剂重量×100%=溶质重量/溶液重量×100%3、溶液的容积百分比浓度=溶质质量（g）/溶液体积（ml）×100%=溶质质量（kg)/溶液体积（L）×100%4、物质的量浓度三、电解质溶液和电离平衡（一）电解质及其电离1、电解质和非电解质化学上把溶解于水后或在熔融状态下能导电的物质叫做电解质（氯化钠、盐酸等），不能导电的物质叫做非电解质（蔗糖、酒精等）。2、电解质的电离过程电解质溶于水或受热融化而离解成自由移动的离子的过程叫做电离（或叫离解）。每种电解质都能电离生成一种带正电荷的正离子（或叫阳离子）和一种带负电荷的负离子（或叫阴离子），正负离子所带电荷的总和是相等的，所以整个溶液仍保持电中性。3、电离度（α）=已电离的分子数/原有的分子总数×100%（二）弱电解质的电离平衡1、电离平衡常数（k）：当弱电解质在一定温度下建立电离平衡时，其离子浓度的乘积与未电离的分子浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。2、水的离子积：在24℃时，水的电离常数kH2O为1.81×10-16，这个常数kH2O叫做水的离子积常数，简称水的离子积。3、水溶液的pH值pH值代表H+浓度的负对数，即pH=-lg［H+］四、同离子效应和缓冲溶液（一）同离子效应：由于溶液中有同离子存在而使平衡发生移动的现象。（二）缓冲溶液：在一定程度上能抵御外来酸、碱或稀释的影响，使溶液的pH值不发生显著改变的作用，称为缓冲作用，具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。第二节分析化学中的法定计量单位一、法定计量单位以七个特殊的量作为基本量二、物质的量及物质的量浓度国家标准规定的名称量的名称及符号单位名称及符号相对原子质量Ar相对分子质量Mr物质的量nB摩尔mol摩尔质量MB克每摩尔g/mol物质的量浓度cB摩尔每升mol/L三、摩尔质量与物质的量浓度1、摩尔质量的定义M=m/n（g/mol）2、摩尔质量、质量与物质的量的关系m=nBMB3、物质B的量浓度cB=nB/V(mol/L)4、质量、摩尔质量和物质的量浓度的关系cB=nB/V=m/MBV或m=nBMB=cBMBV第三节常用玻璃仪器一、常用器皿规格、用途、选择要求和使用注意事项常用玻璃仪器的选择可根据用途及注意事项合理选择使用。滴定管的选择：碱式滴定管不能盛装高锰酸钾、碘、硝酸银等溶液；酸式滴定管不能盛装碱性溶液；有些需要避光的溶液，应采用棕色滴定管。二、玻璃仪器的洗涤及要求在分析工作前，必须将所需用的器皿仔细洗净。洗净器皿的内壁应能被水均匀湿润而无条纹及水珠。第四节常用化学药品水质常规滴定分析所用药品和指示剂1、硫酸标准溶液(0.1mol/L、0.05mol/L、0.01mol/L）2、氢氧化钠标准溶液(0.1mol/L、0.05mol/L）3、EDTA标准溶液(0.05mol/L、0.02mol/L、0.001mol/L）4、氨-氯化铵缓冲液（pH=10±0.1）5、0.5%铬黑T指示剂6、酸性铬蓝K7、氯化钠标准溶液8、硝酸银标准溶液9、高锰酸钾标准溶液(0.1mol/L、0.01mol/L）10、硫代硫酸钠标准溶液(0.1mol/L、0.01mol/L）11、碘标准溶液(0.1mol/L、0.01mol/L）12、1%淀粉指示剂13、钙红指示剂14、10%铬酸钾指示剂15、三乙醇胺溶液（1+4）16、1%L-半胱胺盐酸溶液17、0.05mol/L氢氧化钾无水乙醇标准溶液18、0.2mol/L邻苯二甲酸氢钾标准溶液19、0.2mol/L磷酸二氢钾标准溶液20、pH标准缓冲溶液第五节常用化学分析法一、滴定分析（一）原理：根据“等物质的量原则”，由化学反应中所消耗标准溶液的体积来求出被测组分含量。（二）具备条件：1、要有准确称量物质的分析天平和测量溶液体积的器皿；2、要有能进行滴定的标准溶液；3、要有准确确定理论终点的指示剂。（三）分类：酸碱滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法。Thanks!