高考化学模拟试题-共8套

实用标准文案文档高中毕业班摸底统一考试化学试卷（考试时间：90分钟满分100分）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将正确答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16Na-23S-32Fe-56【化学综析】本试卷以化学单科方式命制。化学科I卷考查到了化学与生活、化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应、有机化合物、元素化合物、氧化还原反应、元素周期律、化学平衡、电解质溶液、化学实验基本操作等；Ⅱ卷考查了电化学、化学实验的综合运用、物质结构与元素周期律、元素化合物等主干知识，综合性较强，难度适中，覆盖面广，有较好的区分度和效度。在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。适合高考模拟用。第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共40分）【题文】1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确．．．的是()A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【知识点】化学与生活M4【答案解析】B解析：使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，所以A正确；旧皮革中含有有毒物质，不能用来生产药用胶囊，B错误；C正确；选项D白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，所以D正确。【思路点拨】熟练掌握化学知识，知道物质的性质与应用，明确与生活、社会密切关系是解题的关键。【题文】2．下列化学用语描述中不正确．．．的是（）A．中子数为20的氯原子：3717ClB．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO3的电离方程式为：HCO3+H2OCO23+H3O+D．次氯酸的结构式：H－O－Cl【知识点】化学用语B1E1【答案解析】B解析：中子数=37-17=20，A正确；CO2分子和SiO2的结构不同，是CO2分子的比例模型，但不是的SiO2的比例模型，B错误；C、D正确。【思路点拨】掌握原子的表示方法和各个数值的含义，质量数=质子数+中子数，CO2分子是直线型结构，SiO2是四面体结构。【题文】3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NA实用标准文案文档B．常温下，1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na+总数为0.2NAC．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子总数为3NAD．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA【知识点】阿伏加德罗常数A1【答案解析】D解析：0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数目为0.1×9=0.9mol，A错误；由于CH3COO－水解，则CH3COO－和Na+总数小于0.2NA，B错误；标准状况下，H2O是液态，无法根据体积求算物质的量，C错误；16gO2和O3混合气体含有的氧原子质量是16g，D正确。【思路点拨】—NH2、-OH都是电中性的微粒；D项的求算不需要分别求算O2和O3物质的量。【题文】4．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质【知识点】电解质的概念B4【答案解析】A解析：A正确；硫酸钡是电解质，但不溶于水，B错误；二氧化碳的非电解质，C错误；NH3不是电解质，D错误。【思路点拨】掌握电解质的概念的内涵与外延是解题的关键。【题文】5．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是()A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋=AI(OH)3B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－══ΔNH3↑＋SO32－＋H2OC．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【知识点】【答案解析】B解析【思路点拨】【题文】6．下列关于有机物的说法正确的是()A．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素B．石油的分馏和裂化均属于化学变化C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应【知识点】常见有机物的性质与应用I4O3【答案解析】D解析：A正确；石油的分馏是物理变化，B错误；油脂中的液态油含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D正确。【思路点拨】化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工而制得的纤维的统称，因所用高分子化合物来源不同，可分为以天然高分子物质为原料的人造纤维和以合成高分子物质为原料的合成纤维，天然纤维不是合成纤维。【题文】7．在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NO3－⑤S2－⑥CO32－⑦NH4＋⑧Mg2＋⑨Al3＋⑩AlO2－离子。其实，这些实用标准文案文档离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩【知识点】离子检验B1【答案解析】D解析：溶液是无色的，则不可能存在Cu2＋、Fe3＋；溶液酸性很强，则一定不存在S2－、CO32－、AlO2－；有Ba2＋、Ag＋，则不能含有氯离子，所以答案选D。【思路点拨】根据离子的性质如颜色、是否能共存解答。【题文】8．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示方法检查装置的气密性B．用图2所示装置和方法制取氨气C．用图3所示装置和方法进行石油分馏D．用图4装置和方法分离乙醇与乙酸【知识点】实验J1J3J2【答案解析】A解析：A正确；制取氨气不能只用氯化铵，应该用氯化铵与氢氧化钙的混合物，B错误；图3错在温度计水银球不能放在溶液中，应该放于支管口、冷却水流向反了，C错误；乙醇与乙酸互溶，不能采取分液的方法分离，应该采取蒸馏的方法分离，D错误。【思路点拨】从装置、试剂、方法等方面综合考虑解答。【题文】9．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐；④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是()A．①②③④B．①②③C．②③D．②【知识点】氧化还原反应物质的结构E1B2【答案解析】D解析：反应Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，①错误；②正确；氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠，③错误；N3-、Na+与H+的电子层结构不同，④错误。【思路点拨】根据元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应解答①，根据物质和盐酸的反应来回答②③。【题文】10．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是A．Al(OH)3B．H2SiO3C．FeCl2D．CH3C1【知识点】元素化合物C5D5【答案解析】C解析：制备氢氧化铝是由氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵或由偏铝酸钠和氯化铝反应，但两者均不为化合反应，故A错误；二氧化硅不能与水反应生成硅酸，可以用硅酸钠与盐酸反应得到，不能通过化合反应获得硅酸，故B错误；氯化铁与铁单质发生化合反应可以制备氯化亚铁，属于化合实用标准文案文档反应，故C正确；甲烷与氯气取代反应会按比例生成CH3ClCH2Cl2CHCl3，不属于化合反应，故D错误。【思路点拨】按选项顺序利用物质的性质解答。【题文】11．下列说法正确的是()A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B．可利用反应2CO=2C+O2（此反应HO、S0）来消除CO污染C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaBD．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥【知识点】分散系反应热水解F1H3H4【答案解析】C解析：分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液,A错误；根据题意2CO=2C+O2不是自发反应，B错误；根据越弱越水解知水解程度NaANaB，C正确；Cu、CuO，都可与稀硝酸反应，因此不能稀硝酸除去CuO，应该用稀硫酸，D错误。【思路点拨】根据分散系微粒直径的大小给分散系分为浊液、胶体和溶液。根据水解规律解答C项。【题文】12．有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小【知识点】实验基本操作J1J2【答案解析】D解析：容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；pH试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，pH试纸使用方法要用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，B项错误；进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D、滴定管的0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故D正确。【思路点拨】滴定管的0刻度在上方，由上到下数值逐渐增大，量筒没有“0”刻度，由下到上数值逐渐增大；进行焰色反应时，每取样一次，完成实验后，铂丝都要用浓盐酸洗涤并灼烧。【题文】13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确．．．的是()A．在熔融电解质中，O2－向负极定向移动B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O【知识点】电化学（燃料电池）F3【答案解析】D解析：原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A正确；电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式一致，为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，故B正确；通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-，故C正确；通入丁烷一极是负极，发生氧化反应，电极反应式为C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，故D错误。【思路点拨】解答本题需认真审题（没有看到“＋26e－”），否则易认为D项正确。实用标准文案文档【题文】14．100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有：()A．加适量6mol·L－1HCl溶液B．加数滴CuCl2溶液C．加适量醋酸钠固体D．加适量NaNO3溶液【知识点】反应速率的影响因素G1【答案解析】C解析：加入适量的6mol·L-1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，增大了反应速率和氢气的量，故A错误；因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故B错误；加适量醋酸钠固体，盐酸与适量醋酸钠固体反应生成弱酸：醋酸，减小了氢离子的浓度，没有改变氢离子的总物质的量，化学反应速率减小，故C正确；加入适量的NaNO3溶液，则反应是锌与硝酸反应，