华东理工大学分析化学第3章滴定分析概述

分析化学AnalyticalChemistry1化学系分析化学教研室2020年7月第3章滴定分析概述3.1滴定分析法简介3.2滴定分析法的分类与滴定反应的条件3.3标准溶液3.4标准溶液浓度表示法4.5滴定分析结果的计算分析化学AnalyticalChemistry2化学系分析化学教研室2020年7月3.1滴定分析法简介又称容量分析法。滴定、滴定管、标准溶液、待测溶液化学计量关系、滴定终点、终点误差。使用仪器：三角瓶或称锥形瓶，滴定管(准确计量体积)，铁架台；移液管(准确计量体积)、容量瓶(准确计量体积)，天平(准确计量质量)分析化学AnalyticalChemistry3化学系分析化学教研室2020年7月3.2滴定分析法的分类与滴定反应条件3.2.1滴定分析法的分类化学反应类型：酸碱滴定法（中和法）：是以质子传递反应为基础沉淀滴定法（容量沉淀法）：沉淀反应为基础配位滴定法（络合滴定法）：是以配位反应为基础氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础分析化学AnalyticalChemistry4化学系分析化学教研室2020年7月3.2.2滴定反应的条件滴定分析法对化学反应的要求：有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行反应要定量进行反应速度较快容易确定滴定终点分析化学AnalyticalChemistry5化学系分析化学教研室2020年7月3.2.3滴定分析的方式滴定方式1)直接滴定法2)间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+分析化学AnalyticalChemistry6化学系分析化学教研室2020年7月3)返滴定法如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴4)置换滴定法在络合滴定中常用分析化学AnalyticalChemistry7化学系分析化学教研室2020年7月3.3标准溶液3.3.1标准溶液的配制1）直接法称一定量的基准物质B(mB,g)用溶剂直接配成一定量体积(V,L)的溶液。cB=nB/V=mB/MB/V基准物质：含量高、组成确定、性质稳定、分子量大。分析化学AnalyticalChemistry8化学系分析化学教研室2020年7月2）间接法配成近似浓度再标定根据滴定剂和被测物质的比例计算求出。aA+bB=cC+dDnA:nB＝a:bBBAAVcbaVc分析化学AnalyticalChemistry9化学系分析化学教研室2020年7月3.3.2标准溶液浓度的标定标准溶液浓度的计算用基准物标定：用标准溶液标定：ABBA1VMwbacABBAVVcbac分析化学AnalyticalChemistry10化学系分析化学教研室2020年7月3.4标准溶液浓度的表示方法物质的量浓度，mol/L,mol·L-1,注意基本单元。滴定度，每毫升滴定剂相当于被测物质的质量。滴定剂与被滴定物质之间的计量关系aA+bB=cC+dDVncBB=1000ABA/BMcbaTaMmbVcAABB1000分析化学AnalyticalChemistry11化学系分析化学教研室2020年7月3.5滴定分析结果的计算化学反应式aA+bB=cC+dD计量关系nA：nB＝a：b待测组分浓度和含量的计算ABBAbVVacc%100×=ABBAmMVcbaw分析化学AnalyticalChemistry12化学系分析化学教研室2020年7月滴定分析计算示例(1)配制，1.471gK2Cr2O7溶解、定量转移、配成250.0mL溶液。计算浓度。(2)测定，0.5006g矿石，用0.01500mol/LK2Cr2O7滴定33.45mL。求Fe和Fe2O3的质量分数。分析化学AnalyticalChemistry13化学系分析化学教研室2020年7月反应式6Fe2+＋Cr2O72-＝6Fe3+＋2Cr3+＋H2O计量关系n(Fe):n(K2Cr2O7)=6:1n(Fe2O3):n(K2Cr2O7)=3:1分析化学AnalyticalChemistry14化学系分析化学教研室2020年7月本章作业：P41，习题：4，5，6，10。