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共6页第1页同学学科核心素养培养与个性发展研究年级日期时间管理师辅导教师课时夯实基础【课题】金属材料，金属的化学性质查漏补缺【教学目标】认识基本的金属材料及金属的性质兴趣激发【教学重难点】金属活动性的判断，四种基本反应类型思维拓展【考点解析】结合酸碱一起考擦行为与习惯、学科素养养成一、金属与非金属1.金属与非金属的性质（物理性质）金属非金属颜色有特殊的金属光泽，一般为银白色有多种颜色，无光泽，外表暗淡状态常温下一般是固体（汞为液态）常温下一般为固态或气态（溴为液态）延展性有良好的延展性不具有延展性可锻性有良好的可锻性不具有可锻性导电性有良好的导电性除石墨外一般不导电导热性有良好的导热性除石墨外一般不导热硬度一般比较硬硬度不一致密度密度高密度低熔点熔点高熔点低2.金属与非金属的区别：从性质着手去区别3.金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等金属特性用途金质地较软，延展性是金属中最高的，价格昂贵，在空气中稳定，不易与水、CO等发生反应装饰品银非常优良的导体，较柔软优质导线锡熔点低制保险丝铁易导热，是人体合成血红蛋白的必需元素制铁锅共6页第2页铜良好的导电性做输导电流的导线例在金属铝所列性质中，属于化学性质的是（D）A．导电性B．导热性C．延展性D．还原性金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是(B)A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（C）A．都是银白色的金属B．都能被磁铁吸引C．都能与氧气反应D．都能与硫酸锌溶液反应以下各组物质中都属于纯净物的是（C）A冰水混合物、水银B.钢、24K金C.蒸馏水、汽油D.大理石、金刚石人类的生产和生活离不开金属材料。(1)铝、铁、铜是我们生产和生活中使用比较广泛的金属。图B2－1－1所示的用品中，利用金属导热性的是___A_____，利用延展性的是____BC____(均填序号)。二、常见金属材料1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，即为合金——混合物3.常见合金：铁合金：1）生铁：铁和碳元素组合的合金，含C量较高2）钢：铁和碳元素组合的合金，含C量较低机械性能好质地坚硬有弹性和延展性用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料4.合金的机械性能：合金与纯金属相比，一般具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性例下列不属于．．．合金的是（D）共6页第3页A．焊锡B．黄铜C．生铁D．石墨2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒。其中钢属于（A）A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是(B)A．金属的硬度B．金属的导热性C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度三、金属的污染和回收利用1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾大量工业废弃的金属垃圾工厂排出的含重金属的污水2.金属污染的危害1）浪费大量的资源2）铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源3）铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构4）大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染3.防治金属污染的方法：1）垃圾进行分类处理2）分类回收各种废弃的金属材料，循环再生产3）使用无铅汽油4）各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃例一、金属的化学性质1.金属能跟氧气反应生成氧化物金属+氧气金属氧化物镁与氧气反应：方程式：Mg+O2=2MgO现象：剧烈燃烧，火星四溅，生成白色固体铁与氧气反应：方程式：2Fe+3O2=2Fe2O3现象：剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体铜与氧气反应：方程式：2Cu+O2=2CuO现象：铜表面变黑特别的：铝与氧气反应：方程式：2Al+3O2=2Al2O3现象：剧烈燃烧，火星四溅，生成白色固体提问：铝制品为什么不能放酸碱性物质？铝是两性金属，与酸性，碱性物质都发生反应2.金属能与酸反应，生成盐和氢气金属+酸盐+氢气金属锌与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑金属铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金属铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑金属锌与硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）金属铁与硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金属铝与硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属镁与硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑共6页第4页不同的金属与酸反应的剧烈程度不同，有的不会反应，如：Cu、Hg、Ag、Pt、Au置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC==AC+B3.金属能跟某些盐反应，生成新盐和新金属金属+盐新盐+新金属湿法炼铜：铜和硝酸银：注：金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应铁在发生置换反应时呈+2价二、金属活动性顺序1.KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu活动性由强逐渐减弱2.金属活动性顺序的应用：1）金属与盐反应：一种活动性较强的金属，能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来2）金属与酸反应：排在氢前面的金属，可以把酸里的氢（元素）置换出来3.化学反应中的电子转移2e1）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu说明：金属Zn失电子的能力比强2）氧化还原反应a在反应物之间发生电子转移的反应都可称氧化还原反应b元素化合价升高，可看作失去电子降低，得到电子c有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应只要化合价发生了变化的反应一定是氧化还原反应例某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（A）A．AlB．ZnC．FeD．Cu小芳同学从互联网上查到如下信息：“将燃着的镁条伸入到盛有CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发现强光，生成一种黑色固体和一种白色固体．”下列关于该信息的说法中不正确的是（D）A．该反应属于置换反应，化学方程式为：2Mg+CO2点燃C+2MgOB．该反应过程中放出热量C．某些金属（例如镁）着火时不能用CO2灭火器进行灭火D．该反应的实质是镁条与CO2中的O2反应小明家收藏了一件清代铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好，该佛像未锈蚀的原因是（D）A．铝不易发生化学反应B．铝是地壳中最多的金属元素C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中．待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反共6页第5页应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（D）A．一定是乙烧杯中产生的氢气多B．可能乙烧杯中产生的氢气多C．一定是甲烧杯中产生的氢气多D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多下列关于置换反应的说法正确的是（A）A.置换反应一定有单质生成B.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C.置换反应不会生成化合物D.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应[来源:学科网]如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是(D)A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左偏如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处于同一高度。数天后，观察到U形管内的水面(A)A．a比b高B．b比a高C．一样高D．无法判断有X、Y、Z三种金属，根据下列有关化学反应方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）①Z＋YSO4===Y＋ZSO4；②X＋YSO4===Y＋XSO4；③Z＋H2SO4(稀)===ZSO4＋H2↑；④X与硫酸不反应A.Z＞X＞YB.X＞Z＞YC.Z＞Y＞XD.Y＞X＞Z三、防止金属锈蚀的常用方法1.金属锈蚀的原因1）周围环境中水、空气等物质的作用（水、O2、CO2等）如钢铁生锈：需氧气和水共同作用2）还与金属本身的内部结构有关2.金属防锈的常用方法1）保持金属制品洁净、干燥油漆2）加保护膜表面渡油金属镀层原理：使金属与周围介质隔绝特点：成本低，操作简单，但防锈效果不很理想3）改变金属内部结构：不锈钢原理：组成合金，以改变金属内部的组成结构特点：防锈效果好，但成本较高，工艺复杂，使用较少小结反思【教学反思】情况反馈共6页第6页