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第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第一课时盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液Na2SO4溶液NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系某些盐H2O?酸性碱性中性CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探讨与交流（以CH3COONa溶液例）：C(H+)C(OH-)碱性CH3COONa溶液H2OH++OH-CH3COO-+H2O⇋CH3COOH+OH-氯化铵的水解NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+H+探讨与交流（以NH4Cl溶液为例）：酸性NH4Cl溶液C(OH-)C(H+)NH4++H2O⇋NH3·H2O+H+NaCl溶液呈中性的原因：NaClNa++Cl-不反应所以：c(H+)＝c(OH-)溶液显中性H2OOH-+H+2.盐类水解的定义：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？3.盐类水解的条件、实质和规律水解的条件：在水溶液中、易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。水解的规律：有弱才水解，谁强显谁性;越弱越水解，都弱都水解。盐类水解反应与中和反应的关系如何？酸+碱盐+水中和水解CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH中和水解探究问题：（1）用“”符号；（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物；4、水解离子方程式的书写NH4++H2ONH3·H2O+H+（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解方程式一般只写第一步。CO32-+H2OHCO3-+OH-（为主）HCO3-+H2OH2CO3+OH-(很少)（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。练一练：1判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)31.下列溶液PH小于7的是A、KBrB、CuSO4C、NaFD、Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、K2CO3B、NaHSO4C、Na2SD、FeCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl、NH4+、OH-、H+习题1：下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：D、NaFc(Na+):c(F-)1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1习题2：BC能力提高：1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COONH4为例思考）2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4、NaH2PO4、NaHPO4、NaHCO3、NaHS等为例思考）思考……越弱越水解！都弱都水解弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。课后探究：都弱都水解！第二课时影响盐类水解的因素、盐类水解的应用一.影响盐类水解的因素:(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素：如HA越弱,则A-和H+更___结合,水的电离平衡程度更___,即水解的程度更_____。容易大大越弱越水解例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱酸性：H2CO3CH3COOH碱性：＜Na2CO3CH3COONa＞(二)外因:符合勒夏特列原理:1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。（越热越水解）2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。（越稀越水解）注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀溶液强3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左增大增大减小向左增大减小减小向右减小减小增大在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH值增大,应采取的措施是（）A.加热B.通入HClC.加适量NaOHD.加NaCl溶液C为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应加入()A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2OBC练习125℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acbB练习2二.盐类水解的应用练习1:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：pH:NaOHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4.1.判断盐溶液的酸碱性酸性:HClO＜H2CO3＜CH3COOH1、温度相同、浓度均为0.2mol的①(NH4)2SO4②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③A2：比较相同pH值的①Na2CO3②CH3COONa③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。②＞①＞③2、比较盐溶液中离子种类的多少练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4B3、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。磨口玻璃相应的酸4、判断蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体同溶质固体规律Al(OH)3Al2(SO4)3溶液蒸干固体物质Na2CO3FeCl3(NH4)2CO3或NH4HCO3Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3Na2SO3Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4完全分解如何通过FeCl3溶液制得FeCl3固体？加热AlCl3·6H2O得AlCl3？判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。5、解释事实（1）FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（2）泡沫灭火器反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合时：H++OH-H2O两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3分解为CO2,总反应为：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑灭火器原理玻璃筒里面放入的什么药品？外筒(钢质)放入的是什么药品？（3）某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。混合施肥（4）热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+＝Mg2++H2↑（6）除杂：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOF.Mg(OH)2DEF工业上如何用TiCl4制取TiO2？TiCl4+(x+2)H2O(过量）TiO2·xH2O↓+4HClTiO2·xH2OTiO2+xH2O6、某些物质的制备需要考虑盐的水解小结：•1.常采用加热的方法促进水解，以达到离子分离或除去杂质的目的。•2.通过控制溶液的酸、碱度来促进或抑制盐的水解。第三课时离子浓度大小比较1、电荷守恒溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数如：NH4Cl溶液中一、离子浓度大小比较C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)如：Na2CO3溶液中C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)2、物料守恒（即原子个数守恒）即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如：Na2CO3溶液中C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(OH-)如：NaHCO3溶液中C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)3、质子守恒:水电离的H+与OH-守恒:在纯水中c(H+)=c(OH-)CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：Na2S溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)如：Na2CO3溶液中C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)如：NaHCO3溶液中C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)++C(OH-)1、在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L。（BD）考点1.判断单一溶液中各粒子浓度练习在氯化铵溶液中，下列关系正确的是＿＿＿。A、c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B、c（NH4