1《无机及分析化学》试题(1)闭卷适用专业年级:姓名学号专业班级本试题一共三道大题,共四页,满分100分。考试时间120分钟。总分题号一二三阅卷人题分601525核分人得分注:1.答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题(请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分)1.含有Cl-和Br-的混合溶液,欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化,应选择()(θ/SnSn24=0.15V,θ/ClCl2=1.3583V,θ/BrBr2=1.087V,θ/CrOCr3272=1.33V,θ/MnMnO24=1.51V,θ/FeFe23=0.771V)A.SnCl4B.K2Cr2O7C.KMnO4D.Fe3+2.已知下列反应的平衡常数PbSO4(S)Pb2++SO42-KspΘ(1)PbS(S)Pb2++S2-KspΘ(2)反应PbSO4+S2-PbS+SO4-的K为()A.KSPΘ(1).KspΘ(2)B.KspΘ(1)/KspΘ(2)C.KspΘ(2)/KspΘ(1)D.(KspΘ(1)/KspΘ(2))23.0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液,K1Θ﹑K2Θ分别为它的电离常数,该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为()2A.04.0θ1K,K1ΘB.04.0θ1K,04.0θ2KC.04.0θ2θ1KK,K2ΘD.04.0θ1K,K2Θ4.已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后,溶液的c(H+)浓度为()A.2cB.cKa2θC.cKaθ21D.2cKaθ5.θ/CrOCr3272的数值随pH的升高而()A.增大B.不变C.减少D.无法判断6.用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液,产生的沉淀主要是()A.AgBrB.AgClC.AgBr和AgClD.Fe(OH)37.已知KfΘ[Ag(NH3)2+]KfΘ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl最多的是()A.1L水B.1L3.0mol·L-1NH3·H2OC.1L3.0mol·L-1KCND.1L3.0mol·L-1HCl8.10ml2.0×10-4mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为[KspΘ(BaSO4)=1.0×10-10]青()A.>10-5mol·L-1B.<10-5mol·L-1C.=10-5mol·L-1D.=10-4mol·L-139.Pb2+离子的价电子层结构是()A.6s26p2B.5s25p2C.6s2D.5s25p65d106s210.在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n,l,m,ms)的电子,能量最大的电子具有的量子数是()A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/211.密闭容器中,A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡,它们的反应是A+BC,在相同温度如果体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的()A.3倍B.9倍C.2倍D.不变12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?()A.△rGm越负,反应速率越快B.△rHm越负,反应速率越快C.活化能越大,反应速率越快D.活化能越小,反应速率越快13.已知FeO(S)+C(S)=CO(q)+Fe(S)反应的θmrH为正,θmrS为正,下列说法正确的是()A.低温下自发过程,高温下非自发过程B.任何温度下均为非自发过程C.高温下自发过程,底温下非自发过程D.任何温度下均为自发过程414.KwΘ的值是6.4×10-15(18oC),1.00×10-14(25oC),由此可推断出()A.水的电离是吸热的B.水的pH25oC时大于15oC时C.18oC时,c(OH-)=1.0×10-7D.仅在25oC时水才为中性15.用配位(络合)滴定法测定石灰石中CaO的含量,经四次平行测定,得x=27.50%,若真实含量为27.30%,则27.50%-27.30%=+0.20%,称为()A.绝对偏差B.相对偏差C.绝对误差D.相对误差16.用计算器算得004471.122000.0036.11124.1236.2,按有效数字运算(修约)规则,结果应为()A.12B.12.0C.12.00D.12.00417.测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应,过量部分HCl用NaOH溶液滴定,此滴定方式属()A.直接滴定方式B.返滴定方式C.置换滴定方式D.间接滴定方式18.已知pKbΘ(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HCl+0.05mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是()A.甲基橙(pKaΘ=3.4)B.溴甲酚兰(pKaΘ=4.1)C.甲基红(pKaΘ=5.0)D.酚酞(pKaΘ=9.1)19.下列反应中滴定曲线对称的反应是()A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20.在滴定分析测定中,将导致系统误差的是()5A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出C.砝码未经校正D.沉淀穿过滤纸21.欲配制0.2mol·L-1HCl溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液,量取浓酸的合适的量器是()A.容量瓶B.吸量管C.量筒D.酸式滴定管22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()A.滴定开始时B.标准溶液滴定了近50%时C.标准溶液滴定了近75%D.滴定接近计量点时23.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是()A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K2Cr2O7法测Fe2+,加入H3PO4的主要目的是()A.提高酸度,B.同Fe3+形成稳定的无色化合物,减少黄色对终点的干扰C.减小23/FeFe的数值,增大突跃范围D.防止Fe2+的水解25.在EDTA配合滴定中,只考虑酸度影响,下列叙述正确的是()A.酸效应系数越大,配合物的稳定性越大B.酸效应系数越小,配合物的稳定性越大6C.pH越大,酸效应系数越大D.酸效应系数越大,滴定突跃范围越大二、判断题(答案写在答题纸上,正确的选A,错误的选B,每题1分共20分)1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。2.在HCl溶液中加入NaCl,由于产生同离子效应,溶液中的H+浓度会降低。3.θ/CuCu2的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。4.酸碱完全中和后,溶液的pH等于7。5.任何可逆反应在一定温度下,不论参加的物质的初始浓度如何不同,反应达平衡时,各物质的平衡浓度相同。6.根据电离平衡:H2S2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍7.[Cu(NH3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小,因为[Cu(en)2]2+是螯合物。8.某一碱溶液中加入水稀释后,由于电离度增加[OH-]也增加。9.化学反应的Qp与反应的途径无关,但它却不是状态函数。10.即使在很浓的强酸水溶液中,仍然有OH-离子存在。11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液,但不能盛放碱性溶液。12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改,有错误时,可划去并加以注明。13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。716.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为:21θ22θ11nnnnsp17.Q检验法进行数据处理时,若Q计≤Q0.90时,该可疑值应舍去。18.指示剂的选择原则是:变色敏锐,用量少。19.标定某溶液的浓度(单位:mol·L-1)得如下数据:0.01906、0.01910,其相对相差为0.2096%。20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY-1gKMin2。三、计算题(每题15分,共45分)1.在298.15时,两电对23FeFe和CuCu2组成原电池,其中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10mol·L-1已知θFeFe23=0.771VθCuCu2=0.337V求:(1)写出原电池的电池符号,电极与电池反应(2)计算电池电动势(3)计算反应的平衡常数2.要使0.05mol的AgCl(S)溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大?已知:7)Ag(NHθf10123K10AgClθsp102K3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份,分别用0.1000mol·L-1的NaOH滴定,第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点;第二份用酚酞作指示剂需36.03ml到达终点;求每升混合液中含每种酸多少克?()POH(43θa2K=6.23×10-8,)POH(43θa3K=2.2×10-13)8试题参考答案一:1.B2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.A11.D12.D13.C14.A15.C16.C17.B18.C19.A20C21.C22.D23.D24.C25.B二:1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.√11.√12.√13.×14.×15.×16.×17.×18.×19.×20.√三:1.(1)Pt|(0.1)Fe(0.1),Fe||(0.1)Cu|Cu232(1分)负极:Cu-2e=Cu2+正极:Fe3++e=Fe2+(2分)电池反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(1分)(2).φ正=10592.0θFeFe23lg771.01.01.0(1分)φ负=307.01.0lg20592.0θCuCu2(1分)E=φ正-φ负=0.771-0.307=0.464(1分)(3).lgKθ=66.140592.0)337.0771.0(20592.0θnEKθ=4.57×1014(3分)92.设:NH3的平衡浓度为xmol·L-1(1分)[Ag(NH3)2]+=[Cl-]=0.1mol·L-1(1分)Kjθ=KSPθ×Kfθ=2×10-10×1×107=2×10-3=2r32r3rr23][NH0.10.1][NH][Cl])[Ag(NH(6分)[NH3]=510201.03(1分))L(mol44.22.051NH3c(1分)3.596.100.501000200008.98)]15.2603.36(15.26[1000.0(g/L)SOH42(5分)10001)POM(HV(NaOH)c(NaOH)(g/L)POH4343936.100.501000100000.98)15.2603.36(1000.0(5分)1.含50克硫酸的500mL硫酸溶液的物质的量浓度是:(已知硫酸的Mr=98)A.1.02B.0.1C.0.98D.0.352.5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于:(已知NaCl的Mr=58.5)A.5.8%蔗糖溶液B.5.8%葡萄糖溶液C.2.0mol·L-1的蔗糖溶液D.1.0mol·L-1的葡萄糖溶液3.已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5,0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中OH-的浓度是多少mol·L-1.A.1.80×10-6B.1.34×10-3C.4.20×10-3D.5.00×10-24.下列各组分子或离子中,不属于共轭酸碱关系的是:A.HCl-Cl-B.H2CO3-CO32-C.H2CO3-HCO3-D.NH4+-NH3-5.一元弱酸HA的浓度为c1时,离解度为α1,若将其浓度稀释至c1/4时,HA的离解度为:A.1/2α1B.2α1C.1/4α1D.4α16.缓冲溶液的一个例