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关于氨氮消耗碱度的理论计算问题书上写的理论上降解1克氨氮要消耗7.14克碱度（以碳酸钙计算），这里是不是说就是消耗7.14克碳酸钙啊？如果换算成纯碱又如何计算？换算成小苏打又怎么计算呢？消耗的是碳酸氢根。碳酸钙分子量100，纯碱106。以碳酸钙计算的量乘以1.06就是需要的纯碱量。在不考虑细菌增值硝化消耗的碱度为1g氨氮7.14g碱度（碳酸钙），在考虑细菌增值的情况下是8.62g碱度（碳酸钙）。碱度与硝化的比例系数为7.1即每氧化1mg氨氮为硝酸根需消耗7.1mg碱度而发生反硝化反应时每反应掉1mg硝酸根可以产生3.57mg碱度所以，脱氮反应时为了取得好的效果必须不断补充碱度以下文字是从《室外排水设计规范GB50014-2006》摘录的积磷菌、反硝化菌和硝化细菌生长的最佳pH值在中性或弱碱性范围，当pH值偏离最佳值时，反应速度逐渐下降，碱度起着缓冲作用。污水厂生产实践表明，为使好氧池的pH值维持在中性附近，池中剩余总碱度宜大于70mg/L。每克氨氮氧化成硝态氮需消耗7.14g碱度，大大消耗了混合液的碱度。反硝化时，还原1g硝态氮成氮气，理论上可回收3.57g碱度，此外，去除1g五日生化需氧量可以产生0.3g碱度。出水剩余总碱度可按下式计算，剩余总碱度＝进水总碱度＋0.3×五日生化需氧量去除量＋3×反硝化脱氮量一7.14×硝化氮量，式中3为美国EPA(美国环境保护署)推荐的还原1g硝态氮可回收3g碱度。由硝化方程式可知，随着NH3-N被转化成NO3—-N，会产生部分矿化酸度H+，这部分酸度将消耗部分碱度，每克NH3-N转化成NO3—-N约消耗7.14g碱度(以CaC03计)。因而当污水中的碱度不足而TKN负荷又较高时，便会耗尽污水中的碱度，使混合液中的pH值降低至7.0以下，使硝化速率降低或受到抑制。也就是说它只是个理论值，具体只能通过实验得出了。我想楼主要的是这个数怎么算出来的，需要用到写化学计量学知识：电子供体半反应为：NH4-N+3H2O→NO3-N+10H+8e电子受体半反应为：4H+O2+4e→2H2O硝化的总反应：NH4-N+2O2→NO3-N+2H+H2O(1)此外，以CaCO3所表示的碱度消耗可表示为：2H+CaCO3→CO2+Ca(2)由(1)(2)式可知：NH4-N→2H→CaCO3141001xx=100/14=7.14gCaCO3/gNH4-N其他的物质同理