盐类水解的应用的教学设计

盐类水解的应用的教学设计乾安七中化学组任玉杰教学目标：1、知识与技能：①通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。②掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。③能够用盐类水解的知识去解释生活、生产中的有关现象和做法。2、过程与方法：通过设计实验方案，进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。3、情感态度与价值观：①通过实验现象的体验，使学生养成实事求是、尊重事实的科学态度；②通过学习生产、生活中盐类水解规律的总结，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。教学重点：1、盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。2、盐类水解理论知识与规律在实践中的应用。教学难点：1、两种类型盐类水解方程式的书写规范性。2、理论联系实践。教学方法：自主探究学习法［教学过程］（首先多媒体课件打出：一场火灾图片）［教师］这是一场大火的现场，试想，如果我们就在身旁，我们能为它做些什么呢？（学生们讨论发言：先打119，快速取水；使用灭火器等等）大家说的都非常正确，消防官兵使用的是高压水枪和泡沫灭火器。泡沫灭火器是如何灭火的呢？请看学生演示实验。［学生1］（走上讲台，拿的是自制的泡沫灭火器及点火装置）演示分析介绍：用一个矿泉水瓶，在下面5公分处打一个孔，塞上一个粗的饮料吸管，然后把周围的空隙用胶密封，矿泉水瓶的瓶口用一个粗的针管外壳截取一段固定，上面在套一个气球。取药品AB各5勺，装于矿泉水瓶中。另取一定的水装于上部的气球中，同时加入几滴起泡剂（即洗涤灵）,点火，将气球中的水挤入矿泉水瓶中，只见大量的泡沫从吸管中涌出，火瞬间熄灭。［学生1］这是我学习了盐类水解之后，自行研制的“山寨版”泡沫灭火器。（学生们掌声如雷，把课堂的气氛空前高涨）（教师趁热打铁）［教师］大家想不想知道其中的奥妙呢？（学生异口同声：想）好！那就请跟我一起进入到今天的课堂——盐类水解的应用的探究。［板书］盐类水解的应用［教师］在学习盐类水解应用之前，我们先把相关知识回顾一下：（多媒体课件打出）请写出下列物质水解的离子方程式Al2(SO4)3、Na2CO3.［学生2］：板书并分析：因为其都只有一种离子水解，所以水解程度比较小，进行得不完全，书写方程式时应该用“”，并且生成物如Al(OH)3这类难溶物质不能书写“↓”，而碳酸这类物质也不能分成气体和水的形式，更不能写成“↑”。AAll33++++33HH22OOAAll((OOHH))33++33HH++,,CCOO3322--＋＋HH22OOHHCCOO33--++OOHHHHCCOO33--＋＋HH22OOHH22CCOO33++OOHH--［教师］回答得非常不错！接下来我们在检查一下我们上节课布置的探究作业（多媒体打出）：你探究到了么？盐类水解的规律（找一名同学回答并操作展示）［学生3］我选择了四种溶液：NaClaq；NH4Claq；Na2CO3aq；NaAcaq，并用PH试纸检验溶液的PH值。（实验操作，此时教师建议学生观察操作规范性，并思考可能得出的结论）［学生3］根据我的操作可以得出：NaClaq：PH=7；NH4Claq：PH=5；Na2CO3aq：PH=10；NaAcaq：PH=8.有上述事实可以得出如下结论：谁弱谁水解，无弱不水解,都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性,越弱越水解,我又根据盐类水解平衡理论，可以得出：越热越水解，越稀越水解。［教师］相信这个规律大家也都探究到了，前三句可以帮助我们去判断什么样的盐可以水解；中间的两句可以帮助我们去判断：如果盐水解了，溶液应该呈现出什么样的性质；后边三句可以帮助我们分析盐的水解程度如何。[过渡]：这些理论知识和规律在实践中如何应用呢？我们一起来探讨吧！（并板书：1。在化学实验中）首先我们来到实验室看一看：大家都知道，实验室最富有的就是一些瓶瓶罐罐和各种各样的药品试剂。是不是随便的拿过一个瓶子就可以盛装任何一种药品呢？（学生：不是）[课件]：应用1、试剂瓶的选择例、说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶盛装？（学生讨论，探究，找代表回答）［学生4］Na2S、Na2CO3、NaF三种盐都属于强碱弱酸盐，所以水解均显碱性，而碱能与玻璃中的SiO2反应，同时NaF水解生成的HF能腐蚀玻璃．我们讨论的最终结果得出如下的使用结论：1、碱和水解成碱性的盐应该保存在带有橡胶塞的的试剂瓶中2、酸和水解成酸性的盐一般不用橡胶塞，也不能用铁(铝)制品保存运输［教师］结论很完整！我们再来看盐类水解知识在化学实验中的另一应用，展示：应用2：配置易水解的盐溶液。问题2：为什么用热水配制CuSO4溶液,溶液会出现浑浊？[学生活动]：请同学们根据刚才的复习，先讨论再作答。讨论要点：1。引起浑浊的物质是什么？2。这物质从何而来？3。为什么用热水配制会产生浑浊？（学生讨论探究）［学生5］我认为混浊物应该是Cu(OH)2。因为CuSO4属于强酸弱碱盐，水解会生成Cu(OH)2，又因为水解吸热，越热越水解，所以水解生成的Cu(OH)2会多一些。［教师］既然如此，那么我们应该如何用热水配制CuSO4溶液呢？［学生6］演示，分析：先把CuSO4溶解在水中，（向同学们展示）确实有浑浊出现，然后又加几滴稀H2SO4，浑浊现象消失，得澄清溶液。按照刚才的操作，我提醒大家，如果要配制可以水解的盐溶液，应先加入相应的酸，以避免其水解。结论：配制易水解的金属盐溶液应加少量的相应酸。［教师］我们刚才的问题，实验探究分析的，做的都很好，为了轻松一下，请大家欣赏一幅漫画（课件展示）09年的春晚，刘谦的魔术吸引了亿万观众的眼球，看看我们的魔术师在做什么。他居然用帽子去盛从污水道里排出的污水，还美其名曰：净化。他的帽子真的那么神奇么？呀！水真的清了！谁能帮他揭开这神奇的魔力面纱呢？（学生们情绪高涨：帽子里有东西！）［学生7］我认为是加了明矾的。（借助于板书回答）AAll33++++33HH22OOAAll((OOHH))33++33HH++,,其其中中Al(OH)3属于胶体，具有很强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物达到净水的目的。［教师］就因为这样，生活中我们的自来水以前是用明矾净水的。但随着科学技术的发展，人们又发现老年人长期饮用这样的水，对身体不好，结合元素化合物的知识，知道为什么吗？（学生：容易患老年痴呆症）［教师］现代净水剂常用FeCl3，为什么？［学生］FeCl3可以生成Fe(OH)3胶体，达到净水的效果，而且还可以补铁。［教师］（笑）净水可以，但达不到大家想象的补铁目的，我们人体需要的是二价铁，而此处提供的是三价铁。（并板书：二、日常生活中的应用）[课件]：应用3：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。［教师］说到化工生产就不得不提曾经让我们乾安骄傲自豪的工农湖化工厂。曾经盛产碱面而出名。到现在一些工农湖老人还念念不忘，用他们的碱面就着温水洗头去油污效果特别好，形容起来就是一个字“爽”。那么这里生产的碱面是什么呢？可能是烧碱么？（学生哈哈大笑：烧碱会把人烧坏的，应该是纯碱）［教师］那么纯碱怎么能去油污呢？而且用热水效果更好呢？[课件]应用4：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？［学生8］去油污要在碱性条件下比较好，碱性越强，去油污效果更好。纯碱是强碱弱酸盐，水解显碱性，在受热情况下，水解程度增大，OH-浓度增大，碱性增强。[指出]化学即生活，生活即化学，只要你留心就会发现生活中处处皆化学。同学们在生活中是否留心观察，思考过身边的化学？同学们要勤思考，勤分析啊！［教师］如果我们上述的明矾和纯碱混合，会有什么现象呢？在生活中会有什么样的用途呢？请同学们讨论做答。（学生们分组讨论，找一学生回答）[学生9]因为AAll33++++33HH22OOAAll((OOHH))33++33HH++,,CCOO3322--＋＋HH22OOHHCCOO33--++OOHHHHCCOO33--＋＋HH22OOHH22CCOO33++OOHH--水解生成的HH++和OH-反应生成HH22OO，，使使上上述述的的两两个个水水解解平平衡衡均均被被破破坏坏，，强强烈烈地地相相互互促促进进而而正正向向移移动动，，Al(OH)3和HH22CCOO33的量均增多，最终进行得比较完全。既有白色沉淀，又有气体产生。可以认为AAll33++和CCOO3322--发生了双水解。分析得出；2Al3++3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑［教师］他们探究地结果引出了一个新概念：双水解。从他们分析可以清楚地认识到：它们要比只有一种离子得单水解程度要大，进行得比较完全，比较彻底。生成物的量增多。就会有难溶物沉淀，也会有气体生成。生活中常用这个原理做什么呢？［课件］应用5：炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱?［教师］学会了上述分析方法，我们就可以请同学1揭开他“山寨版”的灭火器的原理了。（课件展示：应用6.泡沫灭火器的原理）[学生1]我的“山寨版”灭火器原理实际上很简单，就是利用了双水解的原理。A物质Al2(SO4)3溶液、B物质是NaHCO3溶液。混合可得：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（分析并板书）［课件］展示灭火器的构造及使用注意事项。[小结]：本节课我们用盐类水解的理论知识探究了理论在实践中的应用，理论指导实践，实践验证理论，在学习中把理论与实践结合起来，这才是我们学习化学的目的！另外，我们今天把盐类水解单独作为一节探究课，是希望大家能在学习中体会化学学习的乐趣，热爱化学，努力学好化学。争取为中国的化工事业出现更多的侯德榜式的人物，为中国化工事业再创辉煌。［课件］：探究作业：1、农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”问题：为什么会损肥分?2、利用网络资源尽可能多的查找盐类水解在实际上的应用，分来编写小论文。［板书设计］盐类水解的应用AAll33++++33HH22OOAAll((OOHH))33++33HH++,,一、化学实验中的应用CCOO3322--＋＋HH22OOHHCCOO33--++OOHHHHCCOO33--＋＋HH22OOHH22CCOO33++OOHH--二、日常生活中的应用2Al3++3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑盐类水解的规律单水解双水解理论实践验证指导