搜索
盐类水解【知识回顾】一、盐类的水解1．盐溶液的酸碱性：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。2．盐类的水解⑴定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的_H+_或_OH-__结合生成弱电解质_的反应，叫做盐类的水解。⑵实质：水的电离平衡被破坏，促进了水的电离。从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。3．盐类水解反应的规律有弱才水解，无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。越弱越水解，都弱都水解。4．书写盐类水解的离子方程式和注意事项ⅰ．找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。ⅱ．一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。ⅲ．多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。二、影响水解的因素：[来源:学科网][来源:（1）内因：组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“越弱越水解，谁强显谁性”（2）外因：温度：水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大外加酸碱盐等：（3）双水解：完全双水解：不完全双水解：完全双水解的阴阳离子不能共存。三．盐类水解的应用[来源:学科网ZXXK]1日常生活中的应用：[来源:学科网](1)试解释明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能够用来净水的原理。(2)家里常用纯碱来清洁厨房用具，用加热过的纯碱液效果更好，为什么？(3)泡沫灭火器原理泡沫灭火器是常用的灭火器，其结构有两个筒，内筒为塑料筒，盛有硫酸铝溶液，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液混合即发生剧烈反应，产生大量泡沫而达到灭火效果，你能试着解释其中的原因吗？3、化学实验中的盐类水解问题（1）配制和保存易水解的盐溶液问题：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？[[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________【思考】配制Na2CO3溶液时加入少量NaOH的目的是什么？制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，其中的原理是：（2）试剂瓶的选用：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是____________________________【思考】盛放Na2S溶液能否用玻璃瓶？（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？蒸干灼烧盐溶液最终得到氧化物的必备条件：【练习】（1）、由MgCl2·6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热，其原因是__________（2）把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_______Al2（SO4）3________NaHCO3_______CuSO4_____4制备某些无机化合物，如TiO2的制备TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl制备时加入______同时______，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经得焙烧TiO2。类似方法也可制备____、____、____等△5混合盐溶液的除杂与提纯【练习】为了出去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，加入适量的HCl，这种试剂是（）A、NH3.H2OB、NaOHC、Na2CO3D、MgCO3【思考】不纯的KNO3溶液中常含有Fe3+，可用什么方法除去？6判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32-,AlO2-、S2-不共存。7某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：______________________8判断溶液的酸碱性：【练习】（1）将1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、NaClO______________________（2）物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（）A、④③②①B、③②④①C、③②④①D、③④②①9判断溶液中离子浓度的大小：（1）CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为_________________________（2）(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为___________________________.（3）Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为____________________________.四、溶液中微粒浓度关系1、三大守恒（以碳酸钠、碳酸氢钠溶液举例说明）（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：2、微粒浓度大小关系：氯化铵：醋酸钠：碳酸氢钠：亚硫酸氢钠：醋酸钠与醋酸等量混合（电离大于水解）：HCN与KCN等量混合（水解大于电离）:五、水的电离受盐类水解的影响：