氧化还原反应的计算

氧化还原反应的计算方法一:写方程式进行计算。方法二：得失电子守恒。1、标化合价，根据化合价变化来找得电子和失电子的物质或者是元素。2、与得电子有关的：氧化剂和还原产物，关键是看给谁的量，谁的量已知用谁来算。与失电子有关的:还原剂和氧化产物。同理按已知量进行计算。3、电子得失的计算：一个原子得失电子的数目×得失电子原子的数目（看化合价变化）4、建立得失电子守恒关系式：a、氧化剂和还原剂或者是氧化产物b、还原剂和氧化剂或者是还原产物c、氧化产物和还原产物。方法三、质量守恒方法四、电荷守恒111．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2B．3C．4D．5题组一简单反应的得失电子守恒问题D引导探究2.Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为A.11:2B.1:1C.9:4D.5:113C引导探究守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)。思维建模题组二多元素参与反应的得失电子守恒问题引导探究1．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝3∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A．1∶6B．1∶7C．2：11D．16:25B若n(NO2)∶n(N2O4)∶n(NO)＝1:1∶1？有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。题组三多步反应的得失电子守恒问题引导探究1.电子传递例1：将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO3反应，全部溶解后，产生的气体再通入1.12L(SPT)O2，全部溶于水恰好完全吸收，求合金中各成分的含量？17•108n(Ag)+64n(Cu)＝14•n(Ag)+2n(Cu)＝0.05×4＝0.2•解得n(Ag)＝0.1mol•n(Cu)＝0.05mol•w(Ag)＝108×0.1/14×100％＝77.14％•w(Cu)＝1－77.14％＝22.86％例2：将5.6gFe投入热的浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色气体B。将A、B气体混合后通入足量的水中，在标准状况下剩余气体的体积为（）•A.2240mLB.4480mL•C.3360mLD.1120mL18A引导探究取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于()A．8.64B．9.20C．9.00D．9.44经典1B解析反应流程为MgCu——→浓HNO3Mg2＋、Cu2＋——→NaOHMgOH2CuOH2NO2、N2O4xg＝17.02g－m(OH－)，而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：n(OH－)＝8.96L22.4L·mol－1×1＋0.672L22.4L·mol－1×2×1＝0.46mol所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。答案B•常用关系：1、得失电子数等于结合的氢氧根数常用于金属和酸反应后加入碱类型的题。•2、氢氧化物受热分解得到氧化物：两个氢氧根反应得到一个水和一个氧111•解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和Al共失去•n(e－)＝×1+×2＝0.6mol。由电荷守恒知Mg和Al共需要结合0.6molOH－，故形成沉淀的质量m＝9.8g+0.6mol×17g/mol＝20g•答案：B112