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高三年级化学学科检测试卷第1页共12页北京市第六十六中学2018—2019学年第一学期期中质量检测高三年级化学学科试卷2018.11试卷说明：1．本试卷共二道大题，共8页。2．卷面满分100分，考试时间100分钟。3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。—、选择题（共42分）1．下列叙述中不正确．．．的是A．乙烯可做植物生长调节剂B．硅单质是光导纤维及光动能电池的基本原料C．小苏打、氢氧化铝可治疗胃酸过多D．氧化铁为红色固体，可用于油漆、涂料工业2．下列说法不正确．．．的是A．高锰酸钾属于钾盐，可溶于水得紫色溶液B．氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可得氢氧化铁，所得氢氧化铁属于胶体C．钢是铁的合金，很多机械性能优于纯铁，且熔点低于纯铁D．花生油属于酯类物质，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠3．下列涉及氧化还原反应的是A．实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气B．碳酸钙高温分解C．用Na2O2做呼吸面具供氧剂D．明矾净水原理4．下列说法正确的是A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．加入催化剂可改变焓变5．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑B．铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．铜与浓硝酸反应3Cu+8HNO3((浓)==3Cu(NO3)2+2NO↑+2H2OD．惰性电极电解氯化钠溶液2Cl－+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH－高三年级化学学科检测试卷第2页共12页6．下列叙述中不．正确．．的是A．精炼铜时电解质溶液往往用可溶性铜盐B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C．吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-D．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极7．对某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．某溶液进行焰色反应，火焰为黄色，证明原溶液中有Na+，无K+D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋48．将浓氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是A．试管a中产生白烟B．试管b中溶液由红色变为蓝色C．试管c中最终生成红褐色沉淀D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解9．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是A．能与金属钠反应B．能发生加聚反应生成高分子化合物C．分子式为C11H12O4D．有弱酸性，可与氢氧化钠溶液反应10．下列离子方程式正确的是A．过量铁与稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++Na2S=HgS↓+2Na+C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH－=H2OD．向苯酚钠溶液中通少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3-—O-浓盐酸红色石蕊试液FeSO4溶液AlCl3溶液abcd高三年级化学学科检测试卷第3页共12页11．锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确的是A．可以用LiOH溶液做电解质溶液B．锂既是负极材料又是负极反应物C．正极反应为2Li++O2+2e-Li2O2D．正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气12．下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是A．将SO2通入品红溶液中，品红褪色，加热后品红溶液没有恢复红色B．在滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有气体生成C．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D．将钠放入乙醇中，钠浮在液面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动13．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SO32－C．含有大量H+的溶液中：SO42－、K+、ClO－、OH-D．在pH=13的溶液中：K+、CO32－、Cl-、NO3-14．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是①②③④NH3NO2H2OHNO3催化剂/△O2SiO2NaOHNa2SiO3盐酸H2SiO3Mg(OH)2电解MgCl2(aq)盐酸MgNaO2△Na2O2CO2Na2CO3高三年级化学学科检测试卷第4页共12页A．②④B．③④C．①④D．①②③15．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是实验事实结论A溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色证明反应得到的气体是乙烯B将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液c（H+）增加，“84”消毒液的氧化能力增强C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向饱和食盐水通入足量氨气，再继续通入足量CO2，有白色沉淀NaHCO3生成NaHCO3是难溶于水的盐16．已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。下列说法中正确的是A．一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键B．苹果酸的一种缩聚产物是C．1mol伞形酮与足量H2反应，最多可消耗5molH2D．雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应高三年级化学学科检测试卷第5页共12页二、填空题（本题共58分）17．铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是冶炼铁的原料之一，工业上常用CO还原磁铁矿：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）ΔH=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）ΔH=+172.5kJ/mol由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是。（2）将磁铁矿溶于盐酸，取少量溶液于试管中加入，证明有二价铁离子；加入，可将亚铁离子全部转化为三价铁离子。（3）利用原电池工作原理测定尾气中CO的浓度，其装置如下图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时O2-的移动方向_____（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应式为_______________________。18．苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：（1）电解池用于制备Cr2O72－。①阴极产生的气体是________。电解时阳极附近发生的反应如下图所示。在阳极起催化作用的微粒是________。②Ⅱ中反应的离子方程式是3S2O82-+____+7H2O=____+____+____。SO42-Cr2O72-S2O82-Cr3+（2）氧化池用于制备苯甲酸。氧化池中1molCr2O72－参加反应，共得到_______mol电子。甲苯可发生氧化反应生成苯甲酸，是因为________。ⅠⅡ甲苯电解池Cr2(SO4)3溶液、硫酸气体氧化池苯甲酸浓缩，用硫酸调酸度母液阳极高三年级化学学科检测试卷第6页共12页19．某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：（1）装置A中反应的化学方程式是。（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹。此操作的目的是。（3）实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是。（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有性。装置D的作用是。（5）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论1取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红2（6）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入VmL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。完成对应的离子方程式。请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）。Na2SO3→BaCl2溶液→←NaOH溶液←浓硫酸弹→簧夹ABCN2→DEH2S溶液。。。空气50ml0.001mol/l→KMnO4溶液高三年级化学学科检测试卷第7页共12页20．CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。CuCl2容易潮解；CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。已知：i.CuCl2+Cu+2HCl（浓）2H[CuCl2]（无色）2CuCl↓（白色）+2HClii.副反应:CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+Cl—===[CuCl2]—（1）制取CuCl2装置如下：①A装置中发生反应的离子方程式是，C、E装置中盛放相同试剂，该试剂是。②结合化学用语，解释B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因。③F中发生的离子方程式。（2）制取CuCl流程如下：①反应①中加入NaCl的目的是增大Cl—浓度，有利于生成HCuCl2；但是Cl—浓度过高，CuCl产率降低，原因是会发生以下反应。②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的方程式为。③由流程可知，用M物质洗涤固体过滤后可得CuCl，则M物质为。稀释滤液CuCl2溶液浓盐酸、NaCl足量铜粉H2O过滤②CuCl洗涤固体M烘干静置、分层过滤①膜电解法高三年级化学学科检测试卷第8页共12页21．新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如下。已知：（1）甲与B物质的量以1：反应，B物质的名称，E的含氧官能团名称是，反应②的反应类型是。（2）写出反应①的化学方程式。（3）写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式。a．能与浓溴水产生白色沉淀b．能与NaHCO3溶液反应产生气体c．苯环上一氯代物有两种（4）写出G的结构简式。（5）已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式。（6）结合已知①，以乙醛和苯甲醛为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线。高三年级化学学科检测试卷第9页共12页北京市第六十六中学2018—2019学年第一学期期中质量检测高三年级化学学科答案及评分标准2018.11—、选择题（1-6题每题2分，7-16题每题3分，共42分）12345678910BBCADBDDCD111213141516ABDABB二、填空题（共58分）17．（8分）（1）Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol（2分）（2）铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，证明有二价铁离子；（2分）氧化剂（1分）（3）从b到a（1分），CO-2e-+O2-=CO2（2分）18．（共8分）（1）①H2（1分）SO42-（1分）②3S2O82-+2Cr3++7H2O=6SO42-+Cr2O72-+14H+（2分）（2）6（2分）甲苯中的甲基受苯环影响，而变得活泼（2分）19．(共15分)（1）Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）（2）排除装置中氧气对实验的干扰（1分）（3）BaSO3（1分）,Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-（分开写也给分，2分）（4）氧化（1分）吸收SO2尾气，防止污染空气（1分）（5）实验步骤实验操作预期现象与结论2然后加入足量的BaCl2溶液（2分）溶液中产生白色沉淀(1