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夯实基础提高能力满分答卷持之以恒第1页共4页嘉祥一中高一化学期末考试练习题一班级姓名学号分数一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.下列有关有机物的说法中正确的是()A.凡是含碳元素的化合物都属于有机物；B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物；C.所有的有机物都很容易燃烧；D.大多数有机物属于共价化合物.2.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A.铍的原子半径小于硼原子半径。B.氯化铍分子中铍原子的电子数是8。C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。D.单质铍与冷水反应产生氢气。3．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A.B.石油分馏得到的汽油是纯净物C.天然气是一种清洁的化石燃料D.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油4.A、B、C均为短周期元素，它在周期表中的位置如图所示。B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是：()A.C、Al、PB.N、Mg、SC.O、P、ClD.O、Cl、P5．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A.淀粉、纤维素的分子式均为(C6H10O5）n，二者互为同分异构体B.蛋白质和油脂，一定条件下都能水解C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D.鸡蛋清溶液加入浓硝酸，会析出黄色沉淀6．在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.4mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是()A．等于1.6molB．等于1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol7．对于反应4A＋2B==3C，下列说法中正确的是()A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减慢C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D．若增大或减A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化8．下列叙述中正确的是()A．任何化学反应都能设计成原电池B．任何氧化还原反应都能设计成原电池C．原电池反应一定是氧化还原反应D．两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池9．将20mL0.5mol·L－1盐酸与块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是()夯实基础提高能力满分答卷持之以恒第2页共4页A．加入10mL3mol·L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸馏水10.短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（）A．原子半径：BCAB．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于CC．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应D．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低11．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是()A．Pb为正极，被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO2－4离子浓度不变D．电解质溶液密度不断减小12.下列说法正确的是（）A.同周期的IIA族和IIIA族的元素原子序数一定相差1B.第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D.镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素13.100mL2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的6mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液14.下列事实一般不能用于判断元素原子失电子能力强弱的是（）A.金属间发生的置换反应B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或非氧化性酸反应置换出氢的难易程度15、可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，在恒温下达到平衡状态的是()A、反应器内压强不随时间变化而变化B、反应器内A、B、C、D四种气共存C、生成A的速率和生成的D的速率相等D、生成1molA同时有1molC的消耗16．已知Xn+、Y(n+1)+、Zn-、R(n-1)-四种粒子都具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、R的原子半径由大到小的顺序是()A.ZRXYB.XYZRC.RZYXD.XZYR夯实基础提高能力满分答卷持之以恒第3页共4页17、已知N2+3H22NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A、N2的能量一定高于NH3B、H2的能量一定高于NH3C、N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生18．右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：YZMB．离子半径：M－Z2－Y－C．Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强答案栏123456789101112131415161718二、非选择题19．判断原电池的正负极时，不仅要看金属活动性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活动性。试回答下列问题：(1)用铝、铜和稀硫酸组成的原电池中，________是负极，________是正极；原因是____________________。负极的电极反应为：。(2)将铝片和铜片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，负极分别是____________________。A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片20．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________，在导线中电子流动方向为________________(用a、b表示)。(2)负极反应式为_____________________________________。(3)电极表面镀铂粉的原因为____________________________。(4)反应一段时间后，溶液中KOH的物质的量。（填“增大”“减小”或“不变”）21．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC；夯实基础提高能力满分答卷持之以恒第4页共4页②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素。（1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。（2）E的单质颜色是____________________。（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。（5）F的元素符号是_____________________。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：___________________________________________22.现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们间的转化关系如图所示。其中A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C和E分别是日常生活中所用调味品的主要成分，并且两者反应生成的F是不溶于水具有香味的物质。依据信息回答问题：（1）A的电子式：E的结构式：（2）①写出A与H2O在一定条件下反应生成C的化学方程式：，反应类型为：。②在Cu作催化剂的条件下C被氧化为D，写出反应的化学方程式：，反应类型：。③写出C与E反应生成F的化学方程式：，反应类型：。（3）B的最简式为CH3，写出B的最简单的同系物与Cl2反应第一步反应的化学方程式：。AB反应类型为：。BAEDCF夯实基础提高能力满分答卷持之以恒第5页共4页嘉祥一中高一化学期末考试练习题一答案一、选择题1—5DCCCA6—10DBCDA11—15DDBBC16—18BCC19、(1)铝铜铝的金属活动性在氢前面，且比铜强Al-3e-=Al3+(2)B20、(1)由化学能转变为电能由a到b(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O(或H2＋2OH－－2e－===2H2O)(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率(4)不变21、（1）钠；三、IIA；（2）紫黑色（3）（4）2F2+2H2O=4HF+O2（5）He（6）NaOH；HBrO4；HF（7）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O22、