沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题及答案

本文档如对你有帮助，请帮忙下载支持！第七章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。1-2用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。1-3只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/cθ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥KSP(PbI2)，则溶液中必定会析出PbI2沉淀。1-4在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。1-5MnS和PbS的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S。1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。1-7一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。1-8向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。1-9CaCO3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且[c(Ca2+)/cθ][c(CO32-)/cθ]=2.9×10-9。1-10同类型的难溶电解质，Ksp较大者可以转化为Ksp较小者，如二者Ksp差别越大，转化反应就越完全。2.选择题2-1在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了KNaClSP的数值D.KNaClSP不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使KNaClSP减小2-2对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有A.spspKAKBB.spspKAKBC.spspKAKBD.不一定2-3已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（mol·L-1）至少应为2-4AgCl与AgI的spK之比为2×106，若将同一浓度的Ag+（10-5mol·L-1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5mol·L-1）的溶液中，则可能发生的现象是A.Cl-及I-以相同量沉淀B.I-沉淀较多C.Cl-沉淀较多D.不能确定2-5已知3KNHb=1.8×10-5，M(CdCl2)=183.3g·mol-1Cd(OH)2的Ksp＝2.5×10-14。现往40mL0.3本文档如对你有帮助，请帮忙下载支持！mol·L-1氨水与20mL0.3mol·L-1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl2固体，达到平衡后则A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D.CdCl2固体不溶2-6微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g，摩尔质量为462.52g·mol–1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为A.1.2×10-14B.1.2×10-18C.3.3×10-15D.8.8×10-202-7微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3A+2B+3C.今用一定方法测得C浓度为3.0×10-3mol·L-1，则该微溶化合物的溶度积是A.2.91×10-15B.1.16×10-14C.1.1×10-16D.6×10-92-8不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是A.KspmnB.KspmnmnC.KspmnmnD.Kspmnmnmn2-9CaF2沉淀的Ksp＝2.7×10-11，CaF2在纯水中的溶解度(mol·L-1)为A.1.9×10-4B.9.1×10-4C.1.9×10-3D.9.1×10-32-10微溶化合物CaF2在0.0010mol·L-1CaCl2溶液中的溶解度(mol·L-1)为B.8.2×10-5C.1.0×10-4D.8.2×10-42-11已知2Ka(H2SO4)=1.0×10-2，Ksp(BaSO4)=1.1×10-11。则BaSO4在2.0mol·L-1HCl中的溶解度(mol·L-1)为A.2.3×10-4B.1.5×10-4C.7.5×10-5D.1.1×10-52-12微溶化合物Ag2CrO4在0.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度A.较大B.较小C.相等D.大一倍2-13已知CuS的Ksp＝6.0×10-36，H2S的1Ka和2Ka分别为1.3×10-7和7.1×10-15，计算难溶化合物CuS在pH＝0.5的饱和H2S溶液中的溶解度(mol·L-1)为A.6.5×10-5B.5.6×10-5C.6.5×10-4D.5.6×10-42-14已知BaSO4的Ksp＝1.1×10-10，将mol·L-1BaCl2溶液与mol·L-1Na2SO4溶液混合时，Ba2+离子被沉淀的百分数为A.23B.55C.45D.772-15已知Ba的相对原子质量为137.33，M(BaSO4)=233.4g·mol–1，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，H2SO4的2Ka＝1.0×10-2。准确称取含0.1000gBa的BaSO4·2H2O固体，处理成100mL溶液，向其中加入50.00mL0.010mol·L-1H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克？A.1.6×10-3gB.0.373gC.0.033gD.0.33g本文档如对你有帮助，请帮忙下载支持！2-16准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL，用0.05000mol·L-1HCl标准溶液滴定，终点时耗去20.00mL，计算得Ca(OH)2的溶度积为A.1.6×10-5B.1.0×10-6C.2.0×10-6D.4.0×10-62-17下列叙述中，正确的是A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C.溶度积大者，其溶解度就大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变2-18已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为1.56×10-10，1.1×10-12，3.4×10-11和5.0×10-13。在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是A.AgClB.Ag2CrO4C.Ag2C2O4D.AgBr2-19下列叙述中正确的是A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解2-20在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，会发生的现象是A.AgCl先沉淀B.Ag2CrO4先沉淀C.AgCl和Ag2CrO4同时沉淀D.以上都错2-21设AgCl在水中、在0.01mol·L-1CaCl2中、在0.01mol·L-1NaCl中以及在0.05mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是A.S0S1S2S3B.S0S2S1S3C.S0S1=S2S3D.S0S2S3S12-22NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加到它的饱和溶液中时，也会析出沉淀，对此现象的正确解释应是A.由于Cl-离子浓度增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)Ksp(NaCl),故NaCl沉淀出来B.盐酸是强酸，故能使NaCl沉淀析出C.由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动，故有NaCl沉淀析出D.酸的存在降低了盐的溶度积常数2-23已知Ca(OH)2的溶度积为1.36×10-6。当1.0mol·L-1CaCl2和0.20mol·L-1NH3·H2O各10mL混合时，溶液中的c(OH-)为mol·L-1，离子积为，是否有Ca(OH)2沉淀产生？Kb(NH3)=1.7×10-5，3.6×10-6，有沉淀B.1.9×10-3，3.6×10-6，无沉淀，6.7×10-4，有沉淀D.1.3×10-3，9.0×10-7，无沉淀2-24已知NiS的KSP＝3.0×10-21，H2S的1Ka＝9.1×10-8，2Ka＝1.1×10-12，H2S饱和溶液浓度为0.10本文档如对你有帮助，请帮忙下载支持！mol·L-1。将H2S气体不断通人0.10mol·L-1的NiCl2与2.0mol·L-1HCl的混合溶液中，此时溶液中的S2-离子浓度(mol·L-1)为多少？是否有NiS沉淀？A.1.1×10-12，有沉淀B.1.1×10-12，无沉淀C.2.5×10-21，有沉淀D.2.5×10-21，无沉淀2-25已知AgOH和Ag2CrO4的溶度积分别为1.52×10-8和1.2×10-12，若某溶液中含有0.010mol·L-1的CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。但若溶液的pH较大，就可能先生成AgOH沉淀，不生成AgOH沉淀的pH为A.7B.9.7C.11.14D.12.62-26已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积常数各为1.6×10-5、8.3×10-9和7.0×10-29。欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2和黑色的PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加试剂的次序是A.Na2S，NaI，NaClB.NaCl，NaI，Na2SC.NaCl，Na2S，NaID.NaI，NaCl，Na2S2-27在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等离子。已知Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10-36,Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。当氢氧化物开始沉淀时，哪种离子所需的pH值最小？A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+2-28已知Mg(OH)2的溶度积常数为5.1×10-12，氨的解离平衡常数为1.8×10-5。将50mL0.20mol·L-1MgCl2溶液与等体积1.8mol·L-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，则在混合后的溶液中应加入固体NH4Cl多少克？A.12.1gB.9.54gC.5.47gD.1.45g3.填空题3-1在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-离子的浓度之比为。第二种离子开始沉淀后，还有无第一种离子沉淀物继续生成？。已知Ksp=1.5×10-16，Ksp=1.56×10-103-2在海水中，Cl-离子的浓度是I-离子浓度的2.2×106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是。3-3已知Ca(OH)2的溶度积为1.36×10-6。当10mL1.0mol·L-1CaCl2与10mL0.20mol·L-1氨水混合时，溶液中OH-离子的浓度为mol·L-1，离子积为，因此Ca(OH)2沉淀产生。3-4以系数为方次的离子浓度乘积与Ksp的区别是。3-5沉淀剂的加入量一般控制过量，原因是过多的沉淀剂加入、、。本文档如对你有帮助，请帮忙下载支持！3-6只有当条件下，对MmAn型化合物才有如下的简单关系S=Kspmnnnmn4.计算题4-1在离子浓度各为0.1mol·L-1的Fe3+、Cu2+、H+等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀？当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时（设总体积不变）能否将Fe3+、Cu2+离子分离。4-2已知HA和HCN的Ka分别为1.8×10-5