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1选修3实验小结【实验2-1】将下表中的少量固体溶于足量的水中，观察实验现象并填写表格。固体①CuSO4白色②CuCl2·2H2O绿色③CuBr2深褐色④NaCl白色⑤K2SO4白色⑥KBr白色哪些溶液呈天蓝色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色实验器材：试管（6支），药匙，烧杯。实验药品：CuSO4固体，CuCl2·2H2O固体，CuBr2固体，NaCl固体，K2SO4固体，KBr固体，蒸馏水。实验步骤：1、取6支洁净的试管，分别加入少量的CuSO4、CuCl2·2H2O、CuBr2、NaCl、K2SO4、KBr固体；2、分别加入一定量的蒸馏水，使固体充分溶解；3、观察并记录实验现象。【实验2-2】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。实验器材：试管，烧杯，胶头滴管。实验药品：硫酸铜水溶液，氨水，乙醇，蒸馏水。实验步骤：1、取一支洁净的试管，加入2～3mL硫酸铜溶液，用胶头滴管向其中滴加氨水，观察2到有蓝色沉淀生成；2、继续向上述溶液中滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液；3、向深蓝色溶液中滴加乙醇，析出深蓝色晶体。【实验2-3】在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶液）的试管中滴加1滴硫氰化钾（KSCN）溶液，观察实验现象。实验器材：试管，胶头滴管，烧杯。实验药品：氯化铁溶液，硫氰化钾溶液，蒸馏水。实验步骤：1、取2～3mL氯化铁溶液于洁净的试管中；2、向溶液中加1滴硫氰化钾溶液，观察并记录颜色变化。选修4实验小结【实验2-1】按图2-1安装两套实验装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4moL/L的硫酸溶液，比较二者收集10mLH2所用的时间。图2-1排水量气装置图实验器材：带橡胶塞的锥形瓶，分液漏斗，玻璃导管，注射器，铁架台，烧杯，量筒，电子天平，计时器。3实验药品：1mol/L和4moL/L的硫酸溶液，锌粒，蒸馏水。实验步骤：1、如图安装好实验装置（2套），并检验装置的气密性；2、向锥形瓶中分别加入2g锌粒，通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4moL/L的硫酸溶液；3、比较两个注射器内分别收集10mLH2所用时间；实验改进：气体收集装置可以用排水量气装置代替，效果会更好。【实验2-2】取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入2mL0.1mol/L的H2C2O4（草酸）溶液，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入2mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间。实验中发生了如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O加入试剂0.1mol/L的H2C2O4溶液0.2mol/L的H2C2O4溶液实验现象褪色时间结论实验器材：试管，胶头滴管，量筒，计时器，烧杯。实验药品：0.2mol/L的H2C2O4溶液，0.1mol/L的H2C2O4溶液，KMnO4酸性溶液，蒸馏水。实验步骤：1、取两支洁净的试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液；2、向一支试管中加入2mL0.1mol/L的H2C2O4（草酸）溶液，另一支试管中加入2mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，分别记录溶液褪色所需的时间。4【实验2-3】取两支试管，各加入5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液；另取两支试管各加入5mL0.1mol/L的H2SO4溶液；将4支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现浑浊的时间。实验中反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O试剂种类及用量5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液5mL0.1mol/L的H2SO4溶液5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液5mL0.1mol/L的H2SO4溶液实验温度出现浑浊时间结论实验器材：试管，量筒，烧杯，铁架台，酒精灯，玻璃棒，计时器。实验药品：0.1mol/L的Na2S2O3溶液，0.1mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水。实验步骤：1、取1、2号两支试管，各加入5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液；2、另取3、4号两支试管各加入5mL0.1mol/L的H2SO4溶液；3、将1、3号两支试管放入冷水中，2、4两支试管放入热水中，一段时间后，分别混合搅拌，并记录出现浑浊的时间。实验改进：1、本实验所用的冷水用自来水即可，若用冰水混合物温度更低，出现浑浊的时间更长，更利于比较；2、为了便于比较，可在试管背后做一个黑色标记；3、计时器最好用体育比赛用的秒表来连续计时。【实验2-4】实验装置如图2-3所示，锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2溶液，双孔胶塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。开始时余烬没有明显的变化，经漏斗向锥形瓶5内加入少量MnO2后，锥形瓶内迅速产生大量气泡，余烬复燃。实验器材：锥形瓶，漏斗，短导管，双孔胶塞，木条，药匙，火柴，烧杯，量筒；实验药品：10%的H2O2溶液，MnO2固体，蒸馏水；实验步骤：1、安装实验装置如图，向锥形瓶内添加10mL左右10%的H2O2溶液；2、在短导管里插有带余烬的木条，然后迅速经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2，观察并记录实验现象。实验说明：1、注意根据过氧化氢的浓度来调整木条余烬距离液面的高度。浓度较高时，应离液面远些，否则会因泡沫过多而使余烬熄灭；浓度较低时，应距离液面近些，以免实验现象不明显；2、当把带余烬的木条放入锥形瓶时，要迅速撒入MnO2固体粉末，不要让余烬停留时间过长，以免烟多影响观察。【实验2-5】已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-＋H2O≒CrO42-+2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。取两支试管各加入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。编号12步骤滴加5~15滴浓H2SO4滴加5~15滴6mol/LNaOH溶液K2Cr2O7溶液6实验器材：试管，胶头滴管，烧杯，量筒；实验药品：0.1mol/LK2Cr2O7溶液，浓H2SO4，6mol/LNaOH溶液，蒸馏水。实验步骤：1、取两支试管分别编号1、2，然后各加入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液；2、向1号试管中滴加5~15滴浓H2SO4，2号试管中滴加5~15滴6mol/LNaOH溶液；3、观察并记录实验现象。【实验2-6】向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。在这个反应中存在下述平衡：Fe3++3SCN-≒Fe(SCN)3（红色）（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管加入饱和FeCl3溶液4滴，充分震荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化。（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~5滴，观察现象，填写下表。实验器材：试管，量筒，胶头滴管，烧杯；实验药品：0.005mol/LFeCl3溶液，0.01mol/LKSCN溶液，饱和FeCl3溶液，1mol/LKSCN溶液，0.01mol/LNaOH实验步骤：略。实验说明：编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论7因为Fe(OH)3的溶解度非常小，滴加NaOH后发生反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，使溶液中的Fe3+浓度降低，混合液的颜色变浅。NaOH溶液不要加入过多，只要使溶液的颜色变浅即可。【实验2-7】NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。2NO2≒N2O4△H=-56.9kJ/mol（红棕色）（无色）实验器材：带单孔胶塞的圆底烧瓶，导管，导管夹，烧杯；实验药品：NO2气体，，冷水，热水；实验步骤：略。实验说明：可以把的平衡球在热水和冷水中交替浸泡，观察颜色变化，效果更直观。【实验3-1】分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；并测试这两种酸的pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象溶液的pH实验器材：试管，量筒，烧杯，pH试纸，玻璃棒，表面皿；实验药品：1mol/LHCl，1mol/LCH3COOH，镁条，蒸馏水；实验步骤：81、取两支试管，分别加入5mL1mol/LHCl和1mol/LCH3COOH溶液；2、取大小差不多两镁带，同时加入两支试管中，观察实验现象；3、用两支试管分别取1mol/LHCl和1mol/LCH3COOH溶液，测得其pH值。实验说明：为了让学生通过感性认识加深理解，可以补充后续实验：1、用两支试管分别取5mL0.1mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH溶液，测得其溶液的pH。2、用两支试管取5mL0.1mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH溶液，分别在试管内加入0.5gNaCl晶体和0.5gCH3COONH4晶体，充分震荡后，测其溶液的pH。【实验3-2】向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象。硼酸在水中属于可溶性物质，在常温下，饱和硼酸溶液的浓度约为1mol/L。实验中，可先测饱和硼酸溶液的pH（约等于5），了解其弱酸性，再使其与Na2CO3溶液反应。【实验3-3】向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水．盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。实验说明：实验中的Mg(OH)2沉淀可以通过MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成，然后通过过滤或离心机分离获得沉淀物。实验中应使用过量的NH4Cl浓溶液，并要注意充分振荡，以加速Mg(OH)2的溶解。实际上，Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液具有较大的可逆性。Mg(OH)2可以溶于NH4Cl溶液转化成MgCl2和NH3·H2O，而MgCl2溶液也能与氨水作用生成Mg(OH)2沉淀。原因是：Mg2+在溶液中开始沉淀的pH为9.5，完全沉淀时的pH为11.0。虽然Mg(OH)2属于难溶电解质，但其溶解于水的部分足以使酚酞溶液变红。如果在该实验中补充这个内容，也可以帮助学生直观认识到物质的“不溶性”是相对的。实验现象如下表所示：9【实验3-4】向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/LKI溶液，观察现象；再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，观察现象。围绕【实验3-4】的讨论，结合卤化银的转化和硫化银的生成，需要从溶解平衡移动的角度具体分析，例如：尽管课程标准并不要求学生掌握“溶度积相关的计算”，但为了便于学生在【思考与交流】活动中能真正理解难溶电解质转化的原理，可以考虑把相关溶度积常数作为信息提供给学生，通过教师的辅助，使学生大致了解：虽然AgCl饱和溶液中c(Ag+）很小，但AgI的溶解度更小，所以能使溶液中c(Ag+）降到更低，致使AgCl的溶解平衡发生移动，最终会全部转化为AgI。在完成上述分析之后，应引导学生写出相关反应的离子方程式：I-+AgCl(s)AgI(s)+Cl-这有助于学生对难溶电解质的转化有一个比较完整的理解。【实验3-5】向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。观察现象。为加速Mg(OH)2转化成Fe(OH)3，可在滴加FeCl3溶液之后充分振荡，再静置观察。10【实验4-1】装置如图所示，用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察有什么现象发生。取出盐