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共价键第二章第一节选修三物质结构与性质1复习必修2内容：1.化学键：2.共价键：1）定义：原子间通过形成的相互作用2）成键元素：一般为和3）分类：和4）表示方式：和分子中原子之间的强烈的相互作用共用电子对非金属非金属极性键非极性键电子式结构式AlCl321、H2分子的形成过程用电子云来描述共价键的形成过程HHHHσ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。（s-sσ键）3一.共价键3.特征：饱和性方向性4√××注：s-sδ键无方向性51)δ键4.分类：一.共价键δ键π键6HClH－Cl3.Cl－Cl的p-pσ键的形成2.H－Cl的s-pσ键的形成ClClClCl7S-S重叠S-P重叠P-P重叠小结:σ键成键方式“头碰头”8用电子云来描述共价键的形成过程4、p-pπ键形成过程形状：镜面对称9思考：1、双键中，两条共价键是否相同？2、分子中能否只含π键？3、原子之间形成的共价键，如何区分是δ键还是π键？10σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律项目键型σ键与π键的对比沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”轴对称镜像对称σ键强度大,不容易断裂π键强度较小,容易断裂共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键•以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键，总称价键轨道111、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程动手画σπyNNπzπzπy12练习：指出下列分子中化学键类型和数量：H2O、NH3、CO2、N2、C2H6、C2H4、C2H213乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个δ和几个π键组成？问题探究二乙烷：个σ键乙烯：个σ键个π键乙炔：个σ键个π键751321473CH3—CH=CH—CHO15二.键参数1.键能键长键角单位：定义：意义：键能16二.键参数1.键能键长键角单位：kJ/mol定义：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量意义：键能越大，键越稳定键能17二.键参数2.键长键长键角键长的比较方法：定义：意义：键能衡量共价键稳定性的参数18二.键参数2.键长键长键角键长的比较方法：比较原子半径定义：形成共价键的2个原子之间的核间距意义：键长越短，键能越大，键越稳定键能共价半径：相同原子共价键键长的一半。（教材P32资料卡片）衡量共价键稳定性的参数19二.键参数3.键角键长键角描述分子立体结构的重要参数定义：意义：键能衡量共价键稳定性的参数20二.键参数3.键角键长键角描述分子立体结构的重要参数定义：在原子数超过2个的分子中，2个共价键之间的夹角称为键角。意义：键角能够确定分子的空间构型键能衡量共价键稳定性的参数21一些分子的空间构型和键角：键角分子式结构式空间构型正四面体形60°P4PPPP105°V形H2OOHH107°三角锥形NHHHNH3牢记！22一些分子的空间构型和键角：键角分子式空间构型109°28’正四面体形CH4120°平面正三角形BF3C2H4平面形C6H6平面正六边形AB4型AB3型23一些分子的空间构型和键角：键角分子式结构式空间构型直线形180°CO2COCC2H2CHCH直线形CS224三.等电子原理1.定义：物理性质相近（分子构型），化学性质可能不同25三.等电子原理2.正确理解“价电子”：26三.等电子原理2.正确理解“价电子”：2）主族元素价电子数=最外层电子数1）“价电子”指参与形成化合价的电子，又叫价层电子3）离子中的价电子数要将得到或失去的电子计算在内例：CCl4SO42-27三.等电子原理3.常见等电子体：28根据等电子原理回答下列问题：1.写出由短周期元素组成的与H2O分子互为等电子体的两种微粒_________________2.化学家常用等电子原理来预测不同物质的结构，例如CH4与NH4+有相同的电子数及空间结构。依据此原理，在下列括号中填出相应的化学式：CH4（）CO32—C2O42—（）NH4+N2H62+（）（）N23.等电子体中的原子数可以只计算重原子（即比氢重的原子）。已知HCNO与CO2是等电子体，试写出HCNO的结构式：______________H2S；NH2—C2H6NO3—N2O4CO或CN—H—N=C=O29