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1/5物质的量浓度化学王老师一．单选题1、关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是()A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8gB．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/LC.从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/LD.取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L2、下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是()A．含4gNaOH的溶液1LB.含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5LD.含19.6gH2SO4的溶液1L3、下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是()A．100mL2.5mol·L-1NaCl溶液B．500mL1.5mol·L-1AlCl3溶液C．250mL2mol·L-1MgCl2溶液D．400mL5mol·L-1KClO3溶液4、VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是()A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L5、有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．0.15mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.25mol·L－16、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL，111.2gB．500mL，117g2/5C．1000mL，117gD．1000mL，111.2g7、某同学体检的血液化验单中“葡萄糖”为0.0059mol·L‒1。这里的“0.0059mol·L‒1”表示葡萄糖的()A．溶解度B.物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量8、1mol/L硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH+C.将98gH2SO4溶于1L水中所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO49、关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④10、配制0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨11、某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有()A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥D．⑤⑥⑦12、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，则c(SO42-)为()A．0.15mol·L－1B．0.10mol·L－1C．0.25mol·L－1D．0.20mol·L－113、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比3/5为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶314、将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是()A．0.05mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.5mol·L－115、将153.5g由NaCl和MgCl2混合而成的盐溶于水配成1L溶液，测得溶液中的Cl－浓度为3mol·L－1，则溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．2mol·L－1B．1mol·L－1C．0.5mol·L－1D．0.1mol·L－1二．解答题16、某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有(选填序号)，还缺少的仪器有(写仪器名称)。(2)配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是。A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线17、欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500mL选用的主要仪器有：。）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。4/5A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓硫酸F．将稀释后并冷却的硫酸转入容量瓶G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶其操作正确的顺序依次为。（2）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（偏高、偏低、无影响）。③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度。④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度；并洗涤烧杯及玻璃棒2–3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度；仰视则使浓度。18、欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。选用的主要仪器有：。（1）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓硫酸F．将浓液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为。（2）简要回答下列问题①所需浓硫酸的体积为mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（“偏高”、“偏低”、“无影响”）③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度。④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度；并洗涤烧杯及玻璃棒2–3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度；仰视则使浓度。5/519、游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192gCu2＋，则水样中CuSO4的物质的量浓度为mol·L－1。20、VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为mol·L－1，溶质的物质的量浓度为mol·L－1。21、从1L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL：(1)取出的这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是，含NaOH的质量是。(2)若将取出的这100mLNaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是。