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高一化学（上）阿伏伽德罗定律及计算练习题一、单选题1.摩尔是()A.物质中所含的微粒数B.表示物质质量的单位C.表示物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质质量的单位2.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高()A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用左码右物3.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下:KCl24KSO4ZnSO①0.3mol0.2mol0.1mol②0.1mol0.3mol-（注:“-”表示营养液中不含该物质）则两份营养液的成分()A.+K的物质的量相同B.Cl的物质的量相同C.完全相同D.24SO的物质的量不同4.设AN表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1mol2H和2O的混合气体中,含有的原子数为27ANB.27gAl与足量盐酸充分反应,生成的H2分子数为ANC.常温常压下,22.4L氯气所含原子数为2AND.标准状况下,22.4L蒸馏水所含分子数为AN5.下列各气体:①含233.0110个O的2CO;②标准状况下6.72L的HCl;③3.4g的3NH;④0.5molHe。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是（）A.①③④②B.③①②④C.④①②③D.④②①③6.常温常压下,用等质量的4222CHCOOSO、、、分别吹出四个气球,其中气体为4CH的是()A.B.C.D.7.在两个密闭容器中,分别充入质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8.将质量均为mg的2O、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中,压强(p)与温度(T)的关系如图所示,则X、Y气体可能分别是()A.244CHCH、B.22COCl、C.22SOCO、D.42CHCl、9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体的密度相等时,下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等10.把3.9gMg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是()A.参加反应的Mg为2.4gB.参加反应的HCl为0.4molC.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15molH211.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是()A.当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H2)ρ(N2)ρ(O2)B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p(H2)p(N2)p(O2)C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:V(O2)V(N2)V(H2)D.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:m(H2)m(N2)m(O2)二、填空题12.（1）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为。（2）现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比为，该混合气体的摩尔质量为（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是（4）“人造空气”(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是，氧气的质量是。（5）某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为6g，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为或。13.小王同学准备用42CuSO5HO配制500mL0.1-1molL的4CuSO溶液。(1)小王同学选用的容量瓶规格是__________mL。(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是__________和__________。(3)小王同学通过计算,用托盘天平称取__________g42CuSO5HO。(4)有关物质的量浓度的误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):①若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,则所配制溶液的浓度将__________。②定容时,若俯视刻度线,则所配制溶液的浓度将__________。参考答案1.答案：C解析：物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量，而摩尔是物质的量的单位，它的意义与质量和数量无关，C正确。2.答案：B解析：所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A不符合；向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B符合；有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，C不符合；称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D不符合。答案选B。3.答案：A解析：从表中可以看出①②共有的离子为K＋、-Cl和24SO，计算出①中K0.3mol0.4mol+0.7moln＋=，②中+K0.1mol0.6mol0.7moln＋==。4.答案：A解析：A项,H2和O2共1molAl,所含分子数为NA,原子数为2NA。B项,1molAl与足量盐酸反应生成1.5molH2,分子数为1.5NA。C项,该条件下,22.4LCl2所含原子数小于2NA。D项,蒸馏水在标准状况下不是气体。5.答案：D解析：①含0.75mol原子;②为0.3molHCl,含0.6mol原子;③为0.2molNH3,含0.8mol3NH原子;④含0.5mol3NH原子。6.答案：D解析：等质量时,摩尔质量最小的4CH的物质的量最大,同温同压下气体体积最大。7.答案：B解析：解答本题的突破口是气体的密度。A项,两容器中气体质量相同,且甲的密度大于乙的密度,由于温度、压强均相同,则甲气体的体积小于乙气体的体积,故分子数:甲乙。B项,物质的量:甲乙。C项,在相同温度、相同压强下,甲、乙的气体摩尔体积相同。D项,相对分子质量:甲乙。8.答案：B解析：由图可知,温度相同时,2pOpXpY根据mpV=nRT=RTM可知,在质量相同、体积相同的条件下,气体的相对分子质量与压强成反比.即相对分子质量越大,压强越小。9.答案：D解析：根据题意,因等温度、等体积、等密度,则两者等质量,B项错;等质量的O2和O3的物质的量不相等,则压强和分子数不相等,则A、C两项错;O2和O3都是由氧原子构成的,所以等质量的O2和O3所含的氧原子数相等。10.答案：A解析：11.答案：B解析：氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据mMV知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A错误；B．根据mPVnRTRTM得mPMRTRTV，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B正确；C．根据mPVnRTRTM得MRTVMP，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C错误；D．根据mPMRTRTV得PVMmRT，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D错误；12.答案：(1)1:1；1:1；2:3；7:16；7:16；7:16(2)1:2；3:4；33.3g/mol(3)62g/mol；16(4)1:4；3.2g（5）12ab；AaN解析：13.答案：(1)500;(2)搅拌;引流;(3)12.5;(4)无影响;偏高解析：(1)配制500mL溶液,需选用500mL容量瓶。(2)溶解固体时玻璃棒起到搅拌作用;向容量瓶中转移液体时,玻璃榛起到引流作用。(3)-1-142CuSO5HO0.1molL0.5L250gmol12.g()5m。(4)①容量瓶洗净不干燥,对所配溶液的浓度无影响。②俯视时,液面低于刻度线,所配溶液的浓度将偏高。