高一化学离子共存综合练习(附答案)

高一化学离子共存综合练习一、单选题1.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=2的溶液：Na+、+4NH、2-4SO、2-23SOB.c(Fe2+)=0.1mol•L-1的溶液：H+、Al3+、-3NO、SCN-C.0.1mol·L-1的NaOH溶液：Na+、K+、2-3CO、-2AlOD.由水电离出的c(H+)=1l0-12mol•L-1的溶液:Na+、Fe3+、ClO-、2-4SO2.将①中物质逐渐加入②溶液中混匀(②溶液中离子均大量存在),预测②中的现象与实际相符的是()选项①②溶液中离子预测②中的现象A稀盐酸Na+、23SiO、OH-、24SO立即产生白色沉淀B氯水K+、I-、Br-、23SiO溶液立即呈黄色C过氧化钠Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先产生白色沉淀,最终沉淀变为红褐色D小苏打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同时产生气体和沉淀A.AB.BC.CD.D3.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项离子组评价及离子方程式AH＋、Fe2＋、-3NO、Cl－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋H2↑BNa＋、K＋、3HCO、OH－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：3HCO＋OH－===H2O＋CO2↑CCa2＋、+4NH、23CO、Cl－能大量共存于同一溶液中DNa＋、+4NH、24SO、Cl－能大量共存于同一溶液中A.AB.BC.C.D.D4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、24SOB．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：+4NH、Na+、32SO、Cl-C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、23CO、I-D．中性溶液中：K+、Ba2+、Fe3+、-3NO5.已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是()A．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C．当1≤a＜2时，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜6.常温下，pH=1的某溶液X中除H+外，还含有+4NH、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、2-3CO、-2AlO、-3NO、Cl-、I-、2-4SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度相同。现取该溶液进行实验，实验过程及现象如图。下列有关判断正确的是（）A.无色气体甲可能是CO2或NH3B.白色沉淀甲可溶解于Ba(OH)2溶液中C.白色沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D.溶液X不含2-3CO、-2AlO，可能含Cl-、I-7.某溶液中可能含有2-4SO、-3NO、2-3CO、+4NH、Fe2+、Fe3+、Al3+、Na+中的几种，且所含阴离子浓度相同（忽略OH-和H+)。某化学兴趣小组设计了如下实验方案以确定该溶液中所含离子成分，下说法正确的是（）A.该溶液中一定含有2-4SO、+4NH、Fe3+、Na+B.溶液中一定只含有三种阳离子C.通过计算，溶液中一定含有Fe2+,且其浓度可能与Fe3+相等D.向溶液中加入少量盐酸，一定会有红棕色气体产生8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A.强酸性溶液中：+233HNOSO、、B.pH=12的溶液中：+3OHKClHCO、、、C.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：24324NHNOAlOSO、、、D.25ºC时pH=7的无色溶液中：+2+4NaClSOK、、、9.下列各离子组能大量共存的是（）A．澄清溶液中：22441CuNHCSO、、、B．常温下pH=1的溶液中：3NOKNaI、、、C．在11molL的4KMnO酸性溶液中：22341KSOSOC、、、D．0.1mol/L的311AC溶液中：233NaHCONOFe、、、10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、2-4SO②pH=11的溶液中：2-3CO、Na+、-2AlO、-3NO、S2－、2-3SO③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、2-3CO、-3NO、+4NH、2-3SO④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、+4NH、Cl－、K+、2-4SO⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、-4MnO、-3NO、Na+、2-4SO⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④11.下列离子组在给定条件下可能大量共存的是()选项条件A滴加氨水+2+-2-4NaMgClSO、、、BpH=l的溶液2+3+2--234FeAlSOMnO、、、C由水电离出的+H浓度为12110mol/L++--43NHKNOCl、、、D通入2SO气体++-2-4KNaClOSO、、、A.AB.BC.CD.D12.下列各组离子：(1)I-、Fe2+、3NO、H+(2)K+、+4NH、3HCO、OH-(3)4MnO、H+、K+、Cl-(4)Fe2+、Cu2+、24SO、Cl-(5)Na+、K+、Al3+、3HCO(6)加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、+4NH、Cl－、I－(7)室温下13/(H)10wKc溶液中：Fe2+、+4NH、23SO、Cl-(8)0.2mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、24SO、Cl-在澄清透明溶液中能大量共存的组别共有()A.1组B.2组C.3组D.不少于4组13.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、2AlO、Al3+、23CO、3NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是()A．溶液中可能含有2AlOB．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有3NO14.在含有Na+的中性溶液中，还可能存在+4NH、Fe2+、Br-、23CO、I-、23SO六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是（）A．+4NH、Br-、23COB．+4NH、I—、23SOC．Fe2+、I-、23SOD．Fe2+、I-、23CO二、多选题15.某溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、+4NH、-3NO、2-3CO、2-4SO中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是（）A.气体A—定是CO2，气体B—定是NH3B.白色沉淀不可能是Al(OH)3C.原溶液中一定存在Al3+、Fe2+、-3NO、+4NHD.原溶液中一定不存在Na+参考答案1.答案：C解析：pH=2的溶液为酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在2-23SO，A项错误;H+、-3NO、Fe2+能发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;NaOH溶液中，Na+、K+、2-3CO、-2AlO能大量共存,C项正确；由水电离出的c(H+)=1l0-12mol.L-1的溶液可能是pH=2或pH=12的溶液，PH=2的溶液中，不能大最存在ClO-,pH=12的溶液中，不能大量存在Fe3+,D项错误。2.答案：D解析：向②溶液中滴入稀盐酸，首先是OH-与H+反应，所以刚开始没有白色沉淀生成，A错误；由于还原性23SOI-Br-，所以向②溶液中加入氯水时，首先是23SO被氧化，溶液不会立即呈黄色，B错误；过氧化钠具有强氧化性，且溶于水生成NaOH和O2，所以向溶液中加入过氧化钠，立刻产生红褐色沉淀，C错误；向②溶液中加入小苏打溶液时，Al3+与3HCO，会发生相互促进的水解反应，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，D正确。3.答案：D解析：4.答案：C解析：5.答案：C解析：6.答案：B解析：常温下，pH=1的某溶液X中除H+外还含有另外4种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度相同，因pH=1,即c(H+)=0.1mol•L-1，故另外4种离子的浓度均为0.1mol·L-1强酸性溶液中不存在水解显碱性的2-3CO、-2AlO;加入过量(NH4)2CO3溶液，酸性条件下，H+与2-3CO反应生成气体甲（CO2)，过量的（NH4)2CO3与Al3+发生相互促进的水解反应生成白色沉淀甲[Al(OH)3]，由此排除Fe3+的存在；后续加入过量的Ba(OH)2溶液，Ba((OH)2与(NH4)2CO3反应生成了气体乙（NH3)和白色沉淀乙，得到的白色沉淀乙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，溶液乙中加入Cu和浓硫酸生成气体丙（NO)，NO在空气中转化为红棕色的气体丁（NO2)，由此判断原溶液中含有-3NO，进而推出原溶液中不含Fe2+、I-。已推出原溶液中含阳离子H+、A13+,含阴离子-3NO再结合溶液中各离子的物质的量浓度相同及溶液呈电中性原则，则原溶液中还含有阴离子Cl-、2-4SO不含Na+，+4NH，所以白色沉淀乙中含有BaCO3和BaSO4。无色气体甲为CO2,A项错误；白色沉淀甲是Al(OH)3，该沉淀溶解于强碱溶液，B项正确；白色沉淀乙为BaCO3和BaSO4的混合物，C项错误;溶液X中不含I-，D项错误。7.答案：C解析：加入过量NaOH溶液有0.01mol气体产生，所以有+4NH且为0.01mol;有红褐色沆淀产生，所以一定有Fe3+,但Fe2+无法确定,因为生成的少量白色沉淀Fe(OH)2会被红褐色沉淀掩盖，根据灼烧后有1.6g固体，即0.01molFe2O3,可知铁元素为0.02mol，根据离子共存可知不会有2-3CO；由于加入了过量NaOH溶液，所以原溶液中是否含有Na+无法确定；滤液中通入CO2无现象，故可排除Al3+;根据加入BaCl2所得沉淀质量,可知含有2-4SO且n(2-4SO)=0.02mol;若溶液中没有Na+,则阳离子所带正电荷大于0.01mol+0.02mol2=0.05mol,小于等于0.01mol+0.02mol3=0.07mol,故溶液中一定存在-3NO，又因阴离子浓度相同，所以阴离子所带负电荷为0.02mol2+0.02mol=0.06mol,根据电荷守恒可知溶液中一定含有Fe2+，设其物质的量为xmol,则0.06=0.01+2x+3(0.02-x)，解得x=0.01,Fe2+与Fe3+浓度相等;若溶液中含有Na+，则n(Fe2+)0.01mol,n(Fe3+)0.01mol,故溶液中可能含有四种阳离子;溶液中—定含有Fe2+，且其浓度可能与Fe3+相等;溶液中-3NO的浓度不大，因此加入少盐酸，与反应产生NO无色气体。综上所述,A、B、D项错误，C项正确。8.答案：D解析：A.酸性条件下3NO、23SO发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B.pH=12的溶液呈碱性,OH、3HCO反应生成水和碳酸根离子而不能大量共存，故B错误；C.能和Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液,酸性条件下2AlO和氢离子反应而不能大量共存,且酸性条件下硝酸和Al反应不生成氢气,碱性条件下4NH生成一水合氨而不能大量共存，故C错误；D.pH=7的溶液呈中性，无色溶液中不含有色离子，这几种离子之间不反应且都无色，在中性条件下能大量共存，故D正确；故选：D。9.答案：A解析：10.答案：D解析：11.答案：C解析：12.答案：A解析：13.答案：B解析：14.答案：C解析：由实验（1)反应后溶液呈橙黄色，可以推知溶液中有Br-，由有气泡生成推知一定有2