硫酸铜的精制

组：佟文娟郑彦丰郑洁滨曾俊峰实验目的：掌握精制硫酸铜的原理和方法巩固台秤称量及加热，溶解，蒸发，结晶，过滤等基本操作实验原理晶体物质中常混有少量不溶性杂志和可溶性杂质，前者用过滤的除去，后者常用重结晶法精制重结晶法原理：晶体物质的溶解度一般随温度的降低而减小，当热的饱和溶液冷却时，待提纯物质因过饱和而析出结晶，而少量可溶性杂质因未达到饱和仍残留在母液中，从而达到分离精制的目的。(SO)3：首先加氧化剂H2O2或Br2，然后调节pH≈4.使Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀，过滤。2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2OFe3++3H2OpH≈4Fe(OH)3+3H+实验仪器与试剂：仪器试剂量筒50ml烧杯100ml蒸发皿点滴板漏斗及漏斗架研钵滤纸pH试纸布氏漏斗及吸滤瓶台秤波棒H2O2(3%)溶液C(H2SO4)=1mol/LC(NaOH)=0.5mol/L布氏漏斗及吸率瓶使用方法：先用水把滤纸润湿，抽一下，使滤纸紧靠在漏斗底端，可以防止待过滤的东西漏掉。倒入滤液，接上抽气泵进行吸滤。实验步骤：（一）称量和溶解：用台秤称取5g粗硫酸铜晶体，研细，置于100ml烧杯中，加入20ml蒸馏水，加热，用波棒搅拌使完全溶解。（二）除杂质：往硫酸铜溶液中滴加3%H2O2溶液1ml，搅拌下逐滴加入C(NaOH)=0.5mol/L溶液，调节溶液pH至4，加热后，静置冷却，使生成的红棕色Fe(OH)3沉淀充分沉降后，用倾泻法过滤，滤液置于蒸发皿中，滤纸上沉淀弃去。（三）重结晶和抽滤在收集的硫酸铜滤液中滴加C(H2SO4)=1mol/L溶液酸化，调节pH=1~2,把蒸发皿放在石棉网上加热，蒸发浓缩滤液，待液面上出现一薄层结晶时，立即停止加热，冷却至室温，即有较多晶体析出。将所有晶体及母液转移至布氏漏斗中，抽干，并用一干净的玻璃瓶塞轻轻挤压布氏漏斗上的晶体，以尽量抽干晶体上的少量的母液，尔后取出晶体，用滤纸吸干晶体表面的残液，称重。产率的计算：产率%=m(精CuSO4·5H2O)m(粗硫酸铜）×100注意事项：沉淀Fe(OH)时，调节溶液的pH至4在蒸发皿中蒸发浓缩时，调节pH=1~2在蒸发皿中蒸发浓缩时，待液面出现一层薄层结晶时立即停止加热。为什么呢