搜索
第1页共10页高中化学1．托盘天平精确到g，量筒精确到mL。2．可直接加热的仪器：。3．点燃可燃气体（氢气等）前要。4．酒精着火应迅速用盖灭，钠、钾着火用盖灭。5．分离提纯的装置：依次为：。6．用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：。7．用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“”。8．可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：；萃取剂不能溶于水，如，不可使用。9．用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：。使用时注意“”。10．的主要仪器：。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可。11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去，加入氢氧化钠目的是除去，加入碳酸钠的目的是除去，加入盐酸的目的是除去。12．是物质的量的单位13．摩尔质量的单位数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：）14．22.4mol/L的使用条件：①（0℃101KPa）；②。（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：16．溶液稀释的公式：)17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M18．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：第2页共10页。19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液20．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液泥水溶液NaCl溶液胶体Fe(OH)3胶体21．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：）22．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在之间而不是丁达尔效应。23．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生。酸碱盐的溶液不是电解质。24．电离方程式：如H2SO4=2H++SO42－Ba(OH)2=Ba2++2OH－Na2CO3=2Na++CO32－25．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）26．离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H22)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；27．不能与H+共存的离子有：、、28．不能与OH－共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3－第3页共10页29．不能与CO32－共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子30．Cl－不能与共存。SO42－不能与共存。31．有色离子有：Cu2+（）、Fe3+（）、Fe2+（）、MnO4－（）32．反应前后元素化合价发生变化的反应是反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。33．氧化还原的口决：升失氧化（2）还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。降得还原（2）氧化剂（性）（与上解释方法相同）。34．氧化还原相关分析首先从入手。35．化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。36．金属钠存放在中。氯水存放在瓶中。37．氢氧化钠溶液在存放时不能使用塞而用塞。38．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3SO42－稀HCl和BaCl2Fe3+KSCN溶液Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水NH4+NaOH溶液，加热，湿润红色石蕊试纸Na+焰色反应K+焰色反应Al3+NaOH溶液至过量39．钠是质软、密度小、熔点低40．遇盐溶液先和水反应。41．过氧化钠为粉末，可作剂。42．碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称溶解性均易溶于水，Na2CO3NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3NaHCO3第4页共10页热稳定性Na2CO3NaHCO3与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3NaHCO3与CaCl2反应生成白色沉淀无现象43．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：44．除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法：45．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等46．Fe2O3色固体Fe(OH)3色沉淀47．FeCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有出现，后迅速变为，最终变为，因为Fe(OH)2为色沉淀，在空气中极易被氧化变成色，最后变为色Fe(OH)3沉淀48．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加49．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通或加氯水50．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等51．SiO2是制玻璃的原料，还可制。52．常用的硅酸盐材料包括：。53．氯气：色气体，有刺激性气味，密度于空气，有毒54．Fe在Cl2中燃烧，生成，不是55．H2在Cl2中燃烧，色火焰。56．氯气溶于水生成盐酸HCl和（有漂白性）57．氯气具有性，可用于消毒、杀菌、漂白。58．氯气可使品红溶液。59．漂白粉的有效成分：60．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒61．SO2可使品红溶液62．浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：A检验,品红，B除去，C检验；C，D变浑浊，说明有存在。63．制取氨气装置图：氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不选浓硫酸，而第5页共10页选碱石灰。64．氨气的检验：65．浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）会反应。66．浓硫酸与金属反应不能生产氢气67．浓硫酸加热能与Cu反应，生成，不生成68．常温．．下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。高中化学必修21．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。将前18号元素填于下表中：2.元素周期表的纵行称为族，共有个主族，主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。2．第三周期元素（11~17号元素）性质比较原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大→小元素性质→金属性，非金属性→最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物的水化物及其酸碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸递变性→碱性，酸性→最低负价——————-4-3-2-1氢化物——————SiH4PH3H2SHCl氢化物稳定性→稳定性增强→3．元素金属性越强，越与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越。元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越，其最高价含氧酸酸性越。4．周期表中，方元素，原子半径大，元素金属性最强。5．周期表中，方元素，原子半径小，元素非金属性最强6．短周期元素中，原子半径最大的是，最小的是；最活泼的金属是，最活泼的非金属是，第6页共10页最强的碱是，最强的含氧酸是，最稳定的氢化物是。7．除稀有气体外，元素和元素没有正价。8．在周期表中分界处可以找到半导体材料。如：Si9．核素的表达：符号错误!未找到引用源。，其中：=A、=Z、中子数=、电子数=原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数如：错误!未找到引用源。其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=610．同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如11H、21H、31H11．判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间；共价键存在于元素之间。12．离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共价化合物：全部由元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。13．电子式：化学式电子式化学式电子式H2HH:N2H2OCO2NH3CH4NaClCl2HClMgCl2Na2ONaONa2:]....[:NaOH]:....[:HONa14．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。15．断键能量，形成键能量。16．放热反应：反应物的总能量生成物的总能量；第7页共10页吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量。17．常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了C+CO2高温2CO），氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等18．常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）19．原电池是将能转变为能的装置。其中较活泼的金属做极。负极电子发生反应，电子从极到极。20．原电池工作原理：例：Cu－Zn（稀硫酸）原电池：负极：（Zn片溶解）（氧化反应）正极：Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从片沿导线流向片电流方向：从片沿导线流向片21．影响化学反应速率的条件有：①温度（温度越高，速率越）②气体压强（气压越大，速率越）③反应物的浓度（一般浓度越大，速率越）④⑤固体表面积（粉状比块状速率）等。22．H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCl3。23．对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。24．当可逆反应达到平衡状态时：①正反应速率逆反应速率≠0；②各物质的量保持；（①②为达到平衡状态的标志）③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，所有的反应物和生成物同时存在。25．天然气的主要成分为。26．石油分分馏属于变化，煤的干馏属于变化。27．工业中的乙烯来自于石油的，苯来自于煤的。第8页共10页28．甲烷的结构式为HCHHH，空间为结构。29．同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）、异丁烷（CH3CHCH3CH3）两种同分异构体；30．乙烯的结构简式为，结构中存在。31．苯的结构中不存在。32．乙烯、苯空间结构都是型。33．乙醇的官能团为34．乙酸的官能团为35．甲烷、乙烯常温下为气体36．苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯溶于水，乙醇、乙酸溶于水。37．甲烷可以发生反应38．乙烯易发生反应，可以使溴水。乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液。39．甲烷、乙烯可用鉴别。40．乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调节剂）。41．苯易发生反应，可以发生反应，使高锰酸钾溶液褪色。42．乙醇可发生反应，易被（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成43．常见的高分子化合物有：（棉花、麻）、淀粉、（羊毛、蚕丝）、聚乙烯44．乙酸具有酸性，能与乙醇生成（酯化反应或取代反应）45．常见有机反应类型：①取代反应Ax+By→Ay+Bx②加成反应A+B→C③氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质46．会引起温室效应的气体，会引起酸雨的气体（主要）和NO247．金属冶炼的方法：KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb(H)Cu︳HgAg电解熔融物法︳热还原法︳热分解法第9页共10页常见的还原剂有：H2、CO、C、Al48．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：49．三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维1．葡萄糖分子式，不能水解。2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的。（2）在碱性、加热的的条件下，与反应产生沉淀（Cu2O）。3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2酶6C