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蒇高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．2．袃托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。3．4．膃可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。5．6．芁点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。7．8．袇酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。9．10．蚅分离提纯的装置：袂依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。11．12．莁过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。13．14．芈蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。15．16．肃萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17．18．蚁分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。19．20．莁蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。21．22．虿精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：螅加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。23．24．蚄摩尔（mol)是物质的量的单位25．26．蒀摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）27．28．螆22.4mol/L的使用条件：薇①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）29．30．蒃物质的量的计算的四个公式：n=31．32．薀溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓)=c(稀）·V(稀)33．34．膇两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M35．36．羅配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：节××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。37．38．蚀有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：薈（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液39．40．蚇分散系包括：羁分散系螀分散质粒子大小罿是否有丁达尔现象膄举例肄浊液袀大于100nm膆—袆泥水袂溶液羀小于1nm薆—芄NaCl溶液薁胶体羀1~100nm羇有肆Fe(OH)3胶体41．42．蚄Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）43．44．肀区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。45．46．莈常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。47．48．蒄电离方程式：莃如H2SO4=2H++SO42－Ba(OH)2=Ba2++2OH－Na2CO3=2Na++CO32－49．50．腿在离子反应中可以拆开的物质：蝿强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、膆强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、膂可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）51．52．艿离子方程式典型错误：1)2)袆电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H23)4)蚄拆分错误，如：羁碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，荿应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O5)6)芇化学原理错误，如：莆Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，羄应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；53．54．葿不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－55．56．蚈不能与OH－共存的离子有：袃除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3－57．58．螃不能与CO32－共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子59．60．蕿Cl－不能与Ag+共存。SO42－不能与Ba2+共存。61．62．聿有色离子有：薅Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色）63．64．蒁反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。65．66．蕿氧化还原的口决：升失氧化（2）还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。降得还原（2）氧化剂（性）（与上解释方法相同）。67．68．葿氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。69．70．羃化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。71．72．薄金属钠存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。73．74．虿氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。75．76．蚆离子检验蚅离子芃所加试剂蝿现象肇离子方程式蒇Cl－肂稀HNO3和AgNO3袈产生白色沉淀蒈Ag+＋Cl－＝AgCl↓袅SO42袁稀HCl和BaCl2羈加稀盐酸无明显现象，衿SO42－+Ba2+=BaSO4↓－滴入BaCl2溶液有白色沉淀薇Fe3+袄KSCN溶液肈溶液呈血红色羆Fe2+肅先加KSCN溶液，蚃再加氯水膈先无明显变化，莇后溶液呈红色螇2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－蒂NH4+蒂NaOH溶液，加热，螈湿润红色石蕊试纸芄湿润红色石蕊试纸变蓝蒅NH4++OH－NH3↑+H2O薂Na+膈焰色反应羆火焰呈黄色芃K+蚂焰色反应蕿透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色莄Al3+羂NaOH溶液至过量螂先产生白色沉淀，螆后沉淀逐渐溶解肆Al3++3OH－=Al(OH)3↓螁Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O77．78．螁钠是质软、密度小、熔点低79．80．膇遇盐溶液先和水反应。81．82．薄过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。83．84．螄碳酸钠与碳酸氢钠的比较袁性质薈Na2CO3芆NaHCO3薃俗称羁纯碱、苏打罿小苏打螄溶解性莂均易溶于水，Na2CO3NaHCO3肁溶液酸碱性肆均显碱性，碱性Na2CO3NaHCO3蒆热稳定性肁Na2CO3NaHCO3膁与HCl反应蒇均生成CO2，反应速率Na2CO3NaHCO3袃与CaCl2反应膃生成白色沉淀芁无现象85．86．袇除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热87．88．蚅除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法：通CO289．90．袂铝在空气中能稳定存在是因为：莁铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。91．92．芈既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：肃Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等93．94．蚁Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量95．96．莁Al(OH)3不能溶于氨水中。97．98．虿不能一步实现的转化有：螅Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO399．100．蚄AlCl3和碱（NaOH)反应，先产生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐渐溶解。101．102．蒀除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液103．104．螆Fe2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀105．106．薇FeCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀107．108．蒃除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉109．110．薀除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水111．112．膇单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等113．114．羅SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。115．116．节常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。117．118．蚀氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒119．120．薈Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl2121．122．蚇H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。123．124．羁氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）125．126．螀氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。127．128．罿氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。129．130．膄漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2131．132．莈NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2133．134．肄NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO135．136．莀二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒137．138．膀SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复139．140．肇141．142．膄浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：螀A检验SO2,品红褪色，B除去SO2，C检验SO2是否除尽；C不褪色，D变浑浊，说明有CO2存在。143．144．薈制取氨气装置图：氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不选浓硫酸，而选碱石灰。145．146．袅NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水147．148．芄氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝149．150．膁铵盐与碱加热，一定生成NH3151．152．芀浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）会反应。153．154．袈浓硫酸与金属反应不能生产氢气155．156．莄浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO2，不生成H2157．158．薂硝酸与金属反应不能生成氢气159．160．．．．．螈．常温．．下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。蚇高中化学学业水平测试复习纲要——必修21．2．蒃元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。将前18号元素填于下表中：肃2.元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。3．4．蒀第三周期元素（11~17号元素）性质比较蒆原子序数薃11膀12羈13膅14蚃15薁16蚀17芈元素符号蚃Na羂Mg肈Al羇Si螃P莃S蝿Cl螆元素名称袃钠螄镁芇铝螈硅羃磷袀硫罿氯薇原子半径肃大→小芁元素性质蚁→金属性减弱，非金属性增强→莆最高正价膂+1蚂+2腿+3肅+4节+5肃+6袁+7膈最高价氧化节NaOH荿莂肁螆H3PO4蒈H2SO4袆HClO4物的水化物及其酸碱性芀强碱Mg(OH)2袇中强碱Al(OH)3蚁两性H2SiO3蚆弱酸肂中强酸蝿强酸蒂强酸膀递变性蒇→碱性减弱，酸性增强→袆最低负价袃——蚈——芆——羆-4羀-3莀-2肅-1肆氢化物莁——袈——肈——膅SiH4螂PH3薀H2S袇HCl芅氢化物稳定性膃→稳定性增强→5．6．羈元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。薆元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。7．8．莅周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。9．10．莀周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强11．12．螀短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；莅最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，蒅最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。13．14．螁除稀有气体外，O元素和F元素没有正价。15．16．膇在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。如：Si17．18．莈核素的表达：蒅符号，其中：质量数=A、质子数=Z、中子数=A－Z、电子数=Z膁原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数衿质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）膆如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=619．20．薅薂同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如11H、21H、31H