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郴州市2017年上期期末教学质量监测题一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、上世纪末，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是：A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物D．杜绝污染源2、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热。这两包化学物质最合适的选择是A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水3．目前，石油液化气是我国使用最广泛的能源物质。根据下表中提供的数据判断，液化气的主要成分最可能是A．乙烷B．丙烷C．丁烷D．戊烷4、右图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应D．铜电极上无气泡产生5、下列各项中表达正确的是A．CO2的结构式：O-C-OB．中子数为8的碳原子：12CC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．F--的结构示意图：6、下列化合物与H2O含有的化学键类型完全相同的是A．NaOHB．H2O2C．CH4D．NH4Cl7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使反应速率加快的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉8、某烯烃与H2加成后的产物如右图所示,则该烯烃的结构式可能有A．1种B．2种C．3种D．4种9、已知N2+3H2⇌2NH3是放热反应，其反应速率为v1；CO2+C⇌2CO是吸热反应，其反应速率为v2。若升高温度，则A．v1、v2均增大B．v1、v2减小C．v1增大、v2减小D．v1减小、v2增大10、下列分子中的原子不可能．．．全部在同一个平面的是A．C2H4B．CH3CH2OHC．C6H6D．C6H5Br11、下列各组大小顺序不正确．．．的是A．粒子半径：Na+Mg2+S2--Cl--B．热稳定性：SiH4PH4H2SHClC．酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D．还原性：HFHClHBrHI12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNAB．0.1mol甲基所含电子总数为NAC．室温下，21.0g乙烯气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA物质甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷沸点(0C)-161.5-88.6-42.1-0.536.5+92813、如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则下列叙述中正确的是A．b的元素符号为CB．a元素的最高正化合价为+6C．c元素的最高正化合价为+6D．b元素的的气态氢化物的化学式为H2S14、下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是A．C3H7ClB．C3H8C．CH2Cl2D．CH4O15、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．石墨转化为金刚石属于化学变化C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．石墨和金刚石是碳的同分异构体16、下列说法正确的是A．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯B．乙烯、乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理相同C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不相同D．苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应17、某有机物的结构简式CH2=CH─CH2─COOH，该有机物不可能．．．发生的化学反应是A．水解反应B．酯化反应C．加成反应D．氧化反应18、下列实验结论不正确．．．的是实验操作现象结论A将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物中含有与烷烃性质不同的气态产物B将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液（溶液显橙色）混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀Cu2O)葡萄糖具有还原性19、科学家用同位素示踪法来研究乙醇和乙酸的酯化反应原理，结果发现产物中只有水的氧原子是18O。你能确定他用了的一种化学试剂是A．CH3C18OOHB．CH3CO18OHC．CH3C18O18OHD．CH3CH218OH20、将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标准状况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数约为：A．62.4%B．79.0%C．71.4%D．63.6%题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（4个小题，共30分）21、（6分）分析化学反应，可以从不同的角度出发。如铝热反应：2Al+Fe2O3======高温Al2O3+2Fe（1）从金属冶炼角度分析，它属于法。（2）从化学反应基本类型分析，它属于反应。（3）从氧化还原反应角度分析，其氧化剂是。（4）从能量角度分析，它属于放热反应，则2molAl和1molFe2O3储存的能量比2molFe和1molAl2O3储存的能量（填“高”、“低”）。（5）从其反应原理分析，下列氧化物：V2O5、Na2O、MgO中，也能发生铝热反应的是：（用化学方程式表示）。22、（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑥在表中的位置，回答下列问题：周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②3③④⑤⑥（1）②、③两元素的原子半径大小关系为（用元素符号表示）。（2）写出元素③、⑥形成的化合物的电子式。（3）将④、⑥形成的化合物配成溶液，为沉淀该溶液中④的离子最好是。a．通足量HClb．通足量CO2c．滴加足量氨水d．滴加足量NaOH溶液（4）④、⑤元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是。23、（6分）一定温度下2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，5min时生成了2molSO3且放出热量196.6kJ。（1）请用O2表示5min内该反应的平均反应速率：。（2）下列情况能作为判断该反应已达反应限度的事实是。a．单位时间内每消耗1molSO2时，同时生成1molSO3b．O2的质量分数不再改变c．容器中的物质的量总和不再改变d．单位时间内每消耗1molSO2时，同时生成1molO2（3）若开始加了2molSO2和1molO2，反应达到最大限度时，放出的热量。a．大于196.6kJb．等于196.6kJc．小于196.6kJd．无法确定24、（10分）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可以获得淡水、食盐、金属镁和溴单质等产品。（1）从海水中获得上述产品的过程中必须涉及氧化还原反应。（2）海水淡化的方法主要有（填一种即可）。（3）从海水中提取镁的流程如下图所示：X可由海边的贝壳经过系列反应制得，X是。无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg，该反应的化学方程式是。（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________________________________________________。三、推断题（10分）25、A是绿色植物光合作用的产物，常存在于植物的种子、果实里；C是化学实验室最常见的有机物，它可由B发酵制得，且它易溶于水并有特殊香味。根据下图的转化关系回答下列问题。（1）指出①的反应类型：；写出B物质的名称：。（2）写出C的最简单的同系物的结构简式：。（3）Na与水的反应比④（填“剧烈”、“缓慢”、“无法确定”）。（4）写出对应的化学方程式：②；③。四、实验题（共2题，共15分）26、（7分）有乙醇、乙酸、苯三种待测液体，分别取少量至编号为1—3的试管中并进行下列实验（每次实验同种液体均盛于相同编号的试管中），请根据相关实验现象回答下列问题：实验步骤实验现象实验①在3支试管中各加入少量的水2号试管出现分层现象实验②在3支试管中各加入少量的金属钠2号试管中未产生气泡实验③在3支试管中各加入少量的NaHCO3溶液1号试管中有气泡产生（1）分别写出相应编号试管内所盛试剂的结构简式：1号试管：；2号试管：；3号试管：。（2）实验②中1、3号试管中所盛试剂均能与钠反应，其中反应较快的试剂是。（3）实验③中发生的离子方程式是。27．（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：（1）表一：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）①该设计方案考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？该因素的影响是。（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果见下表：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮木条未复燃30分钟③写出H2O2发生的化学反应方程式：。④实验结果说明催化剂作用的大小与有关。五、计算题（共1题，5分）28、将11.20L（标准状况）乙烷、乙烯混合气体缓缓通入200mLBr2的CCl4溶液中，溶液恰好褪色，并且质量增加了1.40g。（1）混合气体中乙烷所占的体积分数是多少？（2）该Br2的CCl4溶液物质的量浓度是多少？（简要写出计算过程）郴州市2017年上期期末教学质量监测参考答案一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1~5DBBAD6~10CBCAB11~15ACDAB16~20BACBC二、填空题（4个小题，共30分）21、（6分）（1）热还原（1分）（2）置换（1分）（3）Fe2O3（1分）（4）高（1分）（5）10Al+3V2O5=5Al2O3+6V（2分）（漏写反应条件扣1分，有错0分）22、（8分，每空2分）（1）Na＞O（2）NaCl电子式略（3）c（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O23、（6分，每空2分）（1）0.2mol/(L·min)（2）bc（3）c24、（10分，每空2分）（1）镁、溴（填对一个得1分，有错0分）（2）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任写一种）（3）石灰乳（或熟石灰、消石灰、生石灰、CaO、Ca(OH)2，但不能写石灰水）MgCl2（熔融）=Mg＋Cl2↑（漏写反应条件扣1分，有错0分）（4）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－三、推断题（1小题，10分）25、（1）水解反应（取代反应）（1分）葡萄糖（1分）（2）CH3OH（2分）（3）剧烈（2分）（4）②（2分）③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（漏写反应条件扣1分，有错0分）四、实验题（共2题，15分）26、（7分）（1）CH3COOH（1分）（1分）CH3CH2OH（1分）（2）CH3COOH或“乙酸”（2分）（3）CH3COOH+HCO3－=CH3COO－+H2O+CO2↑（2分）27、（8分）（1）①温度、催化剂（各1分）②浓度增大分解速率加快（2分）(或加催化剂分解速率加快，或温度升高分解速率加快)（2）③2H2O22H2O+O2↑（2分）（漏写反应条件扣1分，有错0分）④催化剂的表面积（或聚集状态）（2分）五、计算题（共1题，5分）28、解：（1）n（混合气体）＝0.5mol（1分）n（乙烯）＝0.05mol（1分）乙烷的体积分数＝90%（1分）（2）n（Br2）＝n（乙烯）＝0.05mol（1分）c(Br2的CCl4)＝0.25mol/L（1分）MnO2Cu△