高三第一轮复习第一章物质的量

专注中高考理科1第一章物质的量【知识梳理】一、物质的量1、定义：表示物质含有一定数目粒子的集合体，符号。2、单位：摩尔，符号：。注意：a“物质的量”是一个基本的物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，不能写成“物质量”或“物质的质量”，否则就改变了原有的意义。b概念中的粒子指的是原子、分子、离子、电子等粒子，不指粒子。c物质的量是构建微观粒子和宏观物质联系的桥梁。d摩尔（或摩）不是物质量，仅是物理量——物质的量的单位，如同“米”是长度的单位一样。e使用摩尔时必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合，如2molH、1molH2、1.5molH2O等，而不能这样表示：1mol氢（指代不明）3、阿伏伽德罗常数规定：1mol任何微粒所含的微粒的个数为与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，为。定义：阿伏加德罗常数：把1mol任何粒子的粒子数称为阿伏加德罗常数，它是一个固定值，符号NA单位：mol-1。注意：a我们把含有阿伏伽德罗常数的微观粒子的集合体都称为1molb1mol任何粒子所含粒子数目的数目就是阿伏伽德罗常数值。c我们在计算的时候，NA︽6.02ⅹ1023mol-1。d物质的量（n）、阿伏伽德罗常数与粒子数（N）之间的关系：n=N/NA。二、摩尔质量1、单位物质的量地物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M，单位为。注意：1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相等。2、定义式：摩尔质量（M）=物质的质量（m）/物质的量（n）,即。注意：对具体的物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的量的多少而变，也不随物质聚集状态的改变而改变。3、物质的量（n），质量（m）和物质的微粒数（N）之间关系专注中高考理科2答案：一.物质的量1.n2、molb微观宏观3.6.02×1023。二.摩尔质量1.g·mol-1相对原子质量或相对分子质量2.M=m/n。三、气体摩尔体积1、决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒、子的大小和粒子之间的距离。2、气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）符号：Vm（3）表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积，Vm=Vn（4）单位：L/mol（5）特例：在标准状况下（0℃、压强为101kPa），气体的摩尔体积约为22.4L/mol。【归纳】⑴气体摩尔体积仅仅是对气体而言的。⑵在不同的状况下气体的气体摩尔体积是不同的，但在标准状况下的气体摩尔体积都约为22.4L/mol.⑶同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。3.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2（分压定律）同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比:m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)四、物质的量浓度与计算1．物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量专注中高考理科3浓度。符号为c，单位是摩/升(mol/L)。2．物质的量浓度的意义物质的量浓度是一种常用的表示溶液浓度的物理量。1mol/L表示1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液的物质的量浓度是1mol/L。3．公式物质的量浓度(mol/L)=()()molL溶质的物质的量溶液的体积，即c(A)=()nAV液4．（1）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算这两种溶液浓度之间的换算，可以把溶液的体积定为1L，将其中的一种溶液浓度作为已知条件，利用溶液的密度和溶质的摩尔质量，就可以求出另一种溶液的浓度。它们的换算关系可表示为：物质的量浓度=1000(/)(/)(%)(/)mLLgmLgmol溶液密度溶质的质量分数溶质的摩尔质量（2）溶液的稀释和混合的计算1．溶液稀释的计算的关键是：任何溶液稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。稀释：C1V1=C2V2m1w1%=m2w2%5.配制一定物质的量浓度的溶液（1）一定物质的量浓度溶液的配制配制500mL1.000mol/L的碳酸钠溶液。①计算。设配制500mL0.100mol/L碳酸钠溶液需要碳酸钠5.3g。n=c·V=0.100mol/L×500mL×1L/1000mL=0.05molm=n·M=106g·mol-1×0.05mol=5.3g②称量。在天平上称取5.3g碳酸钠固体。③溶解。将碳酸钠放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，使固体溶解。冷却至室温。④转移。将溶液沿着玻璃棒小心地注入500mL的容量瓶中。用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，并将每次洗涤后的溶液都注入容量瓶，振荡容量瓶，使溶液均匀混合。⑤定容。缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度2～3cm处，改用胶头滴管加水到刻度线，使溶液的凹面底部正好跟刻度线相切。⑥摇匀。塞好瓶塞，反复摇匀。⑦装瓶贴签。（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程（如下图）【注意】容量瓶不能长期贮存溶液。专注中高考理科4（3）有关溶液稀释的计算溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量保持不变。设稀释前溶液中溶质的物质的量浓度为c1，溶液体积为V1，稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度变为c2，溶液体积变为V2，则有：c1·V1=c1·V2。（4）容量瓶及其使用①．容量瓶的构造和标注：容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，配有磨口玻璃塞。㈠颈部标有刻度线；㈡瓶体标有温度和容积。②．规格（容量）：常用的有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种。③．使用：㈠使用前要先检查容量瓶是否漏水。方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。如果不漏水，把容量瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，再把容量瓶倒立过来，再检查容量瓶是否漏水。㈡加溶液至距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加，滴加到刻度线时，观察液面要平视刻度线，使凹液面的最低点与刻度线相切。㈢使用完毕，应该洗净，晾干（玻璃磨砂瓶应在瓶塞与瓶口处垫一张纸，以免瓶塞与瓶口黏连）。（5）、使用容量瓶应该注意的事项：①容量瓶不能用于配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，只能用于配制一定体积的一定物质的量浓度的溶液。②在向容量瓶中转移溶液时一定要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下。③在溶解或稀释时若有明显的温度变化，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。④容量瓶不能用试剂润洗。⑤容量瓶不能进行加热。⑦容量瓶不能进行溶解。⑧容量瓶不能作反应容器。⑨容量瓶不能用于储存溶液。⑩选择容量瓶时，容量瓶的规格（容积）要与所配溶液的体积相同。如果无所需溶液的体积规格的容量瓶时，要选择比该溶液体积大且接近的容量瓶，如要配制480mL的溶液时，要选择500mL的容量瓶。（6）、配制一定物质的量浓度的溶液产生实验误差的原因①．使所配溶液物质的量浓度偏高㈠用量筒量取液体时，仰视，使所读液体的体积偏大。㈡定容时俯视刻度线，溶液的体积比实际体积小。㈢溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容。㈣专注中高考理科5容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。㈤定容结束时，溶液液面的最高点与刻度线处于同一水平面上。②．使所配溶液的物质的量浓度偏低㈠量取液体溶质时，俯视，使所读液体的体积偏小。㈡定容时仰视刻度线，使所配溶液的体积比实际的体积大。㈢转移溶液时不洗涤烧杯、玻璃棒，或洗涤液未转入容量瓶。因此溶质的物质的量减少。㈣溶解、转移、洗涤时有液体溅出容器外，使溶质的物质的量减少。㈤定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。【考点突破】一、物质的量换算×22.4(L/mol)÷22.4(L/mol)÷NA÷M物质的量（mol）×NA微粒数N质量（g）×M标况下气体体积（L）注意：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如标准状况下以下物质为非气态：H2O、SO3、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、HF等。3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2存在与N2O4的平衡。4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微专注中高考理科6粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。。6、物质所含化学键：1mol金刚石-------2molC-C键；1mol石墨-------1.5molC-C键；1mol二氧化硅-------4molSi-0键；1mol白磷-------6molP-P键。例题1.（2012四川7）设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为NAC．50mL18.4Lmol浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO分支的数目为0.46NA。D．某密闭容器盛有0.1mol2N和0.3mol2H，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA2.（2013江苏7）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3.（2010四川1）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g4.（2012安徽理综7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2二、阿伏伽德罗定律及其推论的应用1.气体的密度和气体的相对密度（Mr表示气体的相对分子质量）标准状况下，气体的密度ρ=4.22Mr（Lg）。同温同压下，A气体的密度ρ（A）与B气体的密度ρ（B）之比叫做A气体对B气体的相对密度D=BA=BMAM2.气体摩尔质量（相对分子质量）的几种求算方法（1）已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M(混)＝混）混()(nm（2）已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。M(混)＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×