2016高三一轮复习-物质的量(1)

12016高考第一轮复习-物质的量【考纲要求】1、掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系．2、掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的含义．理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用．3、掌握有关物质的量的计算．【知识要点】一、概念辨析1、物质的量(1)概念：；(2)符号：；(3)单位：．2、摩尔(1)概念：；(2)符号：；(3)基准：．(4)注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的．②常见的微观粒子有：或它们特定的组合．例：下列关于物质的量的说法中不正确的是A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体C．物质的量的单位是“摩尔”D．是表示物质数量的单位例：下列说法正确的是（）A．22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子B．１摩氧气的质量是32克C．１摩氧气与１摩二氧化碳中的原子个数相等D．H2SO4的摩尔质量是98克3、阿伏加德罗常数(1)含义：；(2)符号：；(3)单位：．(4)注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数．②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值．③推论：相同的任何物质中都含有相同数目的；粒子数目相同，则其物质的量相同，这与物质的存在状态无关.（粒子是微观粒子，不是灰尘颗粒等宏观粒子）例：NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、含NA个H原子的H2的物质的量为1molB、NA个CO分子和NA个N2分子质量均为28gC、NA个HSO24分子和NA个HPO34分子中所含氢原子的个数比为1:1D、5.6g亚铁离子得到0.2NA个电子可变成铁原子例：设NA为阿伏加德罗常数，下列对1molH2的叙述错误的是（）A．质量为2gB．标准状况下体积为22.4LC．含有NA个氢原子D．含有NA个氢分子例：NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）A．2.3g钠由原子变为离子时失去的电子数为NAB．在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NAC．标准状况下2.24L氨气所含电子总数为0.1NAD．在常温常压下，62gNa2O中含有O2－离子数为NA4、摩尔质量(1)概念：；(2)符号：；(3)单位：．(4)物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间关系：(5)注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同．(6)知识延伸：混合气体平均分子量：M＝M1×n1%+M2×n2%+M3×n3%M1、M2、M3、是每一种气体的相对分子质量；n1%、n2%、n3%是混合气体中每一种气体的物质的量分数。例：某固体A在一定的温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2质量的15倍，则：（1）生成的混合气体的摩尔质量为多少？（2）固体A的摩尔质量是多少？例：下列说法中，正确的是（）A．KOH的摩尔质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量5、气体摩尔体积(1)概念：；(2)符号：；(3)单位：．(4)标准状况下的气体摩尔体积：①标准状况是指：温度℃，压强Pa．②标准状况下的气体摩尔体积是：．(5)影响物质体积大小的因素：①；②；③．例4：下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同例5：同温同压下，某容器真空时的质量为201克，当它盛满甲烷时的质量为203·4克，而盛满气体Y时质量为205·5克，则Y气体的式量为多少？6.阿伏加德罗定律1．内容:。即“三同”定“一同”。说明：①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子的大小②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛③被比较的气体既可以是又可以是混合气体④主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较。2.阿伏加德罗定律的重要的四个推论（阿伏加德罗定律重要公式—气态方程：PV=nRT）（1）同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比：212121NNnnPP（2）同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比：212121NNnnVV（3）同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比：2121MMmm（4）同温同压时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比：2121MM2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。例：A容器中盛有体积百分比为80%的H2和20%的O2，试求：（1）混合气体中H2和O2的分子数之比、质量之比各为多少？（2）混合气体的平均分子量是多少？它在标准状况下的密度是多少？（3）在1500C时，引燃混合气体，反应结束后恢复到1500C，则反应后混合气体的平均分子量是多少？引燃前后，，A容器内的压强有什么变化？密度是否变化？7.物质的量浓度(1)概念：；(2)符号：；(3)单位：．⑷说明：①这里的体积是的体积而不是溶剂的体积。②溶液中的溶质既可以为又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。8.物质的量浓度溶液的配制⑴容量瓶①特点：容量瓶上标有温度、容量和标线②用途：配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：①仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶②步骤：以配制500mL1.00mol/LNaOH溶液为例。1)计算：需NaOH固体的质量为20g。2)称量：用托盘天平称量20NaOH固体。3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入500mL容量瓶。5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1-2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（3）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析分析依据c＝nV＝mMV，以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下：能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L－1)mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小－偏低称量时间过长减小－用滤纸称NaOH减小－向容量瓶注液时少量溅出减小－未洗涤烧杯和玻璃棒减小－定容时，水多用滴管吸出减小－定容摇匀后液面下降再加水－增大定容时仰视刻度线－增大砝码沾有其他物质或已生锈增大－偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容－减小定容时俯视刻度线－减小称量前小烧杯内有水－－不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降－－9.物理量的相互关系例5：标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是A、同体积的气体A和气体B的质量比为m:nB、25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:nC、同温同压时气体A和气体B的密度比为n:mD、标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m三、相关计算1.m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：Mmn=ANN（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：mVVn=ANN=4.22V（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时，必须是标准状况3.c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：VNNMVmVncA（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算×22.4(L/mol)÷22.4(L/mol)×V÷V÷NA÷M物质的量n（mol）×NA微粒数N质量m（g）×M物质的量浓度C（mol/L）标况下气体体积V（L）3)100()g/mL(（溶解度）100010100(L)(mol)(mol/L)3SMSSMSVncC.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过mV计算得到4.平均摩尔质量的求算方法：①已知混合物质的总质量m（混）和总物质的量n（混）：M（混）=nm②已知标准状况下混合气体的密度（混）：由）（）（）（g/L4.22L/mol4.22g/molMMVmM（混）=22.4（混）③已知同温同压下混合气体的密度（混）是一种简单气体A的密度（A）的倍数d（也常叫相对密度法）：d=AMMA（混）混）(即有：M（混）=d×M（A）④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：M（混）=Ma×A％+Mb×B％+Mc×C％……⑤某混合气体有相对分子质量分别为M1、M2、M3…，对应的质量分数分别为ω1、ω2、ω3…则其平均相对分子质量为：......1332211MMMM5.关于溶液浓度：⑴溶液稀释定律：①对于已知质量分数溶液稀释：溶质的质量稀释前后不变，即2211mm.②对于已知物质的量的浓度的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，即2211VcVc.⑵物质的量的浓度c与溶质质量分数的换算：MVnMVnc1000（的单位3cmg）⑶溶解度S与溶质的质量分数的换算100SS100％1100S⑷溶解度与物质的量浓度的换算（的单位3cmg）附：溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.⑸关于物质的量的浓度c的混合的计算nnVcVcVcVcc......V332211混混（等式两边只是溶质的物质的量相等，两边溶液的体积之和不一定等）⑹电荷守恒：正负电荷的代数和为零.正电荷×它的物质的量×所带电荷的多少=负电荷×它的物质的量×所带电荷的多少.6.关于体积：⑴某溶液（体积为1V）和另一溶液（体积为2V）混合时，只有当溶液的溶质相同且浓度也相同时，21VVV总，只要有一项不同，就21VVV总.（如果题目忽略体积变化时，则21VVV总）⑵气体溶于水，需考虑体积变化.要用密度计算体积.①溶质为体积的水溶液的物质的量的浓度计算：标准状况下，将VL的气体（摩尔质量是Mg·-1mol）溶于1L的水中，若溶液的密度g/mL)（，则浓度)mol/L(224001000VMVVnc液.②特别地，标准状况下任何装有可溶于水的气体的容器，倒扣在水中，形成溶液的体积都等于可溶性气体的体积，且形成溶液的物质的量浓度为mol/L4.221.无论容器中充入的是HCl．．．气体．．，还是其他易溶于水的气体．．．．．．．．．（如：NH3、HBr、SO2），其浓度均为mol/L4.221.（可令容器为Lx，气体体积就为Lx，得4.2214.22xxVnc）5.溶液所含溶质微粒数目的计算：⑴若溶质是非电解质．．．．，则溶质在溶液中以分子形式存在.例如：1mol蔗糖，有AN个溶质分子存在.⑵若溶质是强碱、强酸或可溶性盐．．．．．．．．．．时，溶质在溶液中是以阴阳离子存在，而不存在溶质分子.例如：1molCaCl2溶液含2molCl-，1molCa2+.6.浓度与密度的变化关系：两种不同质量分数的溶液等体积．．．相混合，若溶液的密度大于1g·3cm，则混合溶液质量分数大于它们和的一半，溶液的质量分数越大，其浓度就越大；若溶液的密