【高中化学】一轮复习学案：化学物质及其变化(必修1)

单元复习二【章节知识网络】一、物质的分类1.物质的交叉分类法2.按照分散质或分散剂的聚集状态对分散系分类二、离子反应1.强电解质和弱电解质与物质类别的关系2.强电解质和弱电解质与物质类别的关系三、氧化还原反应1.氧化还原反应的四对概念2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【章节巩固与提高】一、选择题1.(2012·辽宁省重点中学协作体模拟考试)下列各组物质的分类正确的是()A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉C．糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷2.某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、SO2－4三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是()A．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液B．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液C．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液D．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液3.(2012·潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是()A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔效应D.都比较稳定4.(2012·黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：22442BaOHHSO====BaSOHO＋－＋－＋＋＋＋B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：432NHOHNHHO＋－＋＋C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3323Fe8H2NO====3Fe2NO4HO＋－＋＋＋＋＋D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：22222IHO2H====2HOI－＋＋＋＋5.(2012·枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是()A．在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气6.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中，不正．．确．的是()A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2＋和S2O2－3都是还原剂C．1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝47.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是()A.Na+、Ag+、ClO-、Cl-B.Al3+、Mg2+、Br-、Cl-C.NH4+、NO3-、Fe2+、SO42-D.K+、Ba2+、NO3-、OH-8.（2012·日照模拟）下列说法中正确的是A.NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B.标准状况下，6.72L二NO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:Cl2+H2O=2H++CI-+C1O-D.加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子:Na+、NO3-、NH4+、SO42-9．(2012·泰州模拟)下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()A.强酸溶液中：2244KFeMnOSO、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：34FeNHClSCN、、、C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：22333NaCOSONO、、、D.在含有大量3HCO的溶液中2KNaAlOBr：、、、10.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料，锌铬黄中铬元素的化合价为()A．＋1B．＋2C．＋6D．＋711.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（）A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/LC.该溶液中一定不含NO3-D.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-12某溶液中含有0.005molFeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4mL标准状况下的Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入氯气后溶液中可能大量存在的离子是()A.Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-B.Fe2+、H+、NO3-、K+C.Fe3+、Br-、NO3-、Cl-D.Fe2+、Br-、NO3-、Cl-13.下列有关说法正确的是()A.还原性Cr3+Fe2+SO2B.氧化性Cr2O72-SO2Fe3+C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂14.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A．SO2B．NO－3C．Fe3＋D．Fe2＋15.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A．蔗糖水B．食盐水C．豆浆D．小苏打水16.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是()A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化17.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是()A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHD．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH18.（2012·嘉兴模拟）下列反应的离子方程式正确的是A．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H＋B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OD．少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O19、一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.2∶3B.3∶2C.4∶5D.5∶620.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.33224263FeIFeClFeIClB.2222IFeClFeIClC．OHClCoClHClOCo22232326D.223222IFeIFe二、非选择题21.有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3、Cl－五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_____。A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋(2)三种正盐的化学式分别是：A________，B________，C________。(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________(填化学式)。(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO2－4、NO－3、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________。22．(2012·浦东模拟)某体系中存在如下反应：①H2S＋4H2O－8e－===SO2－4＋10H＋②2IO－3＋12H＋＋10e－===I2＋6H2O(1)反应①中H2S作________剂，反应②属于________反应。(填“氧化”或“还原”)(2)若在反应①中失去0.2mol电子，则反应②中可生成________g碘。(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：__________。(4)由上述反应可推知________。a．氧化性：K2SO4KIO3b．酸性：HIO3H2SO4c．还原性：H2SI2d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱23.(16分)(2012·苏州模拟)已知氧化性KMnO4HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，+3价较稳定，KBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：①滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色④最后通入足量的SO2气体请回答下列问题：(1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。(2)实验④中的现象为____________________________________________________________。(3)实验③反应的离子方程式是____________________________________________________。(提示：该反应须在酸性条件下进行)24．(9分)(2012·洛阳模拟)近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、23CO－、24SO－。为了进一步确认，取样进行实验检测：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子__________________________________。25.(12分)(2012·长春模拟)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、4NH、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、232COAlO、(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________。(2)BC段的离子方程式为__________________________。(3)V1、V2与V3、V4之间的关系为____________________。(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的