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仰望星空脚踏实地——高考情境专题训练•高考无非就是很多人作同一张卷子，然后决定去哪座城市，做什么工作。•即使身在阴沟,也要学会仰望星空。——《少年的你》0102秒懂设题新情境2勇克拉分重难点3总结命题重难点4全览命题新趋势1目录全览命题新趋势01题号2019全国I卷2019全国Ⅱ卷2019全国Ⅲ卷考点内容情境类型考点内容情境类型考点内容情境类型7陶瓷（传统文化）生活实践春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干（传统文化）生活实践化学与生活（生活常识）生活实践82-苯基丙烯学习探索NA（结构、水解、氧还）学习探索共平面问题学习探索9实验室制溴苯学习探索位构性（位置）学习探索位构性（结构）学习探索10多相化学（平衡、作用力）学术探索实验表格（现象、操作匹配）学习探索离子交换法净化水生活实践11滴定导电能力曲线学习探索化学方程式与颜色学习探索NA（磷酸电离、水解）学习探索12室温下氨的合成学术探索硫化镉沉淀溶解平衡曲线学习探索实验表格（目的、实验）学习探索13位构性（结构）0.42学术探索C4H8BrCl同分异构体学习探索3D−Zn—NiOOH电池学术探索26硼酸及轻质氧化镁0.37生活探索白色颜料ZnS·BaSO4制备生活实践高纯硫酸锰制备学习探索27废铁屑来制备硫酸铁氨生活实践环戊二烯（电化学）学术探索乙酰水杨酸制备生活实践28水煤气变换反应历程0.42学术探索咖啡因制备生活实践氯化氢转化为氯气学术探索35拉维斯相的MgCu2铁系学术探索超导材料学术探索正极材料磷酸亚铁锂学术探索36药物合成中间体学术探索新型环氧树脂学术探索氧化白藜芦醇学术探索引子：背景全面关注和落实“一核四层四翼”，注重考查载体、考查内容、考查要求的协调统一，探索中国高考评价体系落地实践题号2018全国I卷2018全国Ⅱ卷2018全国Ⅲ卷考点内容情境类型考点内容情境类型考点内容情境类型7磷酸亚铁锂回收（流程）生活实践化学与生活生活实践化学与生活（生活常识）生活实践8有机基础（说法综合）学习探索雾霾形成转化流程生活实践NA（结构、化学键）学习探索9乙酸乙酯制备（有机）学习探索甲烷氯气光照（关键现象）学习探索苯乙烯学习探索10NA（水解、结构、有机）学习探索位构性（性质、位置）学习探索实验基础（说法判断）学习探索11螺环化合物学习探索NA（结构、水解、平衡）学习探索可充电锂﹣空气电池学术探索12位构性核心反应0.39学习探索“可呼吸”Na-CO2二次电池学术探索AgNO3滴定Cl-溶液学习探索13CO2+H2S协同转化装置学术探索实验表格综合学习探索位构性（核心反应）学习探索26醋酸亚铬（实验、迁移）学术探索闪锌矿制备金属锌（爱国）学习探索硫代硫酸钠设计滴定学习探索27焦亚硫酸钠信息0.31生活实践CH4-CO2催化重整（催化剂）学术探索补碘剂KIO3制备生活实践28硝化剂N2O5物理、化学角度说理0.23生活实践晒制蓝图三草酸合铁酸钾生活实践三氯氢硅（速率方程）生活实践35金属锂生活实践硫及其化合物生活实践《中华本草》锌学术探索36高分子膨胀剂生活实践葡萄糖生物质转化学术探索碘代化合物偶联反应学术探索引子：背景“一核四层四翼”，“一体”即立德树人、服务选材、引导教学；“四层”即必备知识、关键能力（推理、信息、分析）、学科素养、核心价值；“四翼”即基础性、综合性、应用性、创新性证据1：国务院办公厅《关于新时代推进普通高中育人方式改革的指导意见》在“深化考试命题改革”部分指出：创新试题形式，加强情境设计，注重联系社会生活实际，增加综合性、开放性、应用性、探究性试题。证据2：2017年版《化学课程标准》则进一步明确指出“真实、具体的问题情境是学生化学学科核心素养形成和发展的重要平台，为学生化学学科核心素养提供了真实的表现机会”。证据3：基于情境的教学和考试命题已经成为教育教学及考试领域落实核心素养和测评学科能力的重要手段和实现形式。情境是围绕某一特定主题事实，以文字、数据、图表等方式，为设计问题任务、达成测评目标而呈现试题信息的载体。（教育部考试中心）秒懂设题新情境021学习探索情境落脚点：元素的结构、位置、性质之间的关系A．的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；C．Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径AlP，故C错误；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故答案：B。4．(2017·全国卷Ⅱ)改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示已知δ(X)＝c（X）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）。下列叙述错误的是()A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)A:第一个交点对应的pH为1.2，利用酸的分布系数的结论可以推导出二元弱酸的第一次电离平衡常数Ka1=10-1.2。B:第二个焦点对应的pH为4.2，可知Ka2==10-4.2。通过图像可知：当pH=1.2时，c（H2A）=c（HA﹣）因此A正确。Ka2==10-4.2。所以lg[K2（H2A）]=﹣4.2B正确。C:当pH=2.7时,看图我们就可了解到HA﹣的物质的量分数最大，H2A、A2﹣物质的量分数相同。因此C正确。D:当pH=4.2时我们可以清楚的看到HA﹣A2﹣的百分含量大概为0.5。而此时c（H+）=10-4.2c（HA﹣）=c（A2﹣）c（H+）所以D错。秒杀落脚点：电解质溶液中的电离平衡总结：1.这种“双X曲线”问题第一个焦点对应的c（H+）为第一次电离平衡常数，第二个焦点为第二次电离平衡常数。2.从图中找到特殊点，逐步分析选项。（特殊点主要包括焦点，具体数值对应的点，0点lg1=0）3.通过题目中的图像会转化成“双X曲线图”。2生活实践情境例3（2019年全国Ⅲ卷高考第10题）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的NO3-、SO42-、Cl−通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O【评析】本题主要考查学生理解与辨析能力和分析与推测能力，涉及宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养，强调命题的应用性。在情境创设上，以生活中的净水过程示意图分析勾连起离子共存、离子方程式书写、弱电解质的电离等核心主干知识。情境在这里所起的作用是将生活实践抽象为真实化学问题，从具体的净水过程抽象出涉及微观粒子行为的一般分析思路。落脚点：离子共存、离子方程式书写、弱电解质的电离思考：2021年高考试题会不会聚焦社会热点呢？（2020年全国I卷第7题）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D例4（04新课标Ⅱ卷T29）抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：①□MnO4-＋□H2O2＋□H+===□Mn2+＋□O2↑十□H2O②H2O2＋2I-＋2H+===I2＋2H2O③＋2I-＋2H+===CH3COOH＋I2＋H2O请回答以下问题：（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：□MnO4-＋□H2O2＋□H+===□Mn2+＋□O2↑十□H2O2MnO4-＋5H2O2＋6H+===2Mn2+＋5O2↑十8H2O落脚点：氧化还原反应化学方程式书写第二步题中出现的反应物、产物找信息标价态配电荷添物质第一步第三步第四步根据原子守恒补上价态未变的物质及系数由电荷守恒判断溶液酸碱性根据得失电子守恒配平实际转化：热力学动力学例5（17新课标Ⅰ卷T27）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因。低于40℃，TiO2•xH2O转化反应速率随温度升高而增加，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2•xH2O转化反应速率下降角度建立反应速率平衡移动副反应等落脚点：化学反应速率例6磷酸氯喹（结构式如图）是一种抗疟疾药物，该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用。查阅了“磷酸氯喹”合成路线的相关文献，“磷酸氯喹”的合成路线如下（1）A是一种芳香烃，A→B的反应试剂a：______。浓硝酸和浓硫酸（2）B反应生成C的反应化学反应方程式是。（3）C→D反应类型是______，D的结构简式为______。还原反应（4）F最多有______个原子共平面。18（5）F→G反应类型为______取代反应（6）I是E的同分异构体，写出任意2种符合下列条件的I的结构简式是______。（不考虑立体异构）①I是芳香族化合物，环的结构以及Cl的位置与E相同。②核磁共振氢谱显示I除了与芳香环直接相连的氢外，还有5组峰，峰面积比3:1:1:1:1。③I加入NaHCO3溶液产生气体。3学术探索情境例7.（2020年全国I卷高考第10题）铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是A.CH3COI是反应中间体B.甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC.反应过程中Rh成键数目保持不变D.存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O【答案】C对于反应机理图的分析，最基本的是判断反应物，产物以及催化剂；一般的，催化剂在机理图中多是以完整的循环出现的；反应物则是通过一个箭头进入整个历程的物质；而产物一般多是通过一个箭头最终脱离整个历程的物质。【详解】A．通过分析可知，CH3COI属于甲醇羰基化反应的反应中间体；其可与水作用，生成最终产物乙酸的同时，也可以生成使甲醇转化为CH3I的HI，A项正确；B．通过分析可知，甲醇羰基化反应，反应物为甲醇以及CO，产物为乙酸，方程式可写成：，B项正确；C．通过分析可知，铑配合物在整个反应历程中，成键数目，配体种类等均发生了变化，C项不正确；D．通过分析可知，反应中间体CH3COI与水作用生成的HI可以使甲醇转化为CH3I，方程式可写成：22RhCOI33CHOHCOCHCOOH332CHOH+HICHIHO来自地方卷的启示例8（2019年北京卷高考第27题）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4:1，甲烷和水蒸气反应的方程式是________________________________。②已知反应器中还存在如下反应：ⅰ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1ⅱ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2ⅲ.CH4(g)=C(g)+2H2(g)△H3……ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用____反应的ΔH。③反应物投料比采用n(H2O):n(CH4)=4:1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是____（选填字母序号）a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.减少积炭生成④用H2可以去除CO2，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如上图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_________