必修二1.3.2化学键精品课件

第三节化学键温故知新活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子静电作用离子键电子式离子化合物思考1：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]-Na2+[:O:]2-::::::×××√×氧原子钠离子硫离子[:Cl:]-::氯化钙氧化钠Cl][HClH思考3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD思考2：某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2+[Y]-····：：[Y]-····：：√复习提问：2、下列物质中存在离子键的是()A。NaClB.H2C.HClD.MgBr21、什么叫离子键？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。A、D思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成）【讨论】氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····：H····HH··原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，非极性共价键：极性共价键：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。再如氢分子的形成：H·又如氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）非极性共价键极性共价键氢气分子形成过程返回下一张分析氯化氢的形成过程共价键氢原子氯原子第一步:旧键断裂第二步新键形成一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程.H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。成键微粒：原子注意相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素含有共价键的化合物不一定是共价化合物种类：非极性键及极性键分子共价化合物电子式H2N2H2OCO2CH4碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨·I····：I·····：I····：I····：：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。[]+－·H·Na﹕﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-•含有共价键的化合物一定是共价化合物•全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物•在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐错，如：NaOHNa2SO4错，He、Ne等稀有气体1、判断：2、下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与84、下列物质中只有共价键的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2CC、DC同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。用电子式表示共价分子时，不标[]和电荷。原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）共价键与离子键的比较项目类型共价键离子键成键元素成键粒子成键本质化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合原子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na[Cl]+-•••••••X祝同学们学习进步再见复习关于化学键的下列叙述中，正确的是()（A）离子化合物可以含共价键（B）共价化合物可能含离子键（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。AD复习下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键()（A）Na（B）Ne（C）Cl（D）O能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。NaClH－ClCl－ClCDNa2OH－O－HO2氯气写出下列物质的电子式和结构式溴化氢过氧化氢甲烷﹕HBr﹕﹕﹕氮气﹕HCH﹕﹕﹕HHClCl：：：：：：：…NN··…··﹕HOOH﹕﹕﹕······Cl－ClH－BrN≡NH－C－HHH－－H－O－O－H（单键）（叁键）二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕O＝C＝OO－C－O（A）（B）（C）（D）AC碳氧双键次氯酸的电子式或结构式错误的是（）HClO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕H－O－Cl（A）（B）（C）（D）ADHOCl﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕H+[ClO]-﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）CS2Na2O2HClONaClO四核10电子的分子三核18电子的分子（离子键非极性共价键）（极性共价键）（离子键极性共价键）NH3（极性共价键）H2S（极性共价键）【课时作业】参考答案第三节化学键(第2课时)123456789101112ＡBDDDAACDDACBB14、.CaCl2、Na2S；CO2、H2SO4KOH、Na2O216、①D②C③A17.(1)Bi4Ge3O12(2)Bi2O3化学键课本P21“思考与交流”键型概念特点形成条件存在离子键共价键非极性键极性键阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子相互作用活泼金属和活泼非金属得失电子成键离子化合物原子间通过共用电子对（电子云的重叠）而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键非金属单质、某些化合物共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键共价化合物和某些离子化合物四、化学键:【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程：H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl（新化学键）即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。如，用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl，HHClClHHClClHHClClHHClClHHClClHHClClHHClClHHClClHHClClHHClCl化学反应的过程分子原子观点分解重新组合物质原子新物质旧键断裂新键生成化学键的观点【小结】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。2.分类离子键共价键金属键三.化学键1、定义:配位键极性键非极性键[归纳与整理]3.化学键的存在：（1）稀有气体单质中不存在；（2）多原子单质分子中存在共价键；（3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；（4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键；（5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl。一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。4.化学反应的本质：1、NaCl与KCl中，熔点NaClKCl；2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是：3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？＞前者离子键强于后者。与NaCl相比，它们均由半径小、高电电荷(Al3+、Mg2+、O2+)的离子构成，离子键很强。课堂练习试用化学键的观点来解释以下问题:N=N【知识拓展】金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用。配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而形成的共价键。1、孤对电子：原子最外层存在没有跟其它原子共用的电子对。例如：2、虽然配位键和其它键的形成不同，但一旦形成后则与其它共价键无任何区别。例如：NHHHHHONHHHH+NHHHH+OHHH+OHHH+[科学视野]阅读课本22页了解分子间作用力和氢键想一想：1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系归纳:分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力大小意义化学键范德华力原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）分子之间无化学键为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：一些氢化物的沸点2.氢键1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y（N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强4）特征：具有方向性。结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。5)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF、NH3)使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解释一些反常现象1.下列物质中含有共价键的离子化合物是A