初三化学需要记忆的内容归纳

1初三化学需要记忆的内容一、原子结构示意图和离子结构示意图的联系与区别上面两图有何不同？决定元素种类是？（质子数）决定元素性质是？（最外层电子数）不同а最外层电子数不同ь带电荷情况不同с性质（化性）不同原子序数==核电荷数==质子数相对原子质量≈质子数＋中子数对于原子：质子数==电子数阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数在元素周期表中：同一周期（同一横行）电子层数相同，最外层电子数不同。同一主族（同一纵行）电子层数不同，最外层电子数相同。二、化学符号与数字的意义1、元素符号表示意义有：①表示某种元素②表示该元素的一个原子③有些还可以表示单质的化学式（例：FeNeHg）2、化学式表示的意义有：①表示某物质②表示该物质的一个分子③表示该物质由何种元素组成④表示一个某某分子由几个某某原子构成3、化学方程式可知：①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件。②各物质间的质量比③参加反应的粒子数（化学计量数）举例：①元素符号前的数字表示原子的个数例：3H表示3个氢原子②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）例：H2O中“2”表示一个水分子中含有两个氢原子③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷例：CO32—中“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价例：Ca中“2”表示钙元素在化合物中的化合价为+2⑤化学式前的数字表示分子的个数例：3H2O中的“3”表示3个水分子⑥离子符号前的数字表示离子的个数例：3Fe2+中的“3”表示3个亚铁离子三、金属活动性顺序（背熟）应用：（1）判断金属与酸反应（2）判断金属与盐溶液的反应四、常见元素、原子团的化合价常见元素的化合价：KNaAgHCaBaMgZnAlOFe（铁）Fe（亚铁）注意区分：元素的化合价与离子符号表示方法的不同+2+11281+11282化合价：SO4CO3OHNO3NH4ClO3MnO4MnO4硫酸根碳酸根氢氧根硝酸根铵根氯酸根高锰酸根锰酸根离子符号：SO4CO3OHNO3NH4ClO3MnO4MnO4五、常见物质的俗名(主要成分)、化学式干冰CO2大理石、石灰石（主要成分CaCO3）火碱、烧碱、苛性钠NaOH纯碱、苏打Na2CO3生石灰CaO食盐NaCl熟石灰、消石灰、石灰浆（乳）Ca(OH)2小苏打NaHCO3水银Hg沼气、天然气（主要成分CH4）煤气（主要是CO）酒精C2H5OH双氧水H2O2灰锰氧KMnO4硫铵（NH4）2SO4碳铵（NH4）2CO3硝铵NH4NO3草木灰（主要成分是K2CO3）铜绿Cu2(OH)2CO3胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O六、推断题常用的突破口1.以物质特征颜色为突破口（1）固体颜色：黑色固体：Fe（粉）、C、CuO、MnO2、Fe3O4红色固体：Cu、Fe2O3（红棕色或黄棕色)红磷（P）浅黄色粉末是：硫暗紫色固体：KMnO4绿色固体：Cu2(OH)2CO3蓝色固体：CuSO4·5H2O其余大多数是白色固体：例MgOP2O5CaONaOHKClO3Ca(OH)2无水CuSO4（2）溶液颜色：蓝色Cu2+[CuSO4CuCl2Cu(NO3)2]浅绿色Fe2+(FeSO4FeCl2)棕黄色Fe3+[Fe2(SO4)3FeCl3]（3）火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。（4）常见沉淀白色沉淀1）不溶于水，也不溶于酸：BaSO4AgCl2）可溶于酸且放出气体：CaCO3BaCO3Ag2CO33）可溶于酸但不放出气体：Mg（OH）2Al（OH）3蓝色沉淀：Cu(OH)2CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3，2.以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2或H2O2分解制O2）；高温（CaCO3分解；C还原CuO、Fe2O3；CO还原Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2、CO还原CuO）。3．常见的有刺激性气味的气体：H2SSO2HClNH3NO24．C、CO、CO2的三角转化关系：C5.以物质特征反应现象为突破口CO2CO（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。（4）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。（5）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。(6)固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸3(7))产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应③碱式碳酸铜分解Cu2（OH）2CO3==2CuO+CO2↑+H2O6.以元素或物质之最为突破口（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。（2）人体中含量最多的元素是O。（3）空气中含量最多的元素是N。（4）形成化合物最多的元素是C。（5）相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。（6）相对分子质量最小的氧化物是H2O。（7）自然界中硬度最大的物质是金刚石。（8）最简单的有机物是CH4。（9）最常用的溶剂是H2O。（10）人体中含量最多的物质是H2O。七、还原性的物质：气体：H2CO固体：C八、离子的相互鉴别：CO32—H+（生成无色使石灰水变浑浊气体）有时候也可以加入Ba2+Ca2+(生成白色沉淀)Ca2+CO32—（生成白色沉淀）Ba2+CO32—（生成白色沉淀）SO42—Ba2+（生成白色沉淀）Cl—Ag+（生成白色沉淀）Mg2+OH—（生成白色沉淀）Cu2+OH—（生成蓝色沉淀）NH4+OH—（生成有刺激性气味气体，此气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝）Fe3+OH—（生成红褐色沉淀）九、指示剂的变色情况：指示剂酸性中性碱性石蕊红色紫色蓝色酚酞无色无色红色十、溶液的内容：①溶液的三特征：均一、稳定、混合物.②固体溶解度的四要素：一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大（例KNO3），少量固体物质的溶解度随温度的升高变化不大（例NaCl）,极少数物质的溶解度随温度的升高而减小[例Ca（OH）2]④气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大⑤物质溶解过程的热效应放出热量：水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，如氢氧化钠、浓硫酸、洗衣粉等吸收热量：水合过程放出的热量小于扩散过程吸收的热量，如铵态氮肥、硝酸钾等无明显热效应：水合过程放出的热量近似等于扩散过程吸收的热，如氯化钠、蔗糖等十一、、物质在氧气中燃烧的实验现象例：CSPFeMgCOH2CH4在氧气中燃烧现象（记忆）十二、重要的化学方程式：H2O2——KMnO4——KClO3——Zn+HCl——Zn+H2SO4——Fe+H2SO4——Al+H2SO4——Fe+HCl——Mg+H2SO4——Al+HCl——Mg+HCl——Al(OH)3+HCl-------CaCO3+HCl——CO2+Ca(OH)2——CO2+NaOH------Al+CuSO4-------Fe+CuSO4——Cu+AgNO3——Ca(OH)2+Na2CO3——CaCO3——△4CO+O2——CO+Fe2O3——CaO+H2O——H2O——NaHCO3+HCl-----Na2CO3+HCl-------NaCl+AgNO3——Ba（NO3）2+H2SO4——NaOH+CuSO4——CH4+O2——(NH4)2SO4+NaOH——C2H5OH+O2——（详细内容见有关化学方程式复习资料）十三、空气成分、污染及防治1、空气成分按体积计算：大约是_______78%______21%__________0.94%________0.03%其它气体和杂质占0.03%2、污染空气的有害物质：主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和烟尘。3、污染来源：燃料的杂质燃烧产生SO2NO2（1）矿物燃料的燃烧燃料不充分燃烧产生CO未燃烧的碳氢化合物、碳粒、尘粒（2）汽车和工厂排放的废气。4、防治：（1）工厂废气、汽车尾气经处理后排放，（2）开发污染少的新源料；（3）不滥砍树木，大力开展植树做林。十四、水体污染与防治1、水体污染的来源：（1）工业生产中的废渣、废水、废气任意排放；（2）农业生产中施用农药、化肥的不合理，随雨水流入河中，（3）生活污水的任意排放都会使水受到污染。2、水体污染的防治：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥、农药；生活污水经过处理后再排放。3、爱护水资源：（1）节约用水（节水的具体做法看上册P64）（2）防止水体污染十五、燃烧条件、灭火原理（上册）P125-1261、一些燃烧和爆炸的有关图标（上册）P1292、化学反应中能量变化（上册）P136-1373、减少汽车尾气污染的措施（上册）P141的（1）（2）（3）4、清洁燃料：乙醇、氢气、新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能十六、保护金属资源的有效途径1、防止金属腐蚀2、回收利用废旧金属3、合理有效开采矿物4、寻找金属的代用品十七、白色污染和解决方法阅读下册课文P101----102（包括“讨论”部分）十八、化学与生活1．营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、和水六大类。2．提供能量的物质是蛋白质、糖类和油脂，在人体食物所供给的总能量中，有60％－70％来自糖类。（注意淀粉属于糖类，如稻米、麦、马铃薯等）3．香烟的烟气中含有几百种有毒的物质，其中就有一氧化碳，它破坏血红蛋白与氧气的结合；甲醛会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质；发霉的大米、花生、面粉等含有黄曲霉素的黄曲霉菌，能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病。4．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。缺乏维生素A——夜盲症，缺乏维生素C——坏血病5．人体由50多种元素组成，其中含量较多的有11种，它们占人体质量的99.95％。无机盐对人体健康的影响很大，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康。阅读下册课文P92----95（注意“表5格”部分）6．有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物并不都是有机物（如ＣＯ2ＣＯＣＯ3２－盐等虽然含有碳元素，但不是有机物）天然纤维和合成纤维的区别：可用灼烧的方法。天然纤维（棉、羊毛、蚕丝等）灼烧时有烧焦蛋白质的气味（棉花没有），烧成的灰不易结球，容易压碎。合成纤维（涤纶、锦纶、腈纶等）灼烧时没有烧焦蛋白质的气味，烧成的灰烬易结球，不容易压碎。