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铝的重要化合物习题1．对Al2O3的分类中正确的是A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物(如CO)2．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜用的试剂是A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C．盐酸D氨水3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应．．．．．．的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D氢氧化钠4．下列化学反应的离子方程式错误．．的是A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OC．铁溶于稀H2SO4∶Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O5．把4.6g钠放入100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误．．的是A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋6．下列试剂中能用来分离MgCl2和AlCl3的是A.氨水和盐酸B.NaOH溶液、盐酸和CO2C.NaCl溶液和盐酸D．Na2SO4溶液和盐酸7．向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO2－4恰好完全沉淀，则最后生成Al(OH)3的物质的量为()A.1molB.1.33molC.0.667molD．0mol8．现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1.3mol·L－1。要使镁离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液A．140mLB．120mLC．100mLD．80mL9．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此推断丙物质是A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D．FeSO410．向100mL0.25mol·L－1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A．3.45gB.2.3gC.1.15gD无法计算11．(10分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是__________________。(2)图中B点表示的意义是______________________________________________。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：__________________________________。(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为________。12．(15分)(1)向明矾水溶液中滴加过量氨水，现象是______________________________，反应的离子方程式______________________________________________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是____________________________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________。(2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。溶液加入的物质答案序号①饱和石灰水通过量CO2②AlCl3溶液通过量NH3③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量13.(13分)某溶液中的溶质可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO2－4、HCO－3、NO－3中的几种组成，进行如下实验：(1)取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。(2)将(1)所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题：(1)该溶液中一定存在的离子是________________，可能存在的离子是________一定不存在的是____________________________。(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式：__________________________________。(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是________________________________________________________________________。14．(12分)已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X________________，A__________，B__________，C__________。(2)写出以下反应的离子方程式：②_________________________________________；④_________________________________________。一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的)【基础达标】1～8题1．答案：C2．答案：D3．答案：C4．答案：D5．答案：B6．答案：B7．答案：D8．答案；D9．答案；D10．答案：B11答案：(1)生成白色胶状沉淀(2分)；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(3分)；白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清(2分)；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(2)B；C；A；E；F(各1分)12.答案：(1)Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO－3(4分)；K＋(1分)；Cl－、SO2－4、HCO－3(3分)(2)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(3分)(3)用洁净的铂丝做焰色反应(透过蓝色的钴玻璃)(2分)解析：由取样后加入足量的NaOH溶液后的现象可得溶液中一定有Al3＋和Mg2＋，也就一定没有HCO－3；在(1)所得溶液中加入稀H2SO4溶液时，得不到澄清溶液可得原溶液中有Ba2＋，也就一定没有SO2－4；如果加入硝酸化后的AgNO3溶液无沉淀，则原溶液中一定无Cl－；而由前推得溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、Ba2＋，但溶液中也一定要有阴离子，所以也一定有NO－3；从而得到结论。要确定K＋的存在与否需通过焰色反应。13．答案：(1)Al；Al2O3；NaAlO2；AlCl3(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O(每空2分)解析：根据各物质的转化关系，结合能与强碱反应的金属单质只有铝，即X为铝。则B为NaAlO2，A为Al2O3，C为AlCl3。【附加探究】14题14．答案：(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2分)(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液(2分)(3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(3分)(4)7.5mL(或17.5mL)(3分)解析：由图像可知，随着NaOH溶液的滴入，AlCl3溶液中发生由Al3＋→Al(OH)3→AlO－2的转化，故A点表示生成的Al(OH)3沉淀最多，而B点表示Al(OH)3完全溶解。涉及的化学反应式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O总的离子方程式为：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。当生成Al(OH)3沉淀0.39g时有两种情况。当AlCl3过量时，消耗NaOH的体积为：0.39g78g·mol－1×32mol·L－1×103mL·L－1＝7.5mL当NaOH相对过量时，Al3＋全部生成Al(OH)3后，又部分溶解。据A点，n[Al(OH)3]＝0.01mol，溶解掉0.005mol，则需加入NaOH的体积为：0.01mol×3＋0.005mol2mol·L－1×103mL·L－1＝17.5mL