2020年高考化学一轮复习综合测试卷及答案解析

第1页共16页2020年高考化学一轮复习综合测试卷及答案解析一、单选题(共15小题)1.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是()A．能说明盐酸是强酸:2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2OB．能说明氧化性H2O2Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2OC．能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+====NH4++H2OD．能说明CH3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-2.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．图3所示装置用于制备并收集NO气体D．图4所示装置用于分离出溴苯3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I24.下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C．熔点由高到低：NaMgAlD．晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI5.某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH2、2个-CH2-和一个-CH-，符合条件的该烃的第2页共16页结构式有（不考虑立体结构）（）A．1种B．2种C．3种D．4种6.下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）+119kJ可知，金刚石比石墨稳定C．在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8kJD．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7kJ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ7.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是()A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+B．通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I-C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO或SOD．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO8.下列说法正确的是()A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积，等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等9.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖10.下列对σ键的认识不正确的是（）第3页共16页A．s­sσ键与s­pσ键的对称性相同B．烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同11.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金．关于该电池的叙述正确的是（）A．E为该燃料电池的正极B．负极发生的电极反应式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低12.已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是()A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]5:4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在13.下述有关实验操作正确的是()A．溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液B．除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶第4页共16页C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D．中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果14.制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是()A．加大溶液密度B．催化作用C．与甘油反应D．盐析使肥皂析出15.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块二、填空题(共3小题)16.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。(2)C，Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C，O原子间能形成，而Si，O原子间不能形成上述键。17.甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol•L﹣1的氯化铜溶液的装置示意图。请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是．②当线路中有0.1mol电子通过时，极增重g．第5页共16页18.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中与互为等电子体，的电子式可表示为；1mol中含有的键数目为。(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为。三、实验题(共3小题)19.某校化学兴趣小组成员对碳酸钠溶液和氯化镁溶液时产生白色沉淀的成分进行探究。请回答下列问题：提出问题：白色沉淀的成分是什么？查阅资料：室温下，Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3；猜想假设：甲同学认为沉淀是碳酸镁，乙同学认为沉淀是氢氧化镁，丙同学认为。分析讨论：乙同学提出该假设的理由是。实验设计：针对这三种假设，小组成员设计实验进行探究，先将沉淀过滤、洗涤、干燥、进行如下操作。拓展：小组成员继续分析，发现定性实验无法得到明确结论，于是他们经过讨论提出了以下两种定量分析方案。①称取ag该沉淀，在坩埚中燃烧至恒重，得固体质量为bg。②称取ag该沉淀，加入足量稀硫酸，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集气体cmL．你认为以上两种方案中，哪一种更合理(填序号)，理由是。20.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：第6页共16页(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。K^S*5U.C#O%a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。21.已知在酸性条件下发生的反应为AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，在碱性条件下发生的反应为AsO＋I2＋2OH－===AsO＋H2O＋2I－。设计如图装置(C1，C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。第7页共16页试回答下列问题：(1)两次操作中指针为什么发生偏转？(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。(3)操作Ⅰ过程中C1棒上发生的反应为___________________________________________；(4)操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为___________________________________________。(5)操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向______烧杯溶液(填“A”或“B”)。四、推断题(共3小题)22.图中X，Y，Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为。(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)。放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式：。(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：(5)向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。23.未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中被研究得较多的是化合物G。(1)化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物第8页共16页E(含两种元素)与NH3反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：①化合物G的化学式为________，②由1molNH3和0.75molE恰好完全反应，化合物E的分子式为________。(2)粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质；与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物。请写出化合物G与水反应的化学方程式________。(3)为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表达为Si6－xAlxOxN8－x。在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。则赛伦中各元素的化合价为Si________、Al________、O________、N________。24.X、Y、Z、W是四种短周期元素，其相关信息如下表：(1)Y单质分子中σ键和π键的个数比是；X—W键和Y—W键相比，键能较小的是(用元素符号表示)；X、Y、W三种元素能形成的化合物中既有离子键，又有极性共价键，则该物质的化学式为。(2)比X原子序数大12的元素基态原子核外电子排布式是。(3)与X的简单气态氢化物分子具有相同的电子数的非金属单质是(填写化学式)，元素Y的简单气态氢化物的沸点远高于同族相邻元素的气态氢化物的沸点。其主要原因是。(4)在25℃、101kPa下，已知6.75gZ单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热209.5kJ，该反应的热化学方程式是。五、计算题(共3小题)25.Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。(1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。(保留2位小数)(2)计算30℃时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量。(3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g，计算10℃时Na2SO3第9页共16页在水中的溶解度。26.将0.34gCu和CuO的混合物加入约12mol·L－1浓硫