2017高考化学考前必记知识点整理

2017高考化学考前必记知识点整理第1页共21页2017高考化学考前必记知识点整理一、与STSE相联系的热点问题(1)酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4(或2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4)2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2②Na2SO3吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3,2NaHSO3=====△Na2SO3＋SO2↑＋H2O(2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：二氧化碳所产生的效应称为温室效应。为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。它是一种严重的大气污染物。(3)光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。(4)水体污染及其防治原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。d．氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。净化浑浊的水，可以用明矾、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂，适量加入浑水中，用棍棒搅2017高考化学考前必记知识点整理第2页共21页动，待出现絮状物后静置沉淀。[水解原理：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋]二、基本概念辨析归纳1．下列过程都有化学变化指示剂遇酸、碱发生颜色改变(实际上是指示剂与酸、碱发生了反应)；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄(无色物质分解)；电解质溶液导电(相当于电解)；塑料的老化；橡胶的硫化；压缩二氧化氮气体(一部分转变为四氧化二氮)；明矾净水；用福尔马林浸制标本(蛋白质发生了变性)；钝化；裂化；干馏等。2．下列过程属于物理变化蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华。3．有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。核反应不是化学变化，也不是物理变化。4、下列物质属于纯净物：混甘油酯；KAl(SO4)2·12H2O(明矾)；混盐CaOCl2。5．下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质(氧气、臭氧的混合气体)；某物质可用同一化学式表示的物质(如C8H10的同分异构体)。6．下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油、汽油。7．酸和酸(H2S＋HNO3)、酸和碱(HNO3＋Fe(OH)2)、酸性氧化物和酸(SO2＋HNO3)也可以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3＋NaHSO4)；两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐(NaClO＋Na2SO3)；两种弱酸可以通过反应生成两种强酸(HClO＋H2SO3)。11．将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。三、阿伏加德罗常数常考点归纳1．常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA(错，2NA)2．常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA(对)3．常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA(对)4．标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA(对)5．标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA(错，0.1NA)6．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA(错，溶于水不等于与水反应)7．标准状况下，22.4LHF所含分子数为NA(错，标准状况下HF是液体)8．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28L(错，标准状况下辛烷是液体)9．7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.1NA)10．3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA(错，0.1NA)2017高考化学考前必记知识点整理第3页共21页11．2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA(对)12．5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.3NA)13．6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.1NA)14．31g白磷中含P—P键数为1.5NA(对)15．1mol白磷分子中含有P—P键数为1.5NA(错，6NA)16．12g金刚石中含C—C键数为4NA(错，2NA)17．12g石墨中含C—C键数为1.5NA(对)18．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键(错，0.4NA)19．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个O原子(对)20．1L1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA(对)21．1L1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个(错，NA)22．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA(错，还要考虑水，应为1.2NA)23．1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA(错，无体积不能确定)24．1mol—OH中所含电子数为9NA(对)25．1molCH＋3所含的电子数为8NA(对)26．2NO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA(对)27．25℃1mLH2O中所含OH－数为10－10NA(对)28．T℃1LpH＝6的纯水中含10－6NA个OH－(对)29．18gD2O所含的电子数为10NA(错)30．过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA(错，0.2NA)四、离子方程式知识归纳判断正误，错误的说明理由：1．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)2．FeS＋HNO3(稀)：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(错，发生氧化还原反应)3．Na2SO3＋HNO3(稀):SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O(错，发生氧化还原反应)4．Fe(OH)2＋HNO3(稀)：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(错，发生氧化还原反应)5．Fe(OH)3＋HI：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(错，发生氧化还原反应)6．Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2检验)：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(对)Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3(对)2017高考化学考前必记知识点整理第4页共21页7．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2-3(错，生成HCO－3)8．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO2-3(错，生成HCO－3)9．氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH+4＋HSO－3(对)10．NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(对)11．向碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO2-3＋SO2＋H2O===2HCO－3＋SO2-3(对)12．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H＋＋SO2-4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(错，物质配比不正确)13．碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(对)14．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(错，物质配比不正确)15．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(错，反应物、生成物均不正确)16．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)17．HF与NaOH反应：H＋＋OH－===H2O(错，HF为弱酸)18．NaOH与H3PO4等物质的量反应：OH－＋H3PO4===H2PO－4＋H2O(对)19．NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(错，NH+4参与反应)20．NH4HSO3与少量NaOH溶液反应：NH+4＋OH－===NH3·H2O(错，HSO－3参与反应)21．NaHCO3与NaHSO4溶液混合：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(错，HCO－3不能拆)22．Na2S水解：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－(错，可逆反应)23．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH+4＋OH－===NH3·H2O(错，Al3＋也参与反应)24．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(对)25．过氧化钠溶于水：2O2-2＋2H2O===4OH－＋O2↑(错，Na2O2不拆)26．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋(错，H＋与ClO－反应)27．硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(对)28．等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓(对)29．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(错，Fe被氧化为Fe3＋)30．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－===Cl2↑＋H2↑＋2OH－(错，生成Mg(OH)2沉淀)2017高考化学考前必记知识点整理第5页共21页五、离子共存必考知识归纳1.某无色溶液中，能(不能)共存的是；2.和Al反应能放出H2的溶液中，一定能(不能)共存的是；3.已知由水电离出C（H+）=10-12mol/L的溶液中，能(不能)共存的是；4.强酸（碱）性溶液中，能(不能)共存的是；5.遇指示剂变成某色的溶液中，能(不能)共存的是；6.因发生氧化还原反应而不能共存；7.已知溶液中C（H+）/C（OH-）=10，能(不能)共存的是；8.含某离子（如Fe3+,CO32-）的溶液中，能(不能)共存的是；9.因双水解而不能大量共存的是10.加水稀释时溶液中C（H+）/C（OH-）比值增大（减小的是）；1．所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO－2、SiO2－3、CN－与H＋都不能大量共存。2．酸式弱酸根离子如HCO－3、HS－、HSO－3既不能与OH－大量共存，又不能与H＋大量共存。3．有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO2－4、CO2－3等大量共存。4．一些容易发生水解的离子在溶液中的存在是有条件的。如AlO－2、S2－、CO2－3、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。5．能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、HS－、SO2－3、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO－4、2017高考化学考前必记知识点整理第6页共21页(NO－3、H＋)、ClO－与S2－、HS－、SO2－3、HSO－3、I－、Fe2＋等