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第二单元：《我们周围的空气》知识点课题1空气拉瓦锡的实验：汞+氧气——→氧化汞氧化汞——→汞+氧气拉瓦锡的实验结论：空气是由氮气和氧气组成的，且氧气约占空气总体积的1/5。（一）实验2-1：P271、现象：红磷继续燃烧，并且产生大量的白烟，打开止水夹后，水沿着导管进入集气瓶（进入的水的体积约占原瓶容积的1/5）2、分析：这是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷同时消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压小于外面大气压，大气压将水压入瓶内。3、反应文字表达式：磷+氧气五氧化二磷4、其它结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5；氮气不溶于水，氮气不能燃烧也不能支持燃烧。5、几种情况可能造成该实验结果不准确（没有达到1/5）：红磷不足；装置漏气；未待完全冷却就打开止水夹。（二）空气的成份按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。（请你举例说明空气中有氧气，二氧化碳，水蒸气）（三）纯净物：一（同）种物质组成的物质。如氧气、五氧化二磷、水等。混合物：由不止一种（不同种）物质组成的物质。如空气、稀有气体、海水等。（四）氧气的用途：1、支持燃烧（助燃性：、物质燃烧、炼钢、气焊、航天等）；2、供给呼吸（如登山、潜水、宇航、医疗急救等）氮气的用途：1、作保护气（食品袋内充气、灯泡内）2、工业制氮肥…稀有气体又叫惰性气体;它包括:氮气、氖气、氩气、氪气、氙气等它们的用途：1、保护气（如焊接时、灯泡）2、人造小太阳（氙气、麻醉）（五）空气污染是：烟尘（可吸入颗粒）、有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）。主要来自煤等矿物燃料的燃烧。防治空气污染的措施：使用清洁能源（如太阳能、天然气、氢气、水力发电等），绿化（植树、造林、种草）绿色化学：又叫环境友好化学。它的特点是无毒无害，核心是利用化学原理从源头上消除污染。包括绿色生产和绿色销毁（以回收代替焚烧）课题2：氧气（一）氧气的物理性质：通常情况下为无色无味的气体；密度比空气大（可以用向上排气法收集）；不易溶于水（可以用排水法收集）（二）氧气的检验：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。验满：把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经收集满。（三）实验2-3：现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。文字表达式：硫+氧气二氧化硫实验2-4：现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放出大量的热。加热加热文字表达式：铁+氧气四氧化三铁注意事项：实验前应预先在集气瓶底留一些水或铺一层细沙（防止集气瓶炸裂）。（四）氧气的化学性质：助燃性、氧化性。（五）化合反应、氧化反应和缓慢氧化的概念和判断：1、化合反应：多变一。2、氧化反应：物质与氧气的反应全是氧化反应。（有些反应既是化合反应也是氧化反应）3、缓慢氧化：属于氧化反应，不剧烈，没有发光，但会放热。如：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。课题3：制取氧气（一）过氧化氢制氧气：1、文字表达式：过氧化氢二氧化锰——→水＋氧气2、催化剂：化学反应速率改变，质量和化学性质不变。在反应中起催化作用。（二）用氯酸钾或高锰酸钾制氧气：1、图2—15中用到的仪器名称：酒精灯、试管、铁架台、导（气）管、集气瓶、水槽。2、装置：发生装置：收集装置：两种（可选）3、操作步骤：检验气密性→装药品→装好装置→预热→定点加热→收集气体→移出导气管→停止加热。4、气体收集方法：（1）排水法：（排水法收集到的气体也不是完全纯净的气体，因为它里面仍然含有水蒸气，但它比排气法收集到的气体纯净些）条件：该气体不能溶于水；（2）排空气法：（排气法收集时导气管一定要伸入到集气瓶的底部，目的是得到比较纯净的气体）条件：该气体无毒，不与空气中的成分反应，密度大小决定瓶口向上还是向下。5、用氯酸钾或高锰酸钾制氧气的注意事项：（1）制取前要先检验装置的气密性（2）铁夹应夹在离试管口大约1/3处。（3）伸入试管的导管只需伸出橡皮塞一点点（方便气体的排出）（4）加热试管前应先预热（防止受热不均而试管炸裂）（5）酒精灯应用外焰对准有药品的部位加热（外焰的温度最高）（6）试管口应略向下倾斜（防止可能产生的水倒流回试管底部，引起试管的破裂）（7）用排水法收集时应等气泡连续均匀放出时才可收集（先把空气排出）（8）用排水法收集完气体应先把导气管从水槽中移出再移去酒精灯（防止水倒流回试管引起试管的破裂）（9）用高锰酸钾制氧气时，应在试管口入一团棉花（防止高锰酸钾进入导气管）6、氧气的工业制法:分离液态空气法（不是分解反应，是物理变化，利用气体成分的沸点不同而进行分离）（三）分解反应：多变一（与化合反应好象相反）可提前背1~20号元素的元素名称、元素符号、元素序号。（目的是减轻后面学习的负担）