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第四单元：《物质构成的奥秘》知识点课题1原子的构成1、构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。构成粒子的微粒有三种：质子、中子、电子。质子：1个质子带1个单位正电荷(＋)原子核(＋)中子：不带电原子核外电子(一)1个电子带1个单位负电荷一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多！2、原子种类不同，质子数也不同（电子数不同，中子数也不同）。同种原子，质子数与核外电子数相等，却不一定等于中子数。不是所有的原子中（或原子核中）都有中子（H无中子）。3、一个原子中，它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等，电性相反。核电荷数=核内质子数=核外电子数（原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数）4、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。5、相对原子质量（以氢元素为例）不是原子的实际质量。Ar(H)==mH÷(mC×1/12)它的单位为1一般不写出。而原子的实际质量单位是Kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。6、相对原子质量≈质子数+中子数电子的质量可以忽略不计！课题2元素1、元素的定义：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素是具有相同质子数的一类原子的总称。（核电荷数即质子数）氧元素和碳元素的区别？（核电荷数分别是8和6，区别点在核电荷数不同）2、地壳中含量最多的四种元素依次是：（氧硅铝铁OSiAlFe）人体内含量最多的物质是（水），人体内最多的元素是（氧元素）牛奶包装袋中的说明：钙≥150mg/100mL中的钙是指钙元素。（其它类似）3、书写元素符号应注意的两点可归纳为哪四个字？（一大二小）元素符号所能表达的涵义：a表示这种元素（只讲种类，不讲个数）b表示这种元素的原子（既讲种类，不讲个数）H氢元素氢原子一个氢原子（以H为例说明，其它的举一反三）3H只能表示三个氢原子，不能说三个氢元素。4、元素、原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。（第二课时）1、（原子中）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2、元素可分为哪些类？非金属元素和金属元素（也可再加一种：稀有气体元素）3、元素周期表有7个周期、16个族。课题3离子1、原子中电子的运动是分层运动的在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫KLMNOPQ层）。〔强调指出〕电子的这种分层运动是没有固定轨道的。2、原子结构图各部分的意义是什么？圆圈表示原子核，12表示质子数，从内到外282分别表示原子第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为3。3、[1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数]原子最外层电子数决定了元素的化学性质！4、稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数＝核外电子数②阴离子：质子数＜核外电子数③阳离子：质子数＞核外电子数5、符号表示的意义：表示离子或一个离子（既讲种类，又讲个数）：Mg2+——镁离子、个镁离子2Mg2+：右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，第一个2表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等阴离子：Cl-、S2?等6、常见原子团离子：NH4+OH—NO3—SO42—CO32—[身上长刺]课题4化学式与化合价1、一种物质只有一个化学式，同样，一个化学式只表示一种物质）2、通过一个化学式，我们能了解（或获取）哪些信息？学生以说明：表示这种物质五氧化二磷表示这种物质的一个分子表示这种物质的元素组成五氧化二磷由氧元素和磷元素组成表示这种物质的一个分子构成一个五氧化二磷分子由两个磷原子和五个氧原子构成。表示这种物质中各种元素原子的个数比五氧化二磷中磷原子和氧原子的个数比为2：52P2O5两个五氧化二磷分子3、单质的写法：（强调前提：20号以内的元素，通常的写法）“气”字头，但又不是稀有气体元素，它的单质化学式的写法是：先写元素符号，然后直接在右下角加一小2如H2！20号元素以内符合此项的：HNOFCl共五个。（还包括一个20与以外的但常见的碘I2）其它元素所形成的单质，化学式写法为：直接用元素符号表示。如CPMg等。所以，元素符号除了能表示我们前面学过的三种意义之外，有些元素符号还能表示第四种意义，那就是能表示这种物质所形成的单质！单质的读法：所有气字头的，都是元素名称+气。如氢气、氦气等。其它的直接读元素名称。4、化合物的写法（1）由两种元素组成的物质，依据名称从右写到左：（在名称里有数字的用数字表示，无数字的不表示，1也不定出来）如四氧化三铁Fe3O4五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化碳SO2但水（H2O和过氧化氢H2O2需要死记。（2）由三种或三种以上元素组成的物质，化学式了遵循一定的规律，限于目前我们的知识，目前，我们仅仅用死记的方法：高锰酸钾KMnO4、氯酸钾KClO3、锰酸钾K2MnO4。5、如何确定化合价？单质的化合价：任何单质，不管它由什么元素组成，它的化合价都是0价。化合物中元素的化合价：（1）20号元素以内的元素，通常根据最外层电子数的多少来确定。(通常只适用于最外层电子数大于4或小于4的元素)举OSCl和NaMgAl的确定并引导学生如何正确书写化合价。同时让学生发现化合价（头上长角）与离子符号的关系。从而引出常见的五种原子团的化合价。（2）、口诀记忆法（非常实用）钾钠银氢+1价氟氯溴碘—1价钙镁铜（钡）锌+2价通常氧为—2价铁有+2+3价铝却只有正三价。（3）、根据已知元素的化合价，推知未知元素的化合价：先让学生发现氯化钠、氧化镁、氯化镁中元素化合价的规律——化合物中，元素的正负化合价的代数和等于零。然后应用到下面之中：SO2CO2KMnO4K2MnO4KClO3一种元素是只能表现一种化合价金属元素的化合价通常情况下都为正价非金属元素的化合价通常为负价6、根据化合价，书写化学式“交叉换位约分法”常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-37、化合价的应用⑴检验化学式的正误；⑵根据化学式判断元素的化合价；⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。7、有关化学式的计算a计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比c计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%d计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数；变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数。e已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比