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期中考复习一、化学实验常用仪器使用1.试管：试管应与桌面成45角。2.烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。3.广口瓶：盛放固体试剂。细口瓶：盛放液体试剂。4.夹持试管：试管夹（不是坩埚钳）5.取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。6.液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如图1）。二、化学实验基本操作1：药品的取用：（1）：不能用手不要（2）：如果不说明用量：液体一般取用，固体（3）：用剩的药品（4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用，粉状取用的方法是块状固体取用方法是（5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着________。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。取用一定量的液体药品时，通常使用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内________保持水平，再读出液体数。取液后的滴管，应保持橡胶乳头在______，不要______放在实验台面上，以免______滴管和腐蚀______。用完的胶头滴管应立即用______，以备下次使用。2：捡查气密性：检查装置的气密性时，先把导管的一端________，再用两手________，如果导管口________，则证明装置气密性良好。3：物质的加热：酒精灯内的酒精量最多不应超过其容积的______，最少不低于其容积的______。点燃酒精灯可用______，熄灭酒精灯用______。不得向燃着的酒精灯里添加______，不得用燃着的酒精灯去______另一只酒精灯。洒在台面上的酒精着火应立即用______去扑盖。火焰分为、、。给试管中的固体药品加热时，试管口应略常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶加热时，需垫石棉网存放药品的仪器：广口瓶固体、细口瓶液体、滴瓶少量液体、集气瓶气体加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平称量、量筒量体积分离仪器：漏斗______倾斜。给试管中的液体药品加热时，应使用______，并注意液体的体积不得超过试管容积的______，试管口不准对着______和______，试管要倾斜与桌面约成______角，并不时地上下移动试管，以免试管里的液体沸腾喷出伤人。用试管给药品加热，都应选擦干试管外壁的______。用酒精灯先使试管______受热，而后用酒精灯的______部分固定在药品部位加热。注意试管底部不要跟______接触。4、实验仪器洗净的标志是三、物质的变化和性质1、物理变化，例：化学变化，例。物理变化和化学变化的本质区别是：联系是：在化学变化的过程中一定同时发生变化，但在物理变化的过程中不一定发生变化。在化学变化中，还伴随一些现象，如：2：物质在性质叫化学性质。物质性质，如颜色，等，叫做物理性质。3、物理性质与化学性质的范畴：物理性质化学性质颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性等四、物质构成的微粒分子原子离子不同点定义保持物质__________的最小粒子__________中的最小粒子带电的__________或__________电性________________不显电性带正电或负电化学变化中是否可分可以再分________________原子团在某些变化中可以再分由微粒构成的物质________________________________________________符号化学式元素符号离子符号分子原子离子相同点(1)都是构成物质的粒子(2)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动、粒子之间有间隔等)(2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相互关系[注意]①由于分子、原子、离子都能直接构成物质，因此它们都能保持所构成物质的化学性质，如水分子可保持水的化学性质，铁原子可保持铁的化学性质等。②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时)可以再分。（1）原子结构[注意]原子是不显电性的，在原子中：核电荷数＝________＝________＝原子序数（2）核外电子的分层排布原子和离子的核外电子是分层运动的，可以用结构示意图表示。如氧原子的结构示意图如图11－1所示。1)一般的，金属原子最外层电子数较少(＜4)，易________电子；非金属原子最外层电子数较多(＞4)，易________电子。当最外层电子数为4时(如C、Si)，得失电子都相对较难。2)最外层电子数为______个(只有一层的为______个)时，是一种稳定结构。.（3）相对原子质量原子离子物质分子构成构成构成原子：一个质子带一个单位的：不带电：一个电子带一个单位的[注意]①根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子的方法：质子数－核外电子总数＝nn0阳离子带n个单位正电荷n＝0原子n0阴离子带n个单位负电荷②元素的化学性质与________________关系非常密切。[注意]①电子质量很小，因此原子质量主要集中在____________。②相对原子质量≈质子数＋________。五、辨别物质构成的元素1、元素(1)定义：指具有相同____________(即质子数)的同一类原子的总称。[注意]①元素与物质一样属于宏观概念，只有________，而没有________。②一种元素不同于另一种元素的根本原因是________________________。(2)分类金属元素原子一般最外层电子数________，易__________；非金属元素原子一般最外层电子数_______，易__________；稀有气体元素原子最外层电子数都是________(氦除外，氦原子最外层电子数为___________)，都是稳定结构。所以元素的化学性质取决于原子的______________。(3)自然界中的分布①地壳中含量居于前四位的元素依次是：________________。②生物体内含量最多的元素是______元素，其次是碳元素。③空气中含量最多的元素是______元素。(4)元素符号：①书写：用拉丁文名称的第一个字母来表示，第一个字母要大写，两个字母时第一个大写，第二个小写。②意义：a.______________；b.____________________；c．有些元素符号还可以表示一种物质，如金属Fe、Cu，稀有气体He、Ne等；d.当元素符号前面有数字，只能表示________________，如2H表示________________。2、元素周期表中每一种元素均占一格，每一格中都有原子序数、元素符号、元素的名称、相对原子质量。如图12－1所示：(2)原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外的电子数；(3)根据上表内容得不到原子核内的中子数。3、区分纯净物和混合物、单质、化合物和氧化物（1）纯净物和混合物①纯净物：由______种物质组成，如氧气、水、氯酸钾等。②混合物：由______种不同的物质组成，如空气、碘酒、石灰水等。(1)定义：以一种碳原子(核内质子数和中子数都是6的碳原子)质量的112作为标准，将其他原子的质量与其比较所得的值，叫做这种原子的相对原子质量。(2)表达式：相对原子质量＝某原子质量碳－12原子质量×112。③混合物与纯净物的比较混合物纯净物区别含多种物质，对于由分子构成的物质来说，混合物中含有__________种分子只含一种物质，对于由分子构成的物质来说，纯净物中含有__________种分子组成__________，各成分保持原有的化学性质组成__________，有固定的物理性质和化学性质一般不能用一个化学式表示有唯一的化学式关系混合物几种纯净物[注意]“干净”是“很卫生”的意思，因此，干净的物质不一定是纯净物，如矿泉水不是纯净物，而属于混合物。（2）单质和化合物①单质：由______种元素组成的纯净物，如铁、氧气等。②化合物：由______种或______种以上元素组成的纯净物，如水、二氧化碳、氯酸钾等。③单质和化合物的比较区别单质化合物只含____种元素含有____种元素分子中只含有____种原子分子中含有____种原子一般不发生分解反应有些化合物发生分解反应联系它们都属于纯净物[注意]①单一的物质是指只含有一种成分的物质(即纯净物)，它不一定是单质。②在描述单质和化合物时，注意前提是纯净物，如一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，由氧元素组成的氧气是纯净物，是单质，但氧气和臭氧混合到一起则是由一种元素组成的混合物。(3)氧化物由______种元素组成，是由______元素和另一种元素组成的化合物，如________、__________等。六、表示物质组成的化学式1）化学式(1)定义：用____________和________的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如O2、H2O、CO2、KClO3等。(2)意义(以H2O为例)①表示一种物质_______________；②表示这种物质的元素组成______________________________________；③表示这种物质的一个_________________；④表示这种物质的一个分子的构成__________________________________________________。[注意]①物质的组成是通过实验测定出来的，因此，化学式的书写必须依据实验的结果，分离混合不能随意编造。②纯净物有固定的组成，所以表示某种纯净物组成的化学式只有一个。③当物质是由分子构成时，其化学式又叫分子式。2）化合价(1)概念：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的数目。它有______价和______价之分。(2)规律：①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显______价。②氢元素通常显______价，氧元素通常显_________价。③在化合物中，元素化合价的代数和为______。④在单质里，元素的化合价为______。(3)应用：①应用化合价检验和书写已知物质的化学式。②应用化合价检验和书写离子符号。（4）能说出几种常见元素的化合价。化合价口诀[注意]化合价的数值为整数，取值范围一般是－4～＋7。3）化学式的书写(1)单质的化学式的书写①由元素符号来表示：由原子构成的物质：稀有气体、________和某些固态的非金属单质。如________、________。②在元素符号的右下角标出一个分子中原子的个数：如________、________、________、________。(2)化合物的化学式的书写根据化合价原则，各元素化合价的代数和为零。步骤：化合物的化学式可以根据元素的化合价来书写步骤是“排数标价定数”如：已知磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，由它们组成的化合物的化学式书写方法是[注意]a.显正价的元素写在左边，负价写在右边；b.当原子团的个数不是“1”时，应带上括号，原子团的个数写在括号的外面；c.一般化合物的名称，读的顺序与书写的顺序正好相反。（3）能用化学式表示某些常见物质的组成。NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3.Fe(OH)3Fe(OH)2.CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH.Cu2(OH)2CO3CaSO4、CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4、NH4HCO3、KH2PO4.白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4.6、根据化学式的计算(1)有关相对分子质量的计算相对分子质量是指化学式中各原子的____________之和。[注意]①相对原子质量并