搜索
人教版化学八年级下册第七单元碳和碳的氧化物知识点归纳总结课题1：金刚石、石墨与C601.由同种元素组成的纯净物叫做单质2.同种元素可以组成不同的单质例如：氧元素组成氧气和臭氧；磷元素组成红磷和白磷3.碳元素也可以组成不同的单质研究表明：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。又因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质有很大差异。一、金刚石性质用途纯净的金刚石是无色透明正八面体形状的固体。经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品——钻石自然界存在的最硬的物质(质坚硬)划玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层金刚石的碳原子在空间构成连续的，坚固的骨架的结构，所以坚硬。二、石墨石墨的碳原子呈平面层状结构，层与层之间作用力小，所以质软有滑感。性质用途深灰色，有金属光泽，不透明的细磷片状固体，质软。(在纸上画过能留下深灰色的痕迹)铅笔芯优良的导电性能电极很软，有滑腻感润滑剂课外拓展：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。〖问〗如果有一把长期不用而生锈的铁锁，怎样可以轻易打开？〖答〗可以把铅笔芯的粉末放到锁孔里，因为铅笔芯的成分中有石墨，石墨具有润滑性，可以做润滑剂。三、新的以单质形式存在的碳：C60C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。广泛的应用前景：气体贮存，有感觉功能的传感器，增强金属的强度，新型的催化剂，光学应用,杀伤癌细胞。四、无定形碳：木炭、焦炭、活性炭、炭黑1.“碳”和“炭”这两字主要在运用时有区别。书写碳元素或指明碳单质及碳的化合物的名称时用“碳”，“炭”指由碳元素形成的不同单质，多为不纯物质，大多以俗名形式出现，如木炭等。2.木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，具有疏松多孔的结构，焦炭、活性炭、炭黑等的构成和结构与木炭相似。由于木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力。用木炭的这个性质来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用它来吸附有异味的物质。3.活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。五、碳的化学性质※碳与氧气的反应木炭在氧气中充分燃烧，现象：发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C＋O2CO2木炭在氧气中不充分燃烧时，生成一氧化碳2C＋O22CO※碳与氧化物的反应现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑课题2：二氧化碳制取的研究一、实验室制法制取二氧化碳药品选择的探究点燃点燃①液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。②也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯；③固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。结论：在实验室里制取二氧化碳．最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适中、药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净。实验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集将固体药品放入锥形瓶检查装置的气密性收集二氧化碳从长颈漏斗处加入酸实验室制取二氧化碳原理32222CaCOHClCaClCOHO实验室制取二氧化碳装置二氧化碳验满、检验方法生成二氧化碳的反应理由是否适宜用于实验室制取产生气体速度其他条件高温煅烧石灰石(主要成份是碳酸钙)CaCO3高温CaO+CO2↑慢高温的反应条件，在实验室难以达到。×木炭在空气中燃烧快难以收集纯净CO2×石灰石跟稀盐酸反应适中容易收集纯净CO2√石灰石跟稀硫酸反应太慢无法收集到CO2×碳酸钠跟稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑太快难以收集×将燃着的木条放在集气瓶口，燃着的木条熄灭证明二氧化碳已满将该气体通入到澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊证明是二氧化碳二、工业制取常见气体制法氧气：分离空气法（物理变化）氢气：电解水法、水煤气法等（化学变化）二氧化碳：高温煅烧石灰石制取生石灰（氧化钙）CaCO3高温CaO+CO2↑课题3：二氧化碳与一氧化碳一、实验探究二氧化碳性质（一）二氧化碳溶解性实验（1）向一个质地较软塑料瓶中收集满CO2气体（2）如图所示，向塑料瓶中加入约1/3容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。实验现象分析与结论塑料瓶变瘪二氧化碳能溶于水瓶内气压减小与外界大气压（二）倾倒二氧化碳灭火如图所示，将你制备好的二氧化碳气体，慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析。注意：倾倒时，集气瓶口的玻璃片不要拿掉，只需露出瓶口的三分之一左右，并缓慢倾倒。实验现象分析与结论蜡烛的火焰由低到高依次熄灭①二氧化碳密度比空气大②二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧（三）二氧化碳与水反应将二氧化碳通入紫色石蕊试液现象：紫色石蕊试液变红结论：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红CO2+H2O==H2CO3将变红色石蕊溶液加热现象：又变紫色结论：碳酸不稳定，易分解成二氧碳和水（四）将二氧化碳通入澄清的石灰水中现象：澄清的石灰水变浑浊或有白色沉淀生成结论：生成白色沉淀碳酸钙CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O——鉴别二氧化碳方法（五）二氧化碳的物理性质1.无色无味的气体2.密度比空气大3.能溶于水（1体积水能溶解1体积二氧化碳）4.固体二氧碳叫干冰加压降温加压降温CO2（气体）CO2（无色液体）CO2（固体）干冰CO2（气体）加压CO2（气体）（六）二氧化碳的化学性质⒈一般情况下不燃烧，也不支持燃烧⒉不能供给呼吸⒊能与水反应生成碳酸⒋能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙二、二氧化碳的用途与危害一、性质性质用途决定体现体现决定体现性质决定体现用途性质决定⒈CO2不能燃烧，也不支持燃烧，可用来灭火⒉干冰升华吸热，可用于制冷剂，可用于保存食物和人工降雨⒊CO2能促进光合作用，可用于温室肥料（气肥）⒋CO2能溶于水，可用于制碳酸饮料⒌CO2能与多种物质反应是化工原料，如制纯碱，尿素二、危害及防治措施温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。空气中二氧化碳的体积分数对人体健康的影响1%使人感到气闷、头昏、心悸4%~5%使人感到气喘、头痛、眩晕10%使人神志不清、呼吸停止，以至死亡三、一氧化碳的性质1.一氧化碳在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水的气体、密度略小于空气的密度。2.它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成二氧化碳，同时释放出大量的热量。3.一氧化碳能和一些氧化物反应，如和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水二氧化碳。4.一氧化碳还具有毒性（吸入CO后，血红蛋白不能很好地与氧气结合.极易与血液中的血红蛋白结合生物体内缺氧）。※如图，在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热，观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比。※现象：1、玻璃管中的黑色粉末变成红色；2、澄清石灰水变浑浊；3、尾气能燃烧，产生蓝色火焰。※说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。Page7of7第第七七章章：：碳碳与与碳碳的的化化合合物物化化学学方方程程式式碳与氧气充分燃烧C＋O2点燃CO2碳与氧气不充分燃烧2C＋O2点燃2CO碳还原二氧化碳CO2＋C高温2CO碳还原氧化铜2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑二氧化碳与水反应生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3碳酸不稳定分解H2CO3＝CO2↑＋H2O二氧化碳是澄清的石灰水变浑浊——〖鉴别二氧化碳〗CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O大理石（石灰石）与稀盐酸制二氧化碳CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑碳酸钾与稀盐酸制二氧化碳K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑碳酸钠与稀盐酸制二氧化碳Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO＋CO2↑生石灰变成熟石灰CaO＋H2O＝Ca(OH)2一氧化碳还原氧化铜CO＋CuO△Cu＋CO2一氧化碳还原氧化铁——〖一氧化碳还原性〗Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2一氧化碳还原四氧化三铁——〖一氧化碳还原性〗Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2甲烷燃烧CH4＋2O2点燃2H2O＋CO2乙醇燃烧C2H5OH＋3O2点燃3H2O＋2CO2制水煤气——〖一氧化碳可燃性〗C＋H2O点燃CO＋H2一氧化碳燃烧——〖一氧化碳可燃性〗2CO＋O2点燃2CO2在二氧化碳中点燃金属镁——〖二氧化碳不能灭火的例子〗2Mg＋CO2点燃2MgO＋C水滴石穿CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2△CaCO3↓＋H2O＋CO2↑