高一化学必修一-第二章---知识点总结修改

1第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1.分散系：__________________________________________________________。被分散的物质叫___________，分散其他物质的物质叫____________。分散系按分散质直径大小可分为：________、________、_______。分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例浊液—溶液胶体2.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为___________，这是形成了___________胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的___________，这种现象叫_________效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线________形成的。利用这个效应可以区分________和_______。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是____________。你能举一些丁达尔效应的实例吗？__________。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_____________。这个事实说明，胶体粒子___________(填“可以”、“不可以”)透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径_______。1．制取Fe(OH)3胶体的方法是（）A．将FeCl3固体放入水中搅拌B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C．加热FeCl3溶液D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色2．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子直径都在1~100nmB．都能透过滤纸C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色第二节离子反应电解质的定义_____________________________________________________________。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了__________，产生了____________。电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸；电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成_______和_________的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是__________________。2.电解质的电离可以用_______________表示。试写出下列物质发生电离的方程式。①NaCl______________________________；②CuSO4_____________________________；③HCl_______________________________；④HNO3_____________________________；⑤H2SO4____________________________；⑥NaOH_____________________________；⑦Ba(OH)2__________________________；⑧Na2SO4____________________________；3.__________________________叫做离子反应。____________________表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示______________________，而且还可以表示___________________________。试写出下列离子反应方程式。2①氢氧化钠和盐酸反应_________________________②氯化铁溶液中加铜粉_______________________；③硝酸银和氯化钠反应_____________________；④硫酸钠和氯化钡反应________________________；⑤过氧化钠和水反应_______________________；⑥实验室制二氧化碳的反应___________________；⑦碳酸氢钠和盐酸的反应___________________⑧氯化铁溶液中加铁粉_________________________；⑨氯化镁和氢氧化钠的反应__________________；⑩铝和氢氧化钠溶液反应_____________________(11)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应__________________(12)实验室制氢氧化铝反应____________________4.复分解反应的实质就是______________________________的反应，这类离子反应发生的条件是：生成_________、_________或_________。只要具备上述条件__________，反应就能发生。5.离子方程式正误判断的六种情况(1)一看是否符合反应的客观事实：如铁与稀硫酸反应：_____________________(2)二看物质是否符合拆写原则：如碳酸钙与盐酸反应：_____________________(3)三看是否符合质量守恒：如钠与水的反应：_____________________(4)四看是否符合电荷守恒：如铝和盐酸反应：_____________________(5)五看是否漏掉离子反应：如CuSO4与Ba(OH)2在溶液中的反应：_____________________(6)六看是否符合阴、阳离子个数比：如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：_____________________6.离子共存的判断：离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。1.离子不能大量共存的三种情况:(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：(2)生成气体的离子不能大量共存：(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：2.注意事项——“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子____________________，(2)酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子：“酸性”的不同描述：①酸性溶液；②pH7的溶液；③使石蕊试液变红的溶液。(3)碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子：“碱性”的不同描述①碱性溶液；②pH7的溶液；③使石蕊试液变蓝的溶液。基础练习1．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、NH4+、MnO4-、Cl-D．Na+、K+、NO3-、CO32-E．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-F．Ag+、Na+、NO3-、Cl-G．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-H．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-I．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-2．在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4-、Cl-、Ba2+B．Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-C．K+、NO3-、CO32-、Cl-3D．Na+、H+、Cl-、S2-E．Mg2+、Na+、K+、Cl-F．K+、SO42-、NO3-、Ba2+G．NH4+、HSO3-、SO42-、K+H．Cu2+、Cl-、NO3-、Na+3.某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是A．SO42-B．NO3-C．OH-D．CO32-4．下列反应的离子方程式中，错误的是（）A．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++AgC．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓D．硫化亚铁放入盐酸中：S2-+2H+=H2S↑5．写出能实现下列变化的化学反应方程式⑴HCO3-+H+=CO2↑+H2O____________________________⑵Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓___________________________6．写出下列反应的离子方程式①实验室用大理石制取CO2_________________②碳酸钠溶液和澄清石灰水反应________________③氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________④铁和醋酸的反应______________第三节氧化还原反应判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化剂_______还原剂________②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________4③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂_______④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。3,电子转移表示方法:(1)单线桥法：(2)双线桥法：基础练习1．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2③2FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NOB．I-Fe2+H2SO3NOC．Fe2+I-H2SO3NOD．NOFe2+H2SO3I-2．对于下列氧化还原反应，请按要求填空。（1）Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O①用双线桥法标出电子转移的方向和数目，标出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物3.Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母)A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性⑵产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目4．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A.＋1B.＋2C.＋3D.＋45．在反应3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A5∶1B4∶1C1∶5D1∶46．已知反应3S＋6KOH浓2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是()A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶27.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、1：3B、1：5C、5：1D、1：18.在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D1：99、在MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是（）A1：4B1：2C2：1D1：1