乙醇(第二课时)教学设计

1乙醇（第二课时）教学设计高二化学备课组杨平英[教学目标]：知识与技能：掌握乙醇的性质，了解乙醇的用途，理解乙醇的结构对其化学性质的影响。过程与方法：通过实验探究乙醇的性质，体验探索历程。态度情感价值观：[学习重点]：乙醇的化学性质[教学难点]：理解乙醇结构对其性质的影响[教学过程]：[复习]写出下列反应的化学方程式：①溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热反应的化学方程式②溴乙烷与NaOH溶液反应的化学方程式复习乙醇的结构，引出本节课的学习一、乙醇的物理性质（注意：乙醇的密度比水小、与水任意比互溶等特性）二、乙醇的化学性质[引言]乙醇不仅能看作是烃的衍生物,也能看作是水的衍生物,水中的H被-C2H5取代,所以乙醇具有水的性质.乙醇比水还难电离,-OH决定了乙醇的化学性质[补充实验]：Na与H2O反应。对比：该反应和钠与水反应相比,谁快?（为什么？）1.与金属钠的反应：2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑与钠和水反应相似.生成的乙醇钠是强碱(比NaOH碱性还强)回忆实验室乙烯的制备原理，引出乙醇的消去反应。2.消去反应：C2H5OH170浓硫酸、CH2=CH2↑+H2O乙醇脱氢生成C=O双键,脱水生成C=C双键，脱水时,脱什么H原子?浓硫酸170．C生成乙烯C2H5OH+HOC2H5C2H5-O-C2H5+H2O乙醇+浓硫酸140．C乙醚140．C生成乙醚反应条件是一个外因,但有时也能控制反应的方向,掌握有机反应的条件十分重要,书写方程式不能没有反应条件,反应条件是反应方程式的一部分,不可少.醚是一类有机物,其通式是R-O-R’,R与R’是烃基,可以相同,也可以不同.CH3-O-CH3(甲醚)(乙醇的同分异构体)C2H5-O-C2H5(乙醚)C2H5-O-CH3甲乙醚-—O-CH3苯甲醚乙醚能不能与钠反应,为什么?23.乙醇与HBr反应C2H5-OH+H-BrC2H5Br+H-OH溴乙烷[讨论](1)乙醇分子中断的是什么键?生成了什么键?(2)此反应的类型是什么?(3)介绍反应:C2H5OH+NaBr+H2SO4，说明：此反应可作为溴乙烷的实验室的制取方法4.氧化反应(1)燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O[催化氧化实验]：(2)催化氧化（介绍反应机理：乙醇分子脱氢,脱下来的H与O2化合生成水）2Cu+O2加热2CuOC2H5OH+CuO加热CH3CHO+Cu总反应：2C2H5OH+O2加热CH3CHO+2H2O三.乙醇的用途[阅读]了解乙醇的用途：燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%)四.乙醇的工业制法（复习上节课内容）(1)发酵法淀粉葡萄糖酒精蒸馏95%酒精（介绍制备无水乙醇的方法）思考：如何检验乙醇是否含水?(2)乙烯水化法原理：CH2=CH2+H2O催化剂、加热、加压CH3CH2OH阅读课本P10拓展视野，了解固体酒精的成分及应用。[小结]HH||②①H—C—C—O—H|④|③HH结合乙醇的化学性质，分别是哪个共价键断裂？作业：选编试题。