常见离子的检验方法

整理文档很辛苦,赏杯茶钱您下走!

免费阅读已结束,点击下载阅读编辑剩下 ...

阅读已结束,您可以下载文档离线阅读编辑

资源描述

1常见离子的检验方法(1)常见阳离子的特征反应和检验方法.阳离子检验试剂实验现象离子方程式H+①紫色石蕊试液②橙色甲基橙试液③锌片(或铁片)K+焰色反应Na+焰色反应NH4+NaOH溶液(浓)Fe2+①NaOH溶液②新制的氯水+KSCN溶液Fe3+①NaOH溶液②KSCN溶液Cu2+①NaOH溶液②浓氨水Ag+①盐酸或氯化物+稀HNO3②NaOH溶液③氨水Al3+①氨水②NaOH溶液Mg2+NaOH溶液Ca2+Na2CO3溶液+稀盐酸2(2)常见阴离子的特征反应和检验方法.阴离子检验试剂实验现象离子方程式OH-①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③甲基橙试液CO32-稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水SO42-BaCl2[或Ba(NO3)2溶液]、稀HNO3Cl-AgNO3溶液、稀HNO3Br-①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳I-①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳③新制的氯水、淀粉溶液NO3-被检物的浓溶液(或晶体)+H2SO4(浓)+Cu并共热SO32-稀盐酸或稀硫酸31、某同学设计下列装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究,请帮他完成实验报告。(装置气密性已检验)(1)将16g铁粉放入烧瓶中,由分液漏斗放入18mol·L-1的浓H2SO420mL,没有反应现象,这是因为__________________________________________。然后点燃A处酒精灯,片刻有气体生成。(2)上述反应发生后,看到KMnO4溶液颜色变浅,而品红溶液没有..变化,这是因为_________________________________________________________________________________。(3)当G处有明显气泡时,再点燃E处酒精灯,这样操作的原因是:________________________,片刻后在E处应看到的现象是_________________________________________________,在F处看到的现象是_____________________________。(4)写出A处可能发生的化学反应方程式:________________________,_____________________,___________________________。(5)若使F中的反应现象准确,G中盛放的溶液应是__________________。2、乙二酸(HOOC—COOH)俗称草酸。某校学生为探究乙二酸的部分化学性质,进行了下述实验:(1)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管内滴入用硫酸酸化的KMnO4稀溶液,振荡,观察到的现象为,说明乙二酸具有(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)(2)向图甲的A试管中加入一定量的乙二醇浓硫酸和乙二酸,用酒精灯小火均匀加热试管3—5min,在B试管中有油状液体产生,若反应中生成了六元环状化合物,该反应的化学方程式为,其中B试管中的导管不伸入液面下的原因是,饱和碳酸钠溶液的作用是。(3)已知:草酸在约157℃时升华,在175℃时受热分解可生成H2O、CO2和CO;草酸钙是难溶于水的白色固体。该校学生设计了一套验证草酸受热分解并检验产物中有CO2的实验装置,如图乙所示。请回答:①从环境保护的角度看,应增加尾气处理装置,你如何进行尾气处理,。②依据题给数据,请分析根据D试管中石灰水变浑的现象,能否确定草酸分解产物中有CO2(填“能确定”或“不能确定”),理由是。图甲图乙43、某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:(1)装置F中发生反应的离子方程式。(2)装置A中的烧瓶内固体宜选用(选填以下选项的代号)。A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷E.烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格。B、D、E。(4)氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为:;装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵:。(5)若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2,应如何处理才能不污染环境?答:。4、在实验室中,可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异,通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠晶体,反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3(晶体)依据此原理,欲制得碳酸钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和:(1)A装置中所发生反应的离子方程式为。C装置中稀硫酸的作用为。(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)温度溶解盐度0℃10℃20℃30℃40℃50℃NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.45参照表中数据,请分析B装置中使用冰水是因为;。(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在装置之间(填写字母)连接一个盛有的洗气装置,其作用是。(4)利用改进后的装置进行实验,在B中的试管内析出了晶体,经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂:盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水,利用本题所提供的试剂(只限一种)及试管、酒精灯等主要仪器,通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体,而不是碳酸氢铵或食盐晶体,简述操作方法、实验现象及结论:;(5)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为。5、某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程,设计了如图所示的装置,请根据要求回答问题:(1)装置A用来制取氧气,写出相应的化学方程式__________________________;(2)燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末,在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应,其化学方程式为4112822232FeSOFeOSO高温,在该反应中____________做氧化剂,若消耗了122gFeS有_______________mol电子发生了转移;(3)C装置为净化装置,若无该装置,将混合气体直接通入D装置,除对设备有腐蚀外,还会造成的后果是_____________________________________________;(4)如果D装置的温度是400℃~500℃,在常压下生成013.molSO,可放出983.kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式__________________________________________;并回答在工业中不采取加压措施的原因__________________________________________________________________________________________________________________;(5)为检验从接触室出来的气体成分,甲同学设计如下实验:6①A中盛放的试剂是____________________;②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是__________________________________________,乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸,请你判断乙同学的方案________(填“可行”或“不可行”)说明理由____________________________________________________________________________________________________________________________;③C中盛放的试剂是___________________________,其作用是__________________。6、某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。(图中夹持装置已略去)(1)装置B中盛放的试剂是__________(填名称),用来吸收混合气体中的水汽。(2)反应开始时,将装置C中铂丝加热到红热,撤去酒精灯,铂丝变暗。此时鼓入空气,铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_________反应。(3)实验过程中,装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题,可以在活塞a后增加______(选填序号)。①盛有蒸馏水的洗气瓶②盛有浓盐酸的洗气瓶③盛有碱石灰的U形管(4)反应一段时间后,装置E中的气体颜色应为______色。此时,装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、________________(填化学式)。(5)反应一段时间后,装置F中的紫色石蕊试液变红,其原因是(写出化学方程式)_____________________________________________________________________。(6)实验结束时,应__________________________,并停止鼓入空气。(7)工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.2kJ·mol-1。①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________(选填字母)a.增大压强b.升高温度c.使用铁触媒d.将生成的NH3及时从混合气体中分离出去②工业合成氨时采用500℃左右的温度,主要是因为________________________。7常见离子的检验方法(1)常见阳离子的特征反应和检验方法.阳离子检验试剂实验现象离子方程式H+①紫色石蕊试液②橙色甲基橙试液③锌片(或铁片)①石蕊试液变红色②甲基橙试液变红色③有能燃烧的气体产生Zn+2H+=Zn2++H2↑K+焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃)Na+焰色反应黄色NH4+NaOH溶液(浓)加热,产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4++OH-=NH3↑+H2OFe2+①NaOH溶液②新制的氯水+KSCN溶液①生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色②滴加新制的氯水,溶液由浅绿色变为黄色,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色①Fc2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+①NaOH溶液②KSCN溶液①生成红褐色沉淀②生成红色溶液①Fc3++3OH-=Fe(OH)3↓②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Cu2+①NaOH溶液②浓氨水①生成蓝色絮状沉淀,加热后变成黑色②生成的蓝色沉淀,溶于过量浓氨水中,呈深蓝色溶液①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2CuO+H2O②Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2OAg+①盐酸或氯化物+稀HNO3②NaOH溶液③氨水①生成白色沉淀,白色沉淀不溶于稀HNO3②生成白色沉淀,并迅速变为棕黑色③生成白色沉淀,过量的氨水使沉淀溶解①Ag++C1-=AgCl↓②Ag++OH-=AgOH↓2AgOH=Ag2O+H2O③Ag++2NH3·H2O=AgOH↓+2NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OAl3+①氨水②NaOH溶液①产生白色沉淀②产生白色胶状沉淀,过量的NaOH溶液使沉淀溶解①A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+②A13++3OH-=Al(OH)3↓A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2OMg2+NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ca2+Na2CO3溶液+稀盐酸产生白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸中Ca2+

1 / 9
下载文档,编辑使用

©2015-2020 m.777doc.com 三七文档.

备案号:鲁ICP备2024069028号-1 客服联系 QQ:2149211541

×
保存成功