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化学·必修1第一章第一节化学实验基本方法知识点1、实验安全注意的问题1．确保实验安全应注意以下几点：(1)遵守实验室规则(2)了解安全措施(3)掌握正确的操作方法。(4)重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。一、化学实验安全①认识常见危险化学品的标志。易燃品剧毒品腐蚀品实验室常见事故处理方法或预防措施酒精灯不慎碰倒起火酸或碱流到实验桌上浓碱沾到皮肤上浓酸沾到皮肤上浓硫酸沾到皮肤上不慎碱或酸溅入眼中先中和(用小苏打或醋酸)，后用水冲洗用湿抹布盖灭用水冲洗，再涂上硼酸溶液立即用水冲洗，再用3%～5%NaHCO3清洗立即用干抹布拭去，用水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3清洗一般立即用水冲洗，边洗边眨眼，再用硼酸或3%～5%的NaHCO3溶液清洗②实验室一般事故的处理(2)固体的取用：取用粉末状药品一般用____，即“一平二送三直立”。块状的药品可用____夹取，放入试管“一斜二送三滑下”。知识点2、基本实验安全操作(1)“三不”原则：一不能用手直接接触药品；二不能用鼻孔直接闻药品；三不能品尝药品味道。剩余的物质一般不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定容器中1～2铺满药匙镊子一、基本安全操作1．药品取用“最少量”原则：如没说明，液体一般取____mL，固体____试管底部为宜。(3)液体的取用：取较多量液体时可用直接倾倒法：先拿下细口瓶瓶塞倒放放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)瓶口要紧挨着试管口，使液体缓慢地倒入试管。一般往大口径容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。取少量液体可用胶头滴管吸取；（1）易吸水、易潮解、易被氧化的密封保存（2）受热或见光易分解的棕色瓶存放在冷暗处（3）剧毒药品单独存放2、药品存放3、酒精灯使用的安全性①酒精灯的灯芯要平整。②添加酒精时，不超过酒精灯容积的____；酒精不少于____。③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免____。④绝对禁止用酒精灯____另一只酒精灯。⑤用完酒精灯，必须用____盖灭，不可用嘴去吹。⑥酒精在桌上燃烧起来，应立即用____扑盖。2/31/4失火引燃灯帽湿布4、试管盛放少量药品、常温或加热进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。①可直接加热，试管夹夹在距管口1/3处。②液体，不加热不超容积1/2，加热不超1/3。③加热后不能骤冷，防炸裂。④加热时管口不应对人；给固体加热时，试管管口略向下倾斜，固体物平铺于试管底部。5、烧杯使用的安全性配制溶液或反应容器，常温或加热时使用①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀；②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及底部或内壁。6、常见操作的安全问题①加热制气体，排水法收集时，结束不能先停止加热；②点燃H2、CH4或CO时，应先验纯；③H2或CO的性质验证实验，加热时先排除空气；④浓H2SO4稀释，将酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。二、实验操作“六防意识”实验室安全操作防爆炸防暴沸防倒吸防污染防失火防中毒六防内容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸用CO、H2还原Fe2O3、CuO等应先向装置中通入CO或H2，在尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，确保空气已排尽，方可对装置加热防暴沸加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物在混合液中加入碎瓷片(或沸石)浓硫酸与水的混合应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌，冷却六防内容可能引起事故的操作采取的措施防失火可燃性物质遇到明火可燃物一定远离火源防中毒制取有毒气体，误食有毒物等制有毒气体要有通风设备，剧毒、强腐蚀性药品密封单独存放在冷暗处防倒吸加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；有多处加热的装置，要注意灭灯顺序，必要时加防倒吸装置防污染对环境有污染的物质的制取有毒物质应处理后排放，如CO气体进行点燃处理1.下列事故处理方法正确的是()A.汽油失火时,立即用水灭火B.电线短路失火时,首先要用泡沫灭火器灭火C.浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀氢氧化钠溶液洗涤C2.下列事故或药品的处理正确的是()A.一般用药匙取用粉末状或块状药品B.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道B问题讨论1、你知道沙里淘金吗？运用什么原理呢？用磁铁吸水洗法密度：Au大于沙2、用什么方法分离铁屑和沙？金子和沙子均不溶于水，可利用二者密度不同，用水多次冲洗即可分离。二、混合物的分离和提纯分离：把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质提纯：把混合物中的杂质除去，得到纯净的物质。盐场海水晒盐原理是什么？如何得到精盐？知识点1、混合物的分离和提纯1、不溶性杂质的除去溶解、过滤、蒸发结晶过滤是分离固液混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。(1)主要仪器：、烧杯、、铁架台、滤纸等。(2)在进行过滤操作时应注意的问题：①一贴：滤纸紧贴；②二低：滤纸边缘略边缘；液体的液面略的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到上；玻璃棒的底端应轻靠到一侧；漏斗颈的末端应靠到的内壁上。漏斗玻璃棒漏斗内壁低于漏斗低于滤纸玻璃棒漏斗三层滤纸烧杯蒸发结晶浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质蒸发要点：①玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅②当溶液中出现较多量固体时停止加热,靠余热蒸发剩余的水分思考交流搅拌，加速溶解搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅转移固体引流溶解过滤蒸发粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？共4次粗盐溶解悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液进一步提纯NaClMgCl2Na2SO4CaCl2过量BaCl2BaSO4↓NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOHNaClCaCl2BaCl2NaOHMg(OH)2↓NaClNaOHNa2CO3CaCO3↓适量盐酸NaCl过量Na2CO3BaCO3↓Na2CO3必须放在BaCl2之后，除去Ba2+NaOH只需在盐酸之前2、可溶性杂质的除去（P7）除杂原则不增不减易分不引入新的杂质不消耗被提纯物质杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去易复原被提纯物质容易复原知识点2、SO42-的检验BaSO4溶于水吗？如何检验某溶液中是否有SO42－存在？思考交流检验试剂：稀盐酸和BaCl2溶液1、原理：利用可溶性钡盐和SO42-反应生成不溶于酸的白色沉淀。2、检验方法：不出现沉淀加入BaCl2白色沉淀结论：含SO42-待测液加入足量的稀盐酸排除CO32-、Ag+等离子的干扰！3.Cl－的检验方法(1)试剂：_____________________。(2)现象：。(3)以氯化钠为例，写出反应的化学方程式：。稀硝酸、硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO34、常见离子检验H+：紫色石蕊变红OH-：酚酞试液变红步骤：取样——操作——现象——结论1.下列离子的检验方法正确的是()活学活用A.某溶液―――――――――→加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B.某溶液―――――――――→加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C.某溶液―――――――――→加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D.某溶液―――――――→加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO2－3C