教师公开招聘考试中学化学-58

教师公开招聘考试中学化学-58一、选择题(总题数：20，分数：40.00)1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是______。A．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应+5I-+6H+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NAA.√B.C.D.解析：A项，无论水解与否，根据元素守恒可知A项正确；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中，每生成3molI2，转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。2.下列除去杂质的方法中正确的是______。A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤√D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤解析：A中CuO不能与O2反应，无法除去O2；B中杂质HCl与Na2CO3反应，CO2也能与Na2CO3反应；D中除去了MgCl2又掺杂了NaCl。只有C项正确。3.当前，世界上日益严重的环境问题主要源于______。A.温室效应B.厄尔尼诺现象C.人类对环境的污染和破坏√D.火山喷发和地震解析：环境的好与坏直接影响着全人类的生存与发展，究其原因是人类对自然界不合理的开发和利用造成的，温室效应也主要是由人类对环境的污染和破坏而引起的。4.不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅，下列关于聚四氟乙烯的说法中正确的是______。A.聚四氟乙烯分子中含有双键B.聚四氟乙烯的单体是饱和结构C.聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%√D.聚四氟乙烯的活泼性很强解析：知道了聚四氟乙烯的结构式为，问题便会迎刃而解。5.下列鉴别方法可行的是______。A．用氨水鉴别Al3+、Mg3+和Ag+B．用Ba(NO3)：溶液鉴别Cl-、和C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH4CH2CH2CHOA.B.C.√D.解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A项错误；和与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B项错误；1-溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三种峰，而2-溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两种峰，故可鉴别，C项正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4，溶液都褪色，故无法鉴别。6.下列说法中正确的是______。A.把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO2具有漂白作用B.氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸C.稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓硫酸中立即发生激烈反应D.FeS不能存在于HCl中，而CuS能存在于HCl中√解析：A项，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；B项，氢硫酸是弱酸，但可以与某些其硫化物难溶于强酸的金属的可溶性的强酸盐产生强酸；C项，Cu片放在浓硫酸中需要加热才能发生激烈反应。答案为D。7.对于反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法中正确的是______。A.硫是氧化剂，KOH是还原剂B.反应中共转移8mol电子C.氧化剂和还原剂质量比是1:2D.氧化产物和还原产物的物质的量比是1:2√解析：在此反应巾S既是氧化剂，又是还原剂，电子转移数为4mol，氧化剂与还原剂的质量比为2:1，氧化产物和还原产物的物质的量比是1:2，故答案为D。8.在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2OCO2+H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量是______。A.等于0.6molB.等于1molC.大于0.6mol小于1mol√D.大于1mol解析：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故CO2的物质的量一定大于0.6mol，因该反应为可逆反应，CO的物质的量为1mol，CO不可能完全转化为CO2，所以CO2物质的量小于1mol。9.古语云：“真金不怕火炼”。关于这句话的说法正确的是______。A.金是主族元素B.金的化学性质稳定，高温条件下也不会被氧化√C.金的金属活动性比银强D.金的原子半径比铜小解析：金属于铜副族金属，该族元素从铜到金，原子半径增大，化学活泼性越来越差，金属活泼性依次减弱。另外由于金的最外层电子处于半充满状态，化学性质特别稳定，高温下也不会与氧气发生反应，即所谓的“真金不怕火炼”。故正确答案为B。10.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是______。A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X＞Y，离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强A.B.√C.D.解析：分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径X＞Y，但X+(Na+)与Z2-(O2-)电子层结构相同，离子半径X+＜Z2-。故选B。11.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是______。A.①②③√B.②①③C.③②①D.③①②解析：大气同氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程。氮元素被氧化。硝酸银分解过程中氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，故A项正确。12.常用耐火材料的原料是______。A.二氧化硅和氧化钙B.氧化镁和氧化铝√C.氧化铁和氧化铜D.氯化镁和氯化铝解析：在给定的几种物质中，MgO、Al2O2熔点高、化学性质稳定，常用作耐火材料。13.向下列各物质的水溶液中滴加H2SO4或AgNO3溶液时，均只有白色沉淀生成的是______。A.BaCl2√B.KOHC.Na2CO3D.Ba(OH)2解析：A选项中滴加H2SO2后生成硫酸钡白色沉淀，滴加AgNO3后生成氯化银白色沉淀。B选项加入H2SO4无沉淀生成，加入AgNO3后先生成白色沉淀，沉淀颜色很快变黑，是因为氢氧化银分解成黑褐色氧化银沉淀。C选项滴加H2SO4无沉淀生成，加入AgNO3后生成碳酸银白色沉淀。D选项滴加H2SO4后生成硫酸钡白色沉淀，滴加AgNO3后先生成白色沉淀，沉淀颜色很快变黑，氢氧化银分解成黑褐色氧化银沉淀。故正确答案为A。14.下列排列顺序正确的是______。①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A.①③B.②④√C.①④D.②③解析：HF的热稳定性强于H2O①错。同周期元素，核电荷数依次增加，其最高价的氧化物的水化物的酸性也依次增强，故③错误，选B。15.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中正确的是______。A.它是由碳、氢、氧三种元素组成√B.它属于氧化物C.白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为14:12:3D.它完全燃烧的产物有三种解析：A项正确，白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成。B项氧化物是指氧与另一种元素组成的化合物，其中有且只有两种元素，因此错误。C项14:12:3是C、H、O三种元素的物质的量之比。D项完全燃烧的产物是二氧化碳和水。16.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是______。A.常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B.丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D.香兰素分子中至少有12个原子共平面√解析：A项常温下，丁香酚既可发生加成反应，又可发生取代反应，与2molBr2反应；B项有酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应；C项中的苯环和醛基都能发生加成反应，故应消耗4molH2；D项可由苯环共面迁移得出答案。17.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是______。A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、C．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、、Cl-D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、A.B.C.D.√解析：A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH-，所以与Al3+不能大量存在；B项，Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能共存；C项，Ca2+和因发生复分解反应而不能共存。18.在实验室中收集气体的装置有三种(如图所示)，其中适宜于用装置②收集的气体是______。A.CO2、O2B.H2、CH4、O2√C.CH4、H2、CO2D.O2、CO2解析：用排水法收集气体，需要气体难溶于水且不与水发生反应，CO2不符合此性质，因而只有B选项符合。19.下列有关实验现象的描述错误的是______。A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾√B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体解析：H2在Cl2中燃烧发出苍白色的火焰，瓶口冒出白雾。故A错。20.下列溶液能与镁反应生成氢气的是______。A.氯化铵溶液√B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水解析：NH4Cl水解，溶液显酸性，遇镁有H2生成，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+MgMgCl2+2NH3↑+H2↑。二、非选择题(总题数：4，分数：48.00)在一定体积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度丁的关系如下表：T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（分数：12.00）(1).该反应正反应方向的△H10(填“＞”、“=”或“＜”)。（分数：3.00）解析：＞[解析]吸热反应，焓变大于零，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大。(2).能判断该反应达到化学平衡状态的依据是---|||________|||---。（分数：3.00）A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变√C.v(H2)正=v(H2O)逆√D.C(CO2)=c(CO)解析：化学反应达平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率，即反应物的消耗速率等于反应物的生成速率。(3).若该反应符合图所示的关系，则图中Y轴可以表示---|||________|||---。（分数：3.00）A.H2的体积分数√B.CO的物质的量浓度C.混合气体的密度D.混合气体的平均摩尔质量解析：焓变大于零，吸热反应，随着温度升高，平衡向右移动，氢气的体积分数是随之减小的。(4).若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合气体加热到830℃，一段时间后反应达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200mol/L和0.100mol/L，平衡时CO的转化率为1。（分数：3.00）解析：33.3%A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中A与E，B与F分别为同一主族，B、D元素基态原子的2p轨道上均有2个未成对电子。请回答下列问题：（分数：12.00）(1).B与D可形成非极性分子X，X的结构式为1。（分数：2.40）解析：(1)O=C=O(2).F的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其发生反应的化学方程式为：1。（分数：2.40）解析：SiO2+2CSi+2CO↑(3).盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质的燃料电池如下图所示。写出石墨(Ⅰ)电极上发生的电极反应式：1。（分数：2.40）解析：H2-2e-2H+(4).