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人教版化学2（必修）化学能与热能第一课时教学设计一、教学分析1.教学内容分析本节课是人教版普通高中课程标准实验教科书《化学》必修2第二章第一节（化学能与热能）的内容，围绕化学能与热能展开，即是初中化学相关内容的提升与拓展，又是选修“化学反应原理”的必要基础。是化学学科最重要的原理之一，也是深入认识和理解化学反应特点、进程的入门知识。同时，能源与人类的生存与发展息息相关，能源对人类文明和现代化发展有重大意义，决定了本节学习的重要性。通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。2.学习者分析学习者是高中一年纪学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。二、教学目标：(1)通过进一步的学习化学键的知识，加深对化学键的理解，进而认识化学键与化学反应中能量变化的关系。(2)通过图像分析联系生活实际，知道吸热放热的概念，认识化学反应中能量变化的主要原因，并能应用所学知识联系生活实际，能够对社会、生活中的相关问题做出合理的判断，树立正确的能量观。(3)发展学生学习化学的兴趣，形成乐于探究的习惯，感受到学习的乐趣。三、教学重难点：重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。四、教学过程：第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系教师活动学生活动设计意图上课开始播放一段有关石油危机的视频视频，回答下列问题：1.观看视频之后你有什么样的感受？2.能源在我们日常生活中有哪些应用？观看视频让学生体会能源的重要性过渡设问：1.煤、石油和天然气燃烧时会释放能量，这与化学反应有什么关系？2.化学反应的本质是什么？思考讨论从熟悉的燃烧反应引切入：化学反应的重要特征之一就是化学反应伴随能量变化。化学反应本质是旧键断裂以及新键形成引入：化学键与化学反应中能量变化有什么关系？请阅读P32化学键与化学反应中的能量关系的第一及第二自然段。学生阅读：P32化学键与化学反应中的能量关系培养阅读自学能力。练习：1.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要，而形成生成物中的化学键要。2.断开1molC—H键要吸收415KJ的能量，形成1molC—H键要放出的的能量，1molCH4中含有molC-H键，断开1molCH4中所有C-H键则要吸收的能量。化学键的和正是化学反应中能量变化的主要原因。学生汇报答案：1.吸收能量；放出能量。2.415kJ，4mol，1660kJ，断裂，形成。知识问题化，一方面对阅读起指导作用，一方面检查阅读自学效果。尝试让学生解释为什么断键吸收能量，成键放出能量。老师进行讲解断键吸收能量，通过逆过程来推测证明成键放出能量讨论：为什么断键吸收能量而成键会放出能量。解决疑惑，进一步认识键的本质。解释：键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因。理解、接受清扫认知障碍补充分析：通过分析氯气在氢气中的燃烧反应实例，加深断键吸收能量对成键放出能量的理解。学生思考、分析、总结形成化学键所释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量则会释放能量（放热反应）！1.加深对断键放能、成键吸能的理解。2.以及认识到化学键与化学反应中能量变化的关系。联系生活实际此图说明了什么问题？在教师的引导下分析图像，得出结论（水从高处流向地处要释放能量）。由生活实际的感性认识，上升到化学反应中的能量变化的理性认识。由类比，加深印象。把上面的实例抽象为一个图表，类比放热反应，和老师一起完成ppt上的图例。图中红色文字为学生被引导完成图中红色文字为学生被引导完成通过类比，要求学生完成吸热反应的图表通过简单类比，提高学生的信心总结如下：理解、记忆建立宏观层面上的化学反应与能量变化关系的认识练习：3.已知反应X+Y====M+N为吸收能量反应，下列说法正确的是（）A.X的能量一定低于M；Y的能量一定低于NB.因为反应需要吸收能量，所以一定要加热才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M、N的总能量C检测学习效果，巩固所学知识。六、板书设计§2.1.1化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因：断键吸热，成键放热。2.化学键与化学反应中能量变化的关系：反应物断旧键吸收的热量少于新键形成生成物放出热量的反应，为放热反应。反应物断旧键吸收的热量多于新键形成生成物放出热量的反应，为吸热反应3.反应物和生成物的总能量与化学反应中能量变化的关系：反应物总能量大于生成物总能量的反应，为放热反应。反应物总能量小于生成物总能量的反应，为吸热反应。4.下列各图表示吸收能量的反应过程的是ABCDA随堂练习：1.各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅不同，不同，所包含的也不同。2.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于和的相对大小。当，化学反应放出能量当，化学反应吸收能量学生汇报答案：1.组成、结构、化学能。2.反应物的总能量、生成物的总能量，反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量知识问题化，总结重要知识点。课后思考：1.酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热，如果要通过实验来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该要注意哪些问题，你准备如何设计并进行实验？学生课后思考巩固今日所学，并作为引申，为下节课的学习进行铺垫。