第二章《化学物质及其变化》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列离子方程式正确的是()A.碳酸氢钠与醋酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液:SO42-+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.金属钠与H2O反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑2.属于纯净物的物质是()A.矿泉水B.干冰C.浓硫酸D.盐酸3.“灰霾加重光化学烟雾污染珠三角臭氧浓度严重超标”光化学烟雾主要有害物质是O3。它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下,发生光化学反应而形成的污染物。O3有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为:O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2,下列说法不正确的是()A.城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成B.根据O3和KI溶液反应反可知,有1molO3参加反应,转移电子为6molC.光化学污染属二次污染。D.O3和KI溶液反应中O2既不是氧化产物又不是还原产物4.下列物质中,属于纯净物的是()A.盐酸B.液氯C.生理盐水D.漂白粉5.下列各反应中,水只做还原剂的是()A.2F2+2H2O=O2+4HFB.2H2O2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.C+H2OCO+H26.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与碳酸钡反应:CO32-+2H+===CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu===Cu2++Ag↓D.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑7.金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为:2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2下列说法正确的是:()A.CuFeS2仅作还原剂B.若有1molO2参加反应,则反应中有4mol电子转移C.方框中的物质应是CuSD.SO2既是氧化产物,又是还原产物8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.Na+、H+、Cu2+、NO3—B.Na+、Fe2+、H+、NO3—C.NH4+、Cl-、SO42—、OH-D.HCO3—、I-、Na+、OH-9.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、Fe3+、ClO-、SO42-B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Br-C.0.2mol·L-1NaHC2O4溶液中:Ca2+、Na+、OH-、Cl-D.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl-10.一定质量的碳和8g氧气在密闭容器中于高温下反应,恢复到原来的温度,测得容器内的压强变为原来的1.4倍,则参加反应的碳的质量为()A.2.4gB.4.2gC.6gD.无法确定11.在酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A.Mg2+、Fe3+、3NO、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、24SOC.K+、Na+、Cl-、3HCOD.Na+、Ba2+、3NO、24SO12.选用一种试剂能把浓度各均为1mol/L的Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别开,这种试剂是()A.CaCl2B.H2SO4C.盐酸D.AgNO313.短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,且原子序数依次增大。W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是()A.W2Y溶液显中性B.W与Z形成的化合物中不含有离子键C.1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,转移1mol电子D.W、X的单质通常是电解其氧化物得到14.下列反应的离子方程式正确的是()A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O==SO32-+2HC1OB.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4Cl-C.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2OD.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-==NH3•H2O二、填空题15.按下列要求各举一例,写出有关化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(1)氢气还原一种非金属单质______________________(2)同一种物质中的一种元素被氧化,另一种元素被还原________________(3)同种元素不同物质间的氧化还原反应__________________________(4)一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质______________________16.(1)有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应,生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质,则E物质的摩尔质量是____________。(2)V2O3和V2O5按不同物质的量比混合可按化学计量数发生完全反应:xV2O5+yV2O3===zVnO2n+1。①若反应物的物质的量之比x∶y为__________,可得到V6O13;②若反应物的物质的量之比x∶y为__________,可得到V3O7。17.在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红。试回答下列问题:(1)该溶液中HSO3-的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO3-的水解程度。(2)溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为_______________。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是_____________________。其原因是(以离子方程式及简要文字说明)______________。18.某工业废水中仅含表中的离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子Cl-CO32-NO3-﹣SO42-SiO32-甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:I.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察).Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化.Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变.Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.请推断:(1)由I、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是_______(写离子符号).(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________.(3)将Ⅲ中红棕色气体(标况下)收集一满试管然后倒扣入水中(假设溶质不扩散),所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L(精确到千分位).(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________,阴离子是_______________.(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体为_____________,质量为_____________g.19.某溶液中可能含有I-、C1-、HCO3-、CO32-、NO3-、SO42-现进行如下实验:(1)取部分溶液,加入过量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸,并放出气体。(2)取部分滤液,加入过量的NaOH溶液,无沉淀产生。(3)取部分滤液,加入AgNO3溶液,只有黄色沉淀产生。根据以上现象,试判断:溶液中肯定存在的离子是①______;肯定不存在的离子是②______;可能存在的离子是③______。三、推断题20.A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象是:①A与B或C混合都产生沉淀;②C与B或D混合也产生沉淀;③D与B混合产生无色气体。完成下列问题:(1)这四种溶液分别是A:________、B:________、C:________、D:_________。(填化学式)(2)写出D与B反应的离子方程式:_______________________________________。21.现有失去标签的四瓶无色溶液A,B,C,D,只知它们是Na2CO3,Na2SO4,NaHSO4和Ba(NO3)2,为鉴别它们,进行如下实验:①A+D→溶液+气体②B+C→溶液+沉淀③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀⑤.将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实,请完成如下问题:(1)写出各物质化学式:A__________,C__________;(2)写出实验中反应③和⑤的离子方程式。③______________,⑤__________________。四、实验题22.黄铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4,又能制得H2。(1)该过程中能循环利用的物质为。(2)在该过程中,使用膜反应器及时分离出HI分解产生的H2,目的是(用平衡移动的原理解释)。(3)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀,进行如下实验。已知浓硫酸的沸点为338℃,加热时酒灯火焰的温度为400℃~500℃。①甲同学用装置I进行实验,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸,请解释生成该白色沉淀的可能原因(用离子方程式表示)。②乙同学认为甲同学的装置不完善,设计了改进装置II进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检查)。a.打开弹簧夹通入N2,一段时间后关闭弹簧夹;b.滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。操作a的目的是,装置B中的剂是。③丙同学取乙实验后的C中溶液少许,滴加一种无色溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀,丙同学滴加的试剂可能是(填字母编号)。a.NaOH溶液b.H2O2溶液c.新制氯水d.酸性KmnO4溶液④装置D中与导管连接的是硬质玻璃管,则装置D的作用是。23.实验室只有36.5%(d=1.19)的浓盐酸,现需配制100mL10%(d=1.08)的盐酸,需36.5%的浓盐酸________mL。在配制过程中,用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需要______。定容时,如果眼睛仰视刻线,配制的溶液的浓度将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中,反应的离子方程式为_______。五、计算题24.Fe3+具有较强的氧化性,可以将Cu氧化为Cu2+,即:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,请将该反应设计成原电池:①画出原电池的装置图;②标出正、负极和电解质溶液;③并写出电极反应式。25.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加入过量的稀HCl,充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有气体产生。(1)写出有关离子方程式。(2)原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少?(3)产生的气体在标准状况下的体积是多少升?参考答案1.B2.B3.B4.B5.A6.B7.D8.A9.B10.B11.B12.B13.C14.C15.27其它符合题意亦可。(1)(2)(3)(4)16.55g·mol-12:15:117.大于c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)产生白色沉淀,且红色褪去在Na2SO3溶液中,SO32-水解:SO32-+H2OHSO3-+OH-,加入BaCl2后,Ba2++SO32-=BaSO3↓(白色),由于c(SO32-)减小,SO32-水解平