普通化学赵士铎课后习题答案---副本

1普通化学（第三版）习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编2第一章分散系1.1（1）溶液的凝固点下降（2）土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压（3）溶液的凝固点下降1.2沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。1.3%6.1)OH(/1)OH()OH()OH()OH()OH()OH(kgmol91.097.0%molkg034.0/%0.3)OH(1)OH(/)OH()OH(Lmol88.0mol34gLg1000%0.3)OH()OH()OH(2222222222221-1-222222221-1--1222222MbbnnnxwMwbMwc1.4凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液1.5b=1.17molkg-1Tb=Kbb=0.52Kkgmol-11.17molkg-1=0.61KTb=373.76K=100.61℃Tf=Kfb=1.86Kkgmol-11.17molkg-1=2.18KTf=270.87K=-2.181.6=cRT=RTVMm/1-4-1-1molg100.2kPa499.0L10.0K300KmolL8.31kPag40.0VmRTM1.721:2:301280.3:1610.2:15.9化合物中C、H、O原子数比为21：30：21--1AbBfmolg3105.00g0.33Kg100.0molkgK12.5mTmKM故该化合物的化学式为C21H30O21.81-B2BB22222molg4.342)OH(/)OH(}CO)NH{(/}CO)NH{(MmMmmMm3第二章化学热力学基础2.1(1)错误；(2)正确；(3)错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7)错误；（8）错误2.2（1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)fHm(NO,g)=(1/4){rHm(1)-rHm(2)}=(1/4)[-1107kJmol-1-(-1150kJmol-1)]=90kJmol-12.3（1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3反应式(2)-反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)(5)fHm(N2H4,,g)=(1/4){rHm(3)-rHm(4)+3rHm(2)-rHm(1)}=(1/4){-143kJmol-1-(-286kJmol-1+3(-317kJmol-1)-(-1010kJmol-1))=50.5kJmol-12反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+)O2(g)=N2(g)+2H2O(l)rHm=2rHm(4)-rHm(5)=2(-286kJmol-1)-50.5kJmol-1=-622.5kJmol-12.4rHm=2fHm(CO2,g)+3fHm(H2O,l)+(-1)fHm(CH3OCH3,l)+(-3)fHm(O2,g)fHm(CH3OCH3,l)=2fHm(CO2,g)+3fHm(H2O,l)-rHm=-183kJmol-12.5C(s)+O2(g)rHm(1)CO2(g)rHm(2)rHm(3)CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，rHm(1)0,rHm(2)0,rHm(3)0rHm(1)=rHm(2)+rHm(3)rHm(1)-rHm(3)=rHm(2)0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)rHm=fHm(CO,g)+(-1)fHm(H2O,g)=-110.5kJmol-1-(-)241.8kJmol-1=131.3kJmol-1C(s)+O2(g)+H2O(g)rHm(1)CO2(g)+H2O(g)rHm(2)rHm(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)rHm(1)=rHm(2)+rHm(3)rHm(1)-rHm(3)=rHm(2)0由题意知，rHm(1)0,rHm(3)0故：以水煤气作燃料时放热较多2.7均为熵增过程。42.8标准状态下：rHmrSm00低温自发00任意温度均自发00高温自发00任意温度均不可能自发2.9（2）（反应为气体物质的量增加的过程，rSm0）2.10不可以。因为物质的Sm,不是指由参考状态的元素生成该物质（B=+1）反应的标准摩尔熵。2.11H:-40kJ-40kJG:-38kJ-38kJS:-6.7JK-1-6.7JK-12.12Sn(白锡)=Sn(灰锡)rHm(298K)=fHm(灰锡)+（-1）fHm(白锡)=-2.1kJmol-10rSm(298K)=Sm(灰锡)-Sm(白锡)=-7.41Jmol-1K-10反应在标准状态，低温自发。在转变温度，rGm(T)=0rGm(T)rHm(298K)-TrSm(298K)T[rHm(298K)/rSm(298K)]283K2.132Fe2O3(S)+3C(S)=4Fe(S)+3CO2(g)rHm(298K)=3fHm(CO2,g)+(-2)fHm(Fe2O3,s)=467.87kJmol-1rSm(298K)=4Sm(Fe,s)+3Sm(CO2,g)+(-2)Sm(Fe2O3,s)+(-3)Sm(C,s)=557.98Jmol-1K-1反应在标准状态下自发进行：rGm(T)rHm(298K)-TrSm(298K)T[rHm(298K)/rSm(298K)],即T839K故以木炭为燃料时，因最高温度低于839K，反应不可能自发。2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)rHm(298K)=-79.51kJmol-10rSm(298K)=189Jmol-1K-10反应在标准状态,任意温度均自发2.14(略)2.152AsH3(g)=2As(s)+3H2(g)rHm(298K)=-132.8kJmol-10rSm(298K)=15.71Jmol-1K-10标准状态,任意温度下AsH3的分解反应均自发。加热的目的是加快反应速率。5第三章化学平衡原理3.1（1）正确，（2）错误，（3）错误。3.2K=403.33.44×(3)-2×(1)-2×(2)得所求反应式故：ΔrGm=4ΔrGm(3)-2ΔrGm(1)-2ΔrGm(2)3.5pV=nRT故对于反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)3.6(1)O2(g)=O2(aq)P(O2)=21.0kPa时：222}/)H({}/)H(}{/)Fe({ccppccK224)}2({)}1({)}3({KKKKkPa6.91)H()I(HI)(kPa2.12mol20.0116kPamol021.0)I()H()I(0.021molL10Lmol0021.0)I()H()I(kPa116L10K698KmolL8.31kPamol20.0222221-2221-1pppppxppVcnnVnRTp56}/)I(}{/)H({}HI)/({222ppppppK31-1-3-221037.1kPa/100kPa101Lmol1/Lmol101.38K)293(/)O(/)O(KppccK6故：c(O2,aq)=2.88×10-4mol·L-1(2)K=85.5/1.37×10-3=6.24×1043.7Q=4逆向自发Q=0.1逆向自发3.8Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)ΔrGm(383K)=14.8kJ·mol-1lnK(383K)=-ΔrGm(383K)/RT=-4.65K(383K)=9.56×10-3K=p(CO2)/p为防止反应正向自发，应保证QK故：p(CO2)9.56×10-1kPa3.9CCl4(g)CCl4(l)ΔfHm/kJ·mol-1-102.93-135.4Sm/J·K-1·mol-1309.74216.4CCl4(g)=CCl4(l)ΔrHm=32.47kJ·mol-1ΔrSm=0.09334kJ·mol-1·K-1所以CCl4的正常沸点为T1=348K根据克拉贝龙——克劳休斯方程计算，可得在20kPa时，其沸点为304K。321037.121.0/)O(K)293(ccK7第四章化学反应速率4.1不能4.2A的物理意义为PZ0，f的物理意义为相对平均动能超过Ec的A、B分子间的碰撞频率与A、B分子间碰撞频率的比值。4.3Z0基本不变，P不变，f大，k大，v大。4.4直线4.5,sLmol0.4)N(,sLmol0.6)H(112112dtdcdtdc4.6略4.7解：1142111-4311-421115211411511114-1211511sLmol105.1)Lmol500.0(sLmol100.6sLmol100.6)Lmol200.0(2/sLmol108.4)NOCl(2sLmol1092.1sLmol108.4Lmol400.0Lmol200.0)2/()1(sLmol21092.1)Lmol400.0()2(sLmol2108.4)Lmol200.0()1()NOCl(ckmkkkcmmmm）（得：速率方程为4.8112121122-3122-12111222111131121121121112sLmol100.5)Lmol15.0()Lmol15.0(sLmol15)3(sLmol15)Lmol10.0()Lmol10.0(2/sLmol100.3)O()NO(29131)/()(29131)/()(12121)/()(sLmol254.0)Lmol20.0()Lmol30.0()(sLmol2100.6)Lmol20.0()Lmol10.0()(sLmol2100.3)Lmol10.0()Lmol10.0()()2()O()NO(1cckmcbmcbnbakckbkackcnnnnmnmnmnm）（得：）（得：）（得：：将表中数据代入上式得）反应的速率方程为（4.9解：16315320503201032011-51-15203010s106.2)7.2(s103.17.2sLmol103.1sLmol105.3rkkrkkrrrkkrkkntnt84.10解：171113115121212s101.6)K600K650K600K650(KmolJ314.8molJ10226s100.2ln)(lnkkTTTTREkka第五章原子结构5.1原子发射光谱,电子衍射5.2确定,动量,不确定,轨道5.3(2),(4)正确5.4波函数,电子的几率密度5.5(1)5.6nlmms1200+1/22200-1/23210+1/2421+1+1/2521-1+1/25.7(3)5.8He+E(3s)=E(3p)=E(3d)E(4s)K