高中化学-1.2《化学计量在实验中的应用》精品课件-新人教版必修1

新课标人教版课件系列《高中化学》必修１第二节《化学计量在实验中的应用》第一章从实验学化学教学目标•知识与能力•1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。•2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。•3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。•4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。•情感目标：•通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。•教学重点：物质的量及其单位。一、物质的量的单位—摩尔化学计量在实验中的应用(3)构成物质的微粒有哪些？设问：分子、原子、离子。（肉眼看不见）2H2+O2======2H2O点燃宏观角度：微观角度：物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。4g32g36g2个氢分子1个氧分子2个水分子物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K发光强度坎[德拉]cd物质的量摩[尔]mol一、物质的量的单位—摩尔1.物质的量：⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。设问:物质的量能否以“个”为单位?27g18g物质的特定质量274.485×10-23gAl特定质量的物质所含的分子或原子的数目18相对原子质量或相对分子质量2.990×10-23g一个原子或分子的质量H2O6.02×1023个6.02×1023个生活小常识12支铅笔称一打是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等使用范围:单位——摩尔简称摩符号为mol。【课堂练习】1.判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO2C.1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注意必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。1.物质的量：⑵使用时要注意：①“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。②只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。③使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类。一、物质的量的单位—摩尔1.物质的量：⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。课堂练习(×)（√）(×)(×)（√）1.判断下列说法是否正确，并说明理由。⑴1mol氧⑵0.25molCO2⑶摩尔是七个基本物理量之一⑷0.25molH2中含有3.01×1023个氢分子⑸3molNH3中含有3molN和9molH课堂练习：（6）1mol细菌(×)采用“mol”来计量数目巨大的粒子是非常方便的。例如：1molH2O的质量是18g，含有6.02×1023个水分子；0.5molH2O的质量是9g，含有3.01×1023个水分子；1molAl的质量是27g，含有6.02×1023个铝原子；2molAl的质量是54g，含有1.204×1024个铝原子。大量实验证明：任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的粒子数都是6.02×1023。⒉阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同1摩尔1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023个粒子。规定：6.02×1023mol－1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是mol－1，符号为NA。NA≈6.02×1023mol－1⒉阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。课堂练习：⑴1molO中约含个O；4molO2中含molO；⑵3molH2SO4中约含个H2SO4，可电离出molH+；⑶10molNa+约含个Na+。6.02×102381.806×102466.02×1024物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系：NNAn=2、摩尔质量•老师：通过以上的讨论我们不但知道1mol的粒子或物质的粒子数是6.02×1023个，同时也发现1mol的粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，这就是摩尔质量。1mol几种物质的质量例如：Mg的摩尔质量是24g/mol；SO2的摩尔质量是64g/mol；KCl的摩尔质量是74.5g/mol；Na+的摩尔质量是23g/mol；CO32-的摩尔质量是60g/mol。摩尔质量3.摩尔质量⑴1mol粒子的质量1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。⑵摩尔质量①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M。②单位：g/mol（或g·mol-1）③数值：等于相对原子质量或相对分子质量④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：mMn=例题例题：求下列物质的物质的量⑴90gH2O⑵56gN2解：⑴n(H2O)＝m(H2O)M(H2O)＝90g18g/mol⑵n(N2)＝m(N2)M(N2)＝5mol＝56g28g/mol＝2mol小结：1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。3.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：小结：NNAn=mM=课堂练习：1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩课堂练习：2．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等BD1、1molH2所含氢气分子的个数为个。2、2molH2含个氢原子。3、1molSO42—可表示为NA个SO42—；所带的电荷数为NA，为个。课堂练习：6.02×10232.408×1024211.204×1024[第一课时作业设计]•1．“物质的量”是指（）•A．物质的质量B.物质的微观粒子数•C．物质的质量与微观粒子数D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量•2.下列说法中正确地是（）•A．1mol氧B.1molH2SO4C.1mol米D.1mol面粉•3.在1molH2O中()•A.含1molHB.含6.02×1023个氢原子C.含6.02×1023个水分子D.含3.01×1023个氧原子•4.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约为()•A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1•5.1mol下列气体中所含原子数最多的是()•A.H2B.CO2C.CH4D.O2•6.下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)()•A.1molN2和1molCO所含的分子数都是NA•B.1molH2和1molCO2所含的原子数都是NA•C.1molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA•D.1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA•7.下列说法不正确的是（）•A.Na的摩尔质量为23gB.Na的摩尔质量为23•C.Na的摩尔质量为23g/molD.Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol•8.下列气体中所含分子数目最多的是()•A.1gH2B.10gCO2C.30gCl2D.17gNH3化学计量在实验中的应用(2)二、气体摩尔体积复习巩固质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）分子离子电子原子质子中子微粒1、1mol物质的体积固体物质固体物质1mol铁1mol铝1mol铅6.02×1023个原子56克6.02×1023个原子27克6.02×1023个原子207克7.2cm310cm318.3cm3液体物质1mol水1mol硫酸6.02×1023个分子98克6.02×1023个分子18克18.0cm353.6cm3结论：对于固体物质或液态物质来说，1mol不同物质的体积是不同的固体物质液体物质构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离；固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。而同条件1mol气态物质的体积又如何？同条件1mol固态、液态物质所具有的体积各不相同填写下表：物质状态1mol物质粒子数1mol物质质量/g标准状况下密度/g•L-1标准状况下体积/LH2气体0.0899O2气体1.429CO2气体1.9776.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.3[0。C，101.325kPa(即1个标准大气压）]小结：对于气体物质来说，1mol不同气体的体积大约相同标准状况时都约是22.4L2、气体摩尔体积22.4L(标准状况）常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L/mol在标准状况下,22.4mL任何气体中都含有6.02×1023个分子标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)A标准状况下的气体摩尔体积示意图理解要点：条件：对象：物质的量：体积：1mol任何气体标准状况（S.T.P）0℃、101kPa特别注意：22.4L22.4L(标准状况）思考：对于气体物质来说，1mol不同气体的体积大约相同标准状况时都约是22.4L水从液态变化到气态时的体积变化1molH2O(l)18.0ml约1700倍10050100℃H2O(g)3.06×104ml1mol探究：物质在不同状态时的体积差别分子间距离较大,约是分子直径的10倍固体干冰CO2气体分子间距离较小与分子直径接近影响物质体积大小的因素：(1)物质所含微粒的物质的量n(2）微粒的大小固体、液体体积决定(4)物质所含微粒的物质的量n(5)微粒间的距离(6)温度、压强决定影响气体体积气体分子间的平均距离由什么决定？温度固体气体气体分子间的平均距离由什么决定？压强固体气体从微观角度分析,决定物质体积的三个因素A因素状态粒子个数粒子大小粒子间距离固体和液体气体N主要因素次要因素主要因素N次要因素忽略------这个结论也叫阿伏加德罗定律结论：因为粒子大小是不相同的，所以，1mol不同的固态、液态物质的体积是不同的。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可以说：也体现五同：同温、同压、同体积、同粒子数、同物质的量*3、阿伏加德罗定律及其推论：V1V2=n1n2N1N2=公式表示：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论:(1)(2)在同温同压下，相同体积的气体质量比等于摩尔质量比（相对分子质量），即:m1m2=M1M2(2)在同温同压下，两种不同的气体的密度比等于摩尔质量（相对分子质量）比:(“D”为气