高中化学第一章-第二节化学计量在实验中的应用课件-必修1

【复习】熟悉的知识2H2+O22H2O4g32g36g2个1个2个（宏观）质量：（微观）分子个数：点燃物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K发光强度坎[德拉]cd国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量摩[尔]mol12支铅笔称一打1.物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。（1）定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体。分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等一、物质的量的单位——摩尔使用范围:（2）单位——摩尔简称摩符号为mol。使用物质的量注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？【课堂练习】1.判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO2C.1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注意米：1791年法国决定把通过巴黎的地球子午线从赤道到北极的长度的1/10000000规定为一米。后来根据测量结果把这个长度用铂铱合金制成了标准米原器，保存在巴黎国际计量局。1983年第17届国际计量大会决定用光速定米，规定1米等于光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度。千克：国际千克原器的质量为1kg。国际千克原器是1889年第一届国际计量大会批准制造的。它是一个高度和直径均为39mm用铂铱合金制成的圆柱体。原形保存在巴黎国际计量局。思考：1mol到底有多大，其衡量基准是什么？基准1米1千克1摩尔光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度国际千克原器的质量0.012kg12C中所含的碳原子数国际规定：1mol粒子集体所含的粒子数与12g12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个12gC:0.012kg1.993×10-26kg/个≈6.02×1023个符号：NA生平简介意大利物理、化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．3.阿伏加徳罗常数规定：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol－1，它是个物理量，其是单位是mol－1，符号为NA。2.阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol－112克12C中含有的碳原子数阿伏加德罗常数NA1mol任何粒子的粒子数约6.02×1023个在12克12C中所含的碳原子的个数为阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023个碳原子。阿伏加德罗常数物质的量粒子个数（约6.02×1023mol-1）N=NA×n物质的量(n)、粒子个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系：公式一：n=NNA粒子个数(N)×NA÷NA物质的量(n)变换为N=n×NA【规律】物质的粒子数之比=物质的量之比例1：在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023答：O2的分子数为3.01×1023个。例2：在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为N=n×2×NA=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023答：O2的氧原子数为6.02×1023个。1、0.5molH2约含有氢分子数个2、1molNaCl约含有氯离子数_____________个3、1mol硫酸分子约含有氧原子数____________个4、1.2041024个水分子物质的量为_____mol3.0110236.0210232.408102425、2molCO2中含有molC和molO，含有个CO2分子。6、molH2O中含有的氧原子数1.5molCO2中含有的氧原子数相同241.20410243练习1.判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧。（）（2）0.25molH2O。（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。（）（4）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。（）（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。（）（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。（）×√×××√2.选择题⑴摩尔是（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位C（2）0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1B3.填空题（4）1molH2SO4中含______________个S原子，_____________个O原子，_____________个H原子，_________molO。（1）1molO中约含有_______________个O原子；（2）4molO2中约含有_________molO原子；（3）3molH2SO4中约含_________________个H2SO4分子，可解离出_______molH+；6.02ㄨ102383×6.02ㄨ102366.02ㄨ10234×6.02ㄨ10232×6.02ㄨ10234(5)1molNaOH中约含有_______molNa+、____molOH-11思考：1、1mol不同物质中所含的粒子数是否相同，质量是否相同，为什么？2、1molC的质量是多少？3、1molO2的质量是多少？4、1molCO2的质量是多少？C+O2==CO2微观角度宏观角度1个C原子1个O2分子1个CO2分子NANANA12g:32g:44g12:12:1213:13:13………::实例探究NA:NA:NA粒子符号相对分子或原子质量1个分子或原子的质量1摩尔物质的质量H2O2.990×10－23gAl4.485×10－23gC1.993×10－23gFe9.032×10－23gH2SO41.628×10－22g182712569818g27g12g56g98g结论：1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。练习1molH20的质量是_____克，含有_________个分子2molH20的质量是______克，含有________个分子1molNaOH的质量是______克0.5molCO的质量是______克，含有_______个分子186.02×1023361.204×10243.01×102340143.摩尔质量定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量符号：M单位：g·mol-11、M(H2O)=。2、M(NaCl)=。3、M(SO42-)=。4、M(OH-)=_________________摩尔质量物质的量质量m=M×n物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)三者之间的关系：公式二：n=mM质量(m)×M÷M物质的量(n)变换为m=n×M练习1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？2、98克硫酸约含有多少个硫酸分子？3、3.011023个二氧化硫分子的质量为多少克？总结：物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下：mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n微观宏观例题、71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO4D3、1gH2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A、(a/9)mol-1B、9amol-1C、2amol-1D、amol-1B1.2.2《气体的摩尔体积》化学计量在实验中的应用(２)复习：物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下：mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n微观宏观【讨论】你给摩尔体积下一个定义？单位物质的量(1mol)的物质具有的体积叫做摩尔体积。1mol物质体积相同吗？？？1mol液体的体积1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体0.08932O2气体1.42932CO2气体1.96544N2气体1.252822.422.422.422.41mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积物质状态密度体积Fe固体7.86g/ml7.12mlAl固体2.7g/ml10mlH2O液体0.998g/ml18.04mlH2SO4液体1.83g/ml53.55ml由体积数据结合物质状态你得出什么结论?在相同条件下，等物质的量（如1mol）固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。二、气体摩尔体积概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积叫做气体摩尔体积。•符号:Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。•单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。≈22.4L/mol（标况下）22.4L(标准状况）标准状况下的气体摩尔体积示意图理解要点:条件：标准状况(STP)0℃、1.01×105Pa对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约为22.4L因为Vm的大小与温度和压强有关。Attention：１摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。CO2的摩尔体积是22.4L/mol解释：未说是标况下标况下NO2的体积约是22.4L解释：未说是1mol标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L解释：物质应是气体标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。解释：单位应为L/mol气体摩尔体积物质的量气体体积V=Vm×n物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)三者之间的关系：公式三：n=VVm气体体积(V)×Vm÷Vm物质的量(n)变换为V=n×Vm1.在标况下1)0.5molHCl气体占有的体积是多少？2)33.6LH2的物质的量是多少？练习11.2L1.5mol思考：同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的物质的量是否也相同呢，所含的分子数呢？[阿伏加德罗定律]在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。111222VnVnNN在同温同压下：÷NAmnN÷M×M×NA质量物质的量粒子数目课堂总结V（气体体积）÷Vm×Vm同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。例题：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol三、物质的量在化学实验中的应用定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。公式四：CB=单位：nB:molV:LCB:mol/L1、物质的量浓度vBn溶液的体积[练习]1.判断题（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L;()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;()（3）若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()xx√√注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。例题课本P162.填空题（1）0.2mol/L的H2SO4的含义是__________;（2）将1LNaOH溶液中含有40gNaOH，其物质的量浓度为_________;（3）200mL的NaOH