1.2化学计量在实验中的应用(共3课时)

第二节化学计量在实验中的应用1.2.1-----物质的量，阿伏加德罗常数人教版必修一第一章从实验学化学1、曹冲解决问题的方法？3、你能否称出一个原子的质量？由曹冲称象想到的…2、怎样测出一张纸的厚度？质量（宏观）：粒子数（微观）：12g32g44g1个1个1个C+O2CO2点燃往事回顾宏观物质的质量与微量粒子的数目之间有什么联系呢？物质的量【Amountofsubstance】宏观微观物质质量粒子数目国际单位制（SI）物理量单位名称单位符号长度（L）米m质量（m）千克kg时间（t）秒s电流（I）安培A热力学温度开尔文K物质的量（n）摩尔mol发光强度坎德拉cd资料卡片1、物质的量：一.物质的量及其单位——摩尔定义:表示一定数目粒子的集合体的物理量。12符号：单位：3计量对象：微观粒子（原子、分子、离子、电子、质子、中子等）注意:“物质的量”为专业术语，字数不可增减n摩尔（mol）下列说法不正确的是（）A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一B.物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物理量C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质的数量的单位A、D牛刀小试一打铅笔有12支一箱牛奶有24瓶一盒别针有100个生活小常识1971年,在第十四届国际计量大会上规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数定为1摩尔(1mol)。1摩尔(mol)的标准已知一个12C原子的质量为1.993×10－26千克，那么0.012kg12C中有多少个碳原子？——0.012kg1.993×10－26kg≈6.02×1023解析：百度一下1811年，他发现了阿伏加德罗定律此后，又发现了阿伏加德罗常数阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成的人。他的分子假说奠定了原子一分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远的影响。国际计量大会规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数【Avogadro‘sconstant】符号表示为：NA，单位：mol-1，其数值约为6.02×1023如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？感受一下240亿次如此巨大的数据！如果有6.02×1023粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？1万4千年！判断正误，说明理由。A.1molCO2B.1mol小麦C.摩尔是7个基本物理量之一D.1mol氢×小麦不是微观粒子×没有指出是具体的哪种微观粒子！√×摩尔不是物理量从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能应用于微观粒子，不适用于宏观物质。感悟一下2、1mol的标准与阿伏加德罗常数1mol的标准:0.012kg12C中所含的碳原子数目,数目约为6.02×1023个。123阿伏加德罗常数:单位mol－1,符号：NA，约为6.02×1023mol－11mol物质（微粒）:含NA个粒子的任何物质或微粒的集合体。小结1molH2O中含有的水分子数约为多少？2molCO2中含有的CO2的分子数约为多少？6.02×10236.02×1023×2=1.204×1024信手拈来3、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系n=NNAN=nNA·n(H)===1.5mol9.03×10236.02×1023mol-1解析：N(H)NAN(O2)=n(O2)×NA=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024解析：课堂演练（2）9.03×1023个H原子，其物质的量是多少？（1）5molO2中大约有多少个氧分子？【作业】课后题：P17-18活页作业第二节化学计量在实验中的应用1.2.2-----摩尔质量、气体摩尔体积人教版必修一第一章从实验学化学[回顾复习]粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系N=nNA·n=NNA1mol物质所含粒子数一个粒子的质量（g）1mol粒子的质量（g）粒子的相对原子（分子）质量1molC1.993×10-231molAl4.485×10-231molH2O2.990×10-231molFe3+9.278×10-236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102312271856问题探究完成填空，从中你能得出什么结论？12271856发现规律1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位时），其数值与这种粒子的相对原子（分子）质量相等。⑴1molCu质量是⑵1molO2质量是______⑶1molNa+质量是⑷1molNaCl质量是_______64g32g23g58.5g结论:课堂练习：1molO2质量是32克2molO2质量是克amolO2质量是克探究：物质的质量与物质的量之间有什么关系？0.5molO2质量是克某物质的质量与其物质的量的比值不变!单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位：g/molm——nM=表达式：某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________4、摩尔质量(Molarmass)44g/mol58.5g/mol下列说法正确的是（）A．O的摩尔质量是32g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．H2O摩尔质量是18g/molDn=mM——m——nM=例：24.5克H2SO4的物质的量是多少?解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g·mol－1。n(H2SO4)＝14242molg98g5.24)SOH(M)SOH(m＝0.25mol答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol知识迁移1、0.5molNaOH的质量是多少？2、若水（H2O）的质量是36g，你能算出水分子的个数吗？【小试身手】宏观物质的质量与微观粒子数目的关系mNNA—=—Mn=归纳小结:物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量÷NA×NA×M÷M微粒数(N)物质的量(n)物质的质量(m)意义:若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/(4b)mol-1B．b/amol-1C．a/bmol-1D．b/(4a)mol-1D试试吧1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积物质状态粒子数1mol粒子的质量（g）密度g/ml体积mlFe固体6.02×10237.86Al固体6.02×10232.7H2O液体6.02×10230.998H2SO4液体6.02×10231.837.121018.0453.5556279818算一算，想一想？？1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)粒子数1mol粒子的质量(g)体积(L)H2气体0.08936.02×1023O2气体1.4296.02×1023CO2气体1.9656.02×1023N2气体1.256.02×102322.422.422.422.42324428算一算，想一想？？在相同条件下，等物质的量（如1mol）固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。探究:1.在相同条件下,为什么1mol固体或液体所占的体积不同呢?2.在相同条件下,为什么1mol任何气体的体积都近似相同呢?问：（阅读P141---4段）从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?3.粒子之间的距离2.粒子的大小1.粒子数目决定物质体积大小的因素构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小1molFe197.0克1molAu207.2克1molPb55.8克1molH2O1molH2SO418克98克6.02×1023气体分子间距离很大气体因素状态粒子个数粒子大小固体和液体1mol主要因素忽略1mol忽略决定因素从微观角度分析,决定物质体积的三个因素粒子间距离气体同温同压下，气体粒子间的距离相等相同的温度和压强下1mol任何气体所占的体积都相同[请你想一想]2、粒子间的距离受哪些条件影响？是怎样影响的？3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？标准状况（S.T.P）：温度（0℃）．压强（101KPa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).体积（V）取决于粒子数目（N）粒子间的距离（d）d取决于VnTdPd4、相同的温度和压强下，气体体积大小的主要决定于因素有哪些？粒子数目（N）相同的温度和压强下粒子数相同的任何气体都具有相同的体积在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。[阿伏加德罗定律]适用范围：任何气体定律要点：“三同”定“一同”有三个相同，第四个必定相同试一试1.同温同压下，粒子数相同的气体，物质的量，占有的体积。（填相同或不相同）2.同温同压下，气体体积越大，含有的粒子数，物质的量。（填越多或越少或不变）相同相同越多越多阿伏加德罗定律的推论111222PnPnNN2、在同温同体积下：111222VnVnNN1、在同温同压下：比例关系：“两同”,另“两个”成“比例”[概念]气体摩尔体积：1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。2.符号：Vm3.常用单位：L/molm3/mol4.公式：Vm=V/n5.标准状况下：任何气体约为22.4L/mol（标准状况：T=0℃，P=101KPa）气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。[注意]气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与温度和压强有关★★★标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol（标准状况：T=0℃，P=101KPa）在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4升（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。()×√×1、判断下列说法正误（2）1摩尔气体体积约是22.4L。()（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积为22.4L。()××（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。()（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。()×（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。()（7）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。()×2、标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？n=V(H2)/Vm=44.8L/22.4L/mol=2mol解：V(O2)=n(O2)×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2LV(CO)=n(CO)×Vm=(m(CO)/M(CO))×Vm=(14g/28g/mol)×22.4L/mol=11.2L3、下列各组物质中，分子数相同的是（）A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.1molH2和2.24LHClB小结2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol体积约占２２.４Ｌ结论1、气体摩尔体积常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。V(标况）÷vm×vm分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NAmnN4、有关“物质的量”的计算关系①V=m/ρ②V=n×Vm（V=m/M×Vm、V=N/NA×Vm）3.求标准状况（S.T.P）下的V【作业】课后题：P17-182、3、8、10活页作业第二节化学计量在实验中的应用1.2.3-------物质的量浓度及其计算人教版必修一第一章从实验学化学1、什么叫溶液？溶液是由什么