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1/7北京市海淀区2011-2012学年高三年级第一学期期中练习化学2011．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。第Ⅰ卷第1至第3页，第Ⅱ卷第4至第8页，共100分。考试时长90分钟。答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Ba137第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1．下列说法中，正确的是A．碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金B．正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2C．钢化玻璃常用于制造眼镜片、照相机中的透镜等D．光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放CO2、氟氯烃、SO2等产生的2．下列说法中，不正确．．．的是A.胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间B.可以利用过滤的方法分离胶体和溶液C.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D.胶体在一定条件下能稳定存在3．被誉为“百年新药”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，其结构简式如图所示，下列关于乙酰水杨酸的说法中，不．正确．．的是A.可用于治疗胃酸过多B.分子式为C9H8O4C.能与乙醇发生酯化反应D.能与H2发生加成反应4．在pH=13的溶液中，下列离子能大量共存的是A.Na+、NH4+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、NO3-、HCO3-C.Na+、K+、SO42-、SiO32-D.Na+、Cu2+、Br-、AlO2-5．下列各组物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是（）2/7选项XYZMAO2CO2COCBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNaOHNaHCO3Na2CO3CO2DNH3NONO2O26．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22.4LNH3中含有的氢原子数为3NAB．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为NAC．常温常压下，16gCH4中所含中子数为10NAD.常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2NA7．下列说法中，不正确．．．的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤8．下列离子方程式中，正确的是A.向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：H++CO32-==HCO3-B.向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3++2I-==Fe2++I2C.过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OD.等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比1：2混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O9．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质10．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同3/7C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD.在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b11．X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，下列说法中，正确的是A．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6C．X与Y一定不属于同一主族B．X、Y可以属于同一周期，也可以属于不同周期D．XY一定是离子化合物12．M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是①M、Q是农作物所必需的营养元素②X的种类比Y的多③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐A．①②③④B．①②④C．②③D．①②13．火法炼铜的原理为：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，下列说法中，正确的是A．Cu2S只做还原剂B．O2发生氧化反应C．S元素被氧化D．当0.8molO2参加反应时，共转移了3.2mol电子14．在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如右图。下列说法中，正确的是A．a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态B．前10min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol/(L·min)C．25min时，导致平衡移动的原因是升高温度D．a点，用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率第II卷（非选择题，共58分）15.（12分）已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。ABCDEHBFGKDMC4/7请回答：（1）物质K的化学式为。（2）物质M的电子式为。（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的（填字母序号）。A.氧化性B.还原性C.漂白性（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为。（5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为。（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个．．离子方程式表示其变化的原因：。（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G98%的产品吨。16．（11分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClOK=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：。（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧5/7化性强弱的微型装置（如图）。①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。A.饱和食盐水B.饱和Na2SO3溶液C.饱和NaOH溶液D.浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是。③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因：。17.（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为。（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是%（保留整数）。（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是。（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数（填“变大、“变小”或“不变”）。6/718．（13分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：（1）D的元素符号为。（2）F在元素周期表中的位置。（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为、。（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为。（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。请回答：①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有。②B的简单离子是否存在？；若存在，浓度至少为mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。19．（10分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：7/7水解反应平衡常数（K）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+7.9×10-4Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+3.2×10-10Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+3.2×10-7请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为。（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。试剂：0.5mol/LFe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸方案：。（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化。①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：。②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是。（4）请你设计更简便可行．．．．．的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：。