高三化学一轮综合练习题(附答案)

高三化学一轮综合练习题一、单选题1.实验室中下列做法错误的是()A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中2NO参与酸雨形成3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物22ZX，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.第一电离能：WXYZB.简单离子的还原性：YXWC.简单离子的半径：WXYZD.氢化物水溶液的酸性：YW4.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是()A.键能C-CSi-Si、C-HSi-H，因此26CH稳定性大于26SiHB.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.4SiH中Si的化合价为+4，4CH中C的化合价为-4，因此4SiH还原性小于4CHD.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是()A.用甲装置制备并收集2COB.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水2MgClD.用丁装置在铁上镀铜6.从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是()A.可与3FeCl溶液发生显色反应B.其酸性水解的产物均可与23NaCO溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D.1mol该分子最多与8mol2H发生加成反应7.336BNH（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。下列关于336BNH的说法错误的是()A.其熔点主要取决于所含化学键的键能B.形成大π键的电子全部由N提供C.分子中B和N的杂化方式相同D.分子中所有原子共平面8.实验室分离3+Fe和3+A1的流程如下：已知3+Fe在浓盐酸中生成黄色配离子4FeCl，该配离子在乙醚（2EtO，沸点34.6℃）中生成缔合物24EtOHFeCl。下列说法错误的是()A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管9.以菱镁矿（主要成分为3MgCO，含少量223SiOFeO、和23AlO）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有23SiOFe(OH)、和3Al(OH)。下列说法错误的是()A.浸出镁的反应为4232MgO2NHClMgCl2NHHOB.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质有34NHNHCl、D.分离2Mg与33AlFe、是利用了它们氢氧化物spK的不同10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用情性电极，用下图装置处理有机废水（以含3CHCOO的溶液为例）。下列说法错误的是()A.负极反应为322CHCOO2HO8e2CO7HB.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：111.α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法是错误的()A.其分子式为8112CHNOB.分子中的碳原子有3种杂化方式C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子12.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是()A.阳极反应为222HO4e4HOB.电解一段时间后，阳极室的pH未变C.电解过程中，H由a极区向b极区迁移D.电解一段时间后，a极生成的2O与b极反应的2O等量二、多选题13.下列操作不能达到实验目的的是()目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸苯酚将盐酸与3NaHCO混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%4CuSO溶液，振荡A.AB.BC.CD.D14.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H进攻1,3-丁二烯生成碳正离子；第二步Br进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85.下列说法正确的是()A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定B.与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大C.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小D.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度15.25℃时，某混合溶液中133CHCOOHCHCOO0.1molLcc，3lgCHCOOHc、3lgCHCOOlgHcc、和lgOHc随pH变化的关系如下图所示。aK为3CHCOOH的电离常数，下列说法正确的是()A.O点时，33CHCOOHCHCOOccB.N点时，apHlgKC.该体系中，13a0.1HCHCOOHmolLHccKcD.pH由7到14的变化过程中，3CHCOO的水解程度始终增大三、填空题16.2CdSnAs是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥2Cl反应生成4SnCl。常温常压下4SnCl为无色液体，4SnCl空间构型为，其固体的晶体类型为。（2）3NH、3PH、3AsH的沸点由高到低的顺序为（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种2Cd配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系2CdSnAs的品胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd（0,0,0）最近的Sn（用分数坐标表示）2CdSnAs晶体中与单个Sn键合的As有个。17.探究3CHOH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高3CHOH的产率。以2CO、2H为原料合成3CHOH涉及的主要反应如下：Ⅰ.2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)1149.5kJmolHⅡ.23CO(g)2H(g)CHOH(g)1290.4kJmolHⅢ.222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)3H回答下列问题：（1）3H=1kJmol。（2）定条件下，向体积为LV的恒容密闭容器中通入21molCO和23molH发生上述反应，达到平衡时，容器中3CHOH(g)为mola，CO为molb，此时2HO(g)的浓度为1molL（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为。（3）不同压强下，按照22CO:H1:3nn投料，实验测定2CO的平衡转化率和3CHOH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：2CO的平衡转化率=222COCO100%nnnCO初始平衡初始3CHOH的平衡转化率=32CHOH100%nnCO平衡初始其中纵坐标表示2CO平衡转化率的是图（填“甲”或“乙）；压强1p、2p、3p由大到小的顺序为；图乙中1T温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。（4）为同时提高2CO平衡转化率和3CHOH的平衡产率，，应选择的反应条件为（填标号）。A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压18.化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：已知：Ar为芳基；X=Cl，Br；Z或Z’=COR,CONHR,COOR等。回答下列问题：（1）实验室制备A的化学方程式为，提高A产率的方法是；A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为。（2）CD的反应类型为；E中含氧官能团的名称为。（3）C的结构简式为，F的结构简式为。（4）2Br和的反应与2Br和苯酚的反应类似，以和为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）。19.某同学利用2Cl氧化24KMnO制备4KMnO的装置如下图所示（夹持装置略）：已知：锰酸钾（24KMnO）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：242423MnO2HO2MnOMnO4OH回答下列问题：（1）装置A中a的作用是；装置C中的试剂为；装置A中制备2Cl的化学方程为。（2）上述装置存在一处缺陷，会导致4KMnO产率降低，改进的方法是。（3）4KMnO常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将4KMnO溶液加入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若4KMnO溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中4KMnO溶液的实际体积为（填标号）。A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mD.小于15.00mL（4）某242FeCO2HO样品中可能含有的杂质为2243FeCO、2242HCO2HO，采用4KMnO滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ.称取gm样品于锥形瓶中，加入稀24HSO溶解，水浴加热至75℃。用-1molLc的4KMnO溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗4KMnO溶液1mLV。Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将3Fe完全还原为2Fe，加入稀24HSO酸化后，在75℃继续用4KMnO溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗4KMnO溶液2mLV。样品中所含2242HCO2HO（1126gmolM）的质量分数表达式为。下列关于样品组成分析的说法，正确的是（填标号）。A.123VV时，样品中一定不含杂质B.12VV越大，样品中2242HCO2HO含量一定越高C.若步骤Ⅰ中滴入4KMnO溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D.若所用4KMnO溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高四、实验题20.用软锰矿（主要成分为2MnO，含少量34FeO、23AlO）和BaS制备高纯3MnCO的工艺流程如下:已知：2MnO是一种两性氧化物；25℃时相关物质的spK见下表。物质2FeOH3FeOH3Al(OH)2Mn(OH)spK16.311038.611032.311012.7110回答下列问题：（1）软锰矿预先粉碎的目的是，2MnO与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式。（2）保持BaS投料量不变，随2MnO与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而2Ba(OH)的量达到最大值后会减小，减小的原因是。（3）滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到操作中（填操作单元的名称）。（4）净化时需先加入的试剂X为（填化学式），再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为（当溶液中某离子浓度511.010molLc„时，可认为该离子沉淀完全（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为。参考答案1.答案：D解析：2.答案：B解析：3.答案：C解析：4.答案：C解析：5.答案：C解析：6.答案：D解析：7.答案：A解析：8.答案：A解析：9